Worksheetshey6
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Worksheet time: 17mins
Quali delle seguenti soluzioni acquose ha il valore del ph piú elevato
0,1 M acido acetico
0,1 M acido solforico
0, 1 M acido cloridrico
0,1 M acido solfidrico
L'ammoniaca segue la legge di Henry se disciolta in
Acqua
Benzene
Acido cloridrico
Acido nitrico
Per la reazione CO+H2O<->CO2+H2 con Kc=1 all'eq si verifica
COxH2O=CO2xH2
CO+H2O=CO2+H2
CO=H2O e CO2=H2
CO=H2O=CO2=H2
Quali delle seguenti soluzioni presenta nelle stesse condizioni sperimentali la pressione osmotica piú elevata
Saccarosio 0.5 M
Solfato di potassio 0.3 M
Acido acetico 0.3 M
Nitrato di calcio 0.2 M
Il tempo di dimezza mento di un isotopo radioattivo
É costante nel tempo
Aumenta nel tempo
Diminuisce della metà nel tempo
Dipende dalla quantità dell'isotopo
Quale delle seguenti reazioni avviene piú velocemente tramite meccanismo SN1
Bromuro di mettile +H2O
Bromuro di Terz butile+H2O
Cloruro di stile +H2O
Cloruro di ciclopentile+H2O
I quali delle seguenti strutture é avvenuta una reazione emiacetalica
Glucosio in forma lineare
Fruttosio in forma lineare
Glucosio in forma alfa piranosica
Acido acetico
Osservando la proiezione di Newman lungo il legame C2-C3 del 3metilpentano nella conformazione anti quali gruppi si trovano in posizione anti sui carboni prossimale C2 e distale C3
Idrogeno su C2 e mettile su C3
Mettile su C2 e mettile su C3
Metile su C2 e stile su C3
Assegnando la configurazione assoluta (R o S) ai carboni 4 e 5 nel glucosio in forma lineare quale delle seguenti combinazioni é corretta?
R su C4 e S su C5
S su C4 e S su C5
S su C4 e R su C5
R su C4 e R su C5
Perché un acido carbossilico é significativamente piú acido di un alcol di dimensioni simili
Perché l'acido carbossilico continente un doppio legame C=O che stabilizza la molecola
Perché l'acido carbossilico é un composto aromatico
Perché l'anione formato dalla deprotonazione di un acido carbossilico é stabilizzato per risonanza
Perché gli alcoli non possono ionizzarsi in acqua
La radiazione beta meno emessa da un isotopo radioattivo determina
Un aumento del numero atomico
Una diminuzione del numero atomico
Un aumento del numero di massa
Una diminuzione del numero di massa
Mettere in ordine crescente di pressione osmotica le soluzioni contenenti 1g/l dei seguenti solution (PM:NACL=54,5 CACL2=111 GLUCOSIO=180 SACCAROSIO=342)
NaCl<CaCl2<glucosio<saccarosio
Saccarosio<glucosio<NaCl<CaCl2
Glucosio<saccarosio<NaCl<CaCl2
Saccarosio<glucosio<CaCl2<NaCl
Per mantenere costante il pH del sangue (7,4) il piú efficace dei seguenti tamponi é
H2PO4-/HPO4-
CH3COOH/CH3COO-
HCN/CN-
H2PO4 2-/PO4 3-
Nella reazione H2+Cl2->2HCl la semireazione di riduzione é
H2->2H++2e
2Cl-->Cl2+2e
Cl2+2e->2Cl-
2H+ +2e->H2
Quale alcol reagisce piú velocemente in un meccanismo SN1
Metanolo
Etanolo
2 metile 2 propanolo
Propan 2 olo
In quali delle seguenti strutture é presente un legame emiacetalico
Ribosio in forma lineare
Fruttosio in forma beta furanosica
acido formico
Metanolo
Osservando la proiezione di Newman lungo il legame C2-C3 del 2,3-dimetilbutano nella conformazione anti, quali gruppi si trovano in posizione anti sui carboni prossimale C2 e distale C3
Idrogeno su C2 e metile su C3
Metile su C2 e metile su C3
Metile su C2 e etile su C3
Metile su C2 e idrogeno su C3
Perché l'acido etanoico(acido acetico) é molto piú acido dell'etanolo
Perché l'acido etanoico ha un gruppo carboni liceo che attira elettroni
Perché l'anione formato dalla deprotonazione dell'acido etanoico é stabilizzato per risonanza
Perché l'età olo ha un legame C-O piú forte rispetto all'acido etanoico
Perché l'acido etanoico é polare mentre l'età olo non lo é
Quale delle seguenti soluzioni, a parità di condizioni, ha la temperatura di congelamento piú alta
Saccarosio 0,4 M
Solfato di potassio 0,3 M
Cloruro di sodio 0,1 M
Nitrato di calcio 0,2 M
Nella reazione 2Na+2H2O->2NaOH+H2 la semireazione di ossidazione é
2H+ +2e->H2
2Na->2Na+ 2 e
2Na + 2e- - >2Na-
H2->2H+ +2e-
L'energia di attivazione di una reazione chimica indica la differenza tra
Energia dei reagenti e energia dei prodotti
Energia del complesso attivato e energia dei reagenti
L energia cinetica media dello stato di transizione è quella del complesso attivato
Energia del complesso attivato e la media dei reagenti è dei prodotti
Nei conformeri del cicloesano la posizione equatoriale per un sostituente voluminoso é preferita alla posizione assiale perché
Riduce l'ingombro sterico e le interazioni 1,3 diassiali
Consente un legame idrogeno intramolecolare
Crea una giunzione cis tra i sostituenti
Aumenta l energia del sistema
In presenza di HBr concentrato e calore un alcol terziario viene facilmente convertito nel corrispondente bromo alcano. Qual é il meccanismo che descrive prevalentemente questa trasformazione
SN2 con attacco retrostante sul carbonio terziario
Meccanismo radicalico con omolisi del legame OH
SN1 con Protonazione del gruppo ossidrilico, successiva perdita DI H2O e formazione di un carbocatione terziario
Non avviene alcuna reazione in queste condizioni
Perché il fenolo risulta piú acido rispetto a un comune alcol (ad esempio l'età olo)
Perché il gruppo OH del fenolo non può formare legami a idrogeno
Perché il frenato (ione fenolato) é stabilizzato dalla risonanza sull'anello benzenico
Perché il pka del fenolo é piú elevato di quello dell'etanolo
Perché il fenolo non può subire alcuna forma di delocalizzazione elettronica
Quando si confrontano acidi grassi con lo stesso numero di atomi di carbonio quale caratteristica strutturale conduce in genere al punto di fusione piú alto
Presenza di uno o piú doppi legami in configurazione cis
Presenza di uno o piú doppi legami in configurazione trans
Catena completamente satura (nessun doppio legame)
Catena ramificati con gruppi metilici
L'elettrodo standard ad idrogeno é rappresentato da
H2/H+ (0,5)M
H2(1atm)/H+(1M)
H(1 atm) /H+(1M)
H2/H+(0,1M)
Quali delle seguenti soluzioni acquose sono tra loro isotonichr (alla stessa temperatura)
0,2 M di glucosio, 0,1 M di cloruro di calcio
0,1 M di cloruro di calcio, 0,1 M di cloruro di sodio
0,1 M di cloruro di sodio, 0,2 M di glucosio
Considerando la proiezione DI Fisher del D glucosio in forma lineare quali sono le configurazioni assolute corrette dei primo due centri chirali (C2 e C3)
C2 S, C3 S
C2 R, C3 S
C2 R, C3 R
C2 S, C3 R
In presenza di HBr e calore un alcol terziario può convertire il gruppo OH in un alogenuro alchilico. Qual é il meccanismo prevalente?
SN2 con inversione di configurazione sul carbonio terziario
SN2 con formazione di un intermedio radicico
SN1 con formazione di un carbocatione terziario e successivo attacco del bromuro
Nessuna reazione é possibile
Perché l'anilina risulta meno basica di un'ammina alifatica(ad esempio l'etilammina)
Perché l'anilina é completamente protonata in acqua, riducendo la disponibilità del suo doppietta elettronico
Perché l'anilina non può formare legami idrogeno con l'acqua
Perché il gruppo NH2 dell'anilina é sempre coinvolto in un carbocatione intermedio
Perché il doppietta dell'azoto dell'anilina é parzialmente delocalizzato nell'anello benzenico, riducendo la disponibilità a legare protoni
Perché gli acidi grassi I saturi presentano, in genere, un punto di fusione piú basso rispetto agli acidi grassi saturi di analoga lunghezza
Hanno una catena piú lunga quindi maggiore ingombro sterico
Formano facilmente legami idrogeno tra le catene riducendo il punto di fusione
L'introduzione di doppi legami cis crea un ripiegamento nella catena, ostacolando un impacchettamente e riducendo le forze di Van Der Waals
Sono privi di catene idrocarburiche lineari
Le forze di Van Der waals
Si esercitano tra dipoli istantanei
Si esercitano tra ioni di carica opposta
Si esercitano tra dipoli permanenti
Si esercitano tra un dipolo istantaneo e uno indotto
Nel sistema all'eq H2+I2<->2HI l'aggiunta di H2 a temperatura costante provoca
Aumento della concentrazione di I2
Un aumento della concentrazione di HI
Nessuna modificazione delle concentrazioni
Un aumento della costante di equilibrio
