WorksheetsPAS KIMIA KELAS X
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
Model atom manakah yang menggambarkan atom sebagai bola pejal yang tidak dapat dibagi lagi?
Rutherford dengan inti kecil dikelilingi elektron
Bohr dengan lintasan energi diskret
Thomson sebagai roti bermuatan dengan kismis
Dalton sebagai bola pejal tak terbagi
Dari hasil percobaan Rutherford diperoleh fakta bahwa sebagian besar sinar alfa yang dihamburkan pada lempeng tipis emas. Berdasarkan fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa.....
sebagian besar atom merupakan ruang hampa
Atom mudah ditembus oleh sinar alfa yang dihamburkan kepadanya
atom mempunyai inti positif yang sangat kecil
di dalam inti atom terdapat partikel yang bermuatan positif
Partikel penyusun inti atom terdiri dari...
proton, neutron dan elektron
proton dan neutron
proton dan elektron
neutron dan elektron
Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor masanya 85. Atom tersebut mengandung.....
47 proton, 37 neutron dan 48 elektron
37 proton, 37 neutron dan 48 elektron
37 proton, 48 neutron dan 37 elektron
37 proton, 85 neutron dan 37 elektron
10.Vanadium(nomor atom 23) mempunyai kulit valensi dan elektron valensi berturut-turut.......
Kulit valensi 4s, elektron valensi 2
Kulit valensi 3d, elektron valensi 3
Kulit valensi 4s dan 3d, elektron valensi 5
Kulit valensi 4s dan 4p, elektron valensi 5
Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom. Model atom Rutherford adalah model atom nomor
( 1 )
( 2 )
( 3 )
( 4 )
Pasangan atom unsur di bawah ini yang merupakan isoton adalah….
6C 14 dan 14Si 28
12Mg 24 dan 20Ca40
7N 14 dan 3 Li7
20Ca40 dan 19K39
Diketahui unsur X dengan nomor atom 14 dan jumlah neutron 15, maka unsur X dalam
SPU terletak pada ….
Golongan IA periode 3
Golongan IVA periode 3
Golongan II A periode 3
A. Golongan IIIA periode 4
Diketahui unsur :
A (Z= 3) D (Z= 15)
B (Z= 11) E (Z= 19)
C (Z= 20)
Unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah ...
A, B, C
B, C, D
C, D, E
A, B, E
Elektron ditemukan oleh...
J.J Thomson
Henry Becquerel
J. Chadwick
Rutherford
Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah...
2s
2d
5f
3d
Unsur memiliki nomor atom 12. Jumlah elektron yang dimiliki oleh ion M+2 adalah...
8
10
12
14
Berikut merupakan bilangan kuantum yang mungkin dari sub kulit 3d, kecuali...
n = 3
m = 0
l = 2
m = +2
Suatu unsur terdapat dalam periode ketiga dan golongan IIA. Nomor atom unsur tersebut adalah....
3
5
11
12
1. Aturan Aufbau menunjukkan cara pengisian elektron dengan urutan energi orbital dari yang terendah sampai energi yang tertinggi. Pengisian elektron digambarkan pada diagram berikut ini.
Secara berurutan orbital A, B, C dan D adalah ....
2s, 3p, 3d, 5p
a2s, 3p, 5p, 3
2s, 3d, 3p, 5s
5p, 3d, 3p, 2s
Penulisan diagram orbital untuk atom N dengan nomor atom 7 yaitu...
I
I
Orbital d mempunyai bilangan kuantum magnetik...
-1 , 0 , +1
-2 , -1 , 0 , +1 , +2
-2 , -1 , 0 , +1 , +2
-1 , 0 , +1 , +2
Arah orientasi orbital dalam ruang ditentukan oleh bilangan kuantum...
Utama
Azimut
Magnetik
Spin
Tentukan konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom untuk unsur dengan nomor atom Z = 12.
2, 8, 2
2, 8, 1
2, 8, 7
2, 8, 8
Sebuah unsur memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 7. Tentukan periode dan golongan utamanya.
Periode 3, Golongan VIIA
Periode 2, Golongan VIIA
Periode 3, Golongan VIA
Periode 4, Golongan VIIA
Jumlah maksimum elektron yang terdapat apada kulit N adalah...
8
18
32
50
Elektron terakhir atom X memeiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut: n= 4, l=0, m=0 dan s= +1/2
Nomor atom X adalah...
19
20
21
22
Pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah kemudian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi, merupakan prinsip dari kaidah...
Aufbau
Heisenberg
Wolfgang Pauli
Hund
Di antra diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron berikut yang tidak sesuai dengan aturan Hund
Masing-masing kotak berisi satu elektron dengan spin searah
Masing-masing kotak berisi satu elektron dengan spin searah
Dua elektron berpasangan pada satu kotak, satu pada kotak lain
Dua elektron berpasangan pada satu kotak, satu pada kotak lain
Satu elektron pada kotak pertama, dua pada kotak kedua
Satu elektron pada kotak pertama, dua pada kotak kedua
Semua tiga elektron pada kotak pertama dengan spin berbeda
Semua tiga elektron pada kotak pertama dengan spin berbeda
Berapa jumlah maksimum elektron pada subkulit d, dan contoh notasi singkat untuk Fe (Z=26) yang menggunakan gas mulia terdekat adalah
10 elektron; [Ar] 4s2 3d6
14 elektron; [Ar] 3s2 3p6 4s2
6 elektron; [Ne] 4s2 3d6
10 elektron; [Kr] 4s2 3d6
Elektron valensi pada unsur golongan utama menentukan golongan. Jika suatu unsur memiliki konfigurasi kulit terakhir 3s2 3p3, berapa golongan modernnya?
Golongan 16 (VIA)
Golongan 13 (IIIA)
Golongan 15 (VA)
Golongan 14 (IVA)
Konfigurasi elektron untuk unsur Na dengan nomor atom 11 ( nomor atom Ne =10, Ar = 18)
[Ne] 3s¹
[Ne] 4s¹
[Ar] 3s¹
[Ar] 4s¹
Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. atom unsur tersebut mempunyai...
3 Orbital
5 Orbital
7 Orbital
9 Orbital
Konfigurasi elektron atom A adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Nomor atom A dalah...
14
16
18
20
Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom X dengan nomor atom 20 adalah....
n=1, l=1, m= -1, s =-1/2
n=12, l=2, m= +2, s =-1/2
n=3, l=1, m= +2, s =+1/2
n=4, l=0, m= 0, s =-1/2
