Font size
WorksheetsCapitolul 5 - Solutii
Total questions: 25
Worksheet time: 21mins
Care este rolul dizolvantului într-o soluție?
Se dizolvă în solut
Este substanța în care se dizolvă solutul
Formează precipitatul
Nu are niciun rol
De ce crește viteza de dizolvare atunci când temperatura soluției este mărită?
Moleculele se mișcă mai rapid și interacționează mai des
Solventul devine mai dens
Solutul se evaporă mai repede
Solventul își schimbă culoarea
Dizolvarea poate fi un proces exoterm sau endoterm. Adevărat sau fals?
Adevărat
Fals
Care este diferența dintre dizolvare și solubilitate?
Dizolvarea este un proces, solubilitatea este o proprietate
Dizolvarea este o proprietate, solubilitatea este un proces
Ambele sunt procese
Ambele sunt proprietăți
Ce influențează solubilitatea gazelor în lichide?
Temperatura și presiunea
Agitarea și temperatura
Gradul de fărâmițare
Tipul de solvent
Cum se numește o soluție care conține cantitatea maximă de solut dizolvat?
Soluție saturată
Soluție nesaturată
Soluție suprasaturată
Soluție diluată
Ce reprezintă concentrația procentuală de masă (C%)?
Raportul dintre masa solutului și masa soluției, exprimat în procente
Raportul dintre masa solventului și masa soluției, exprimat în procente
Raportul dintre masa soluției și masa solutului, exprimat în procente
Raportul dintre masa soluției și masa solventului, exprimat în procente
Calculează masa de solut necesară pentru a prepara 200 g de soluție cu o concentrație de 10%.
Ce este un cristalohidrat?
O substanță care conține molecule de apă în structura sa cristalină
O substanță care nu conține apă
O soluție saturată
Un precipitat format în urma dizolvării
Câtă substanță anhidră se află în 50 g de CuSO4 x 5H2O ? (Masa molară: CuSO4 = 160 g/mol, H2O = 18 g/mol)
Ce tip de soluție conține mai mult solut dizolvat decât ar fi normal la o anumită temperatură?
Soluție diluată
Soluție nesaturată
Soluție saturată
Soluție suprasaturată
Ce se întâmplă cu solubilitatea solidelor în apă atunci când temperatura crește, de obicei?
Rămâne neschimbată
Scade
Devine zero
Crește
Cum se numește procesul prin care un cristalohidrat pierde moleculele de apă?
Hidratare
Dizolvare
Deshidratare
Precipitare
Conform regulii "Cine se aseamănă se adună" (Like dissolves like), care dintre următoarele perechi va forma o soluție omogenă?
Ulei (nepolar) și Apă (polar)
Iod (nepolar) și Apă (polar)
Scleroză (nepolar) și Benzină (nepolar) / Notă: corectat în Iod în Alcool sau Grăsime în Benzină -> Grăsime (nepolar) și Benzină (nepolar)
Sare (NaCl - ionic) și Ulei (nepolar)
Ce fenomen are loc la nivel molecular atunci când sarea de bucătărie (NaCl) se dizolvă în apă?
Moleculele de apă distrug atomii de Na și Cl.
Ionii de Na+ și Cl- sunt înconjurați de molecule de apă (hidratare), orientate specific în funcție de sarcină.
Sarea se topește datorită căldurii apei.
Are loc o reacție chimică prin care se formează acid clorhidric.
Cum influențează creșterea temperaturii solubilitatea gazelor în lichide (de exemplu, CO2 în băuturi răcoritoare)?
Solubilitatea gazului crește (se dizolvă mai mult gaz).
Solubilitatea gazului scade (gazul părăsește soluția).
Temperatura nu influențează solubilitatea gazelor.
Gazul se solidifică.
Concentrația molară (Molaritatea) reprezintă:
Cantitatea de substanță dizolvată în 100 g de soluție.
Numărul de moli de substanță dizolvată într-un litru (1 L) de soluție.
Numărul de grame de substanță într-un litru de apă.
Raportul dintre masa apei și masa sării.
Legea lui Henry afirmă că solubilitatea unui gaz într-un lichid crește atunci când:
Temperatura crește.
Presiunea gazului deasupra lichidului crește.
Presiunea scade.
Lichidul este agitat puternic.
Calculați concentrația molară a unei soluții care conține 2 moli de hidroxid de sodiu (NaOH) dizolvați în 0,5 litri de soluție.
1 M
2 M
0.5 M
4 M
Piatra vânătă (CuSO4 x 5H2O) are masa molară 250 g/mol. Care este procentul de apă de cristalizare din masa acesteia? (Mase atomice: H=1, O=16, S=32, Cu=64)
36%
10%
50%
90%
Ce se întâmplă dacă într-o soluție suprasaturată (instabilă) se introduce un mic cristal din substanța dizolvată?
Excesul de substanță dizolvată cristalizează brusc în jurul cristalului introdus.
Soluția începe să fiarbă.
Nu se întâmplă nimic.
Cristalul se dizolvă imediat.
Care este denumirea uzuală a cristalohidratului CuSO4 x 5H2O (de culoare albastră)?
Piatră vânătă.
Ghips.
Sare amară.
Sodă de rufe.
Ce se întâmplă cu Piatra Vânătă (CuSO4 x 5H2O) dacă este încălzită?
Se topește și devine lichidă.
Își pierde apa de cristalizare și devine o pulbere albă (sulfat anhidru).
Sublimează (trece în gaz).
Devine roșie.
Asociați denumirea populară a cristalohidratului cu formula sa chimică:
CuSO4 x 5H2O
Piatră vânătă
CaSO4 x 2H2O
Ghips
Na2CO3 x 10H2O
Sodă de rufe
MgSO4 x 7H2O
Sare amară
Asociați denumirea populară a cristalohidratului cu formula sa chimică:
CaSO4 x 1/2H2O
Ipsos (hemihidrat)
KAl(SO4)2 x 12H2O
Alaun (Sare acră)
FeSO4 x 7H2O
Calaican (Vitriol verde)
