WorksheetsTPE-N°1-L1ST
Total questions: 22
Worksheet time: 1hrs 6mins
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1.
combien d'électrons célibataires y-a-t'il dans la configuration électronique de l'état fondamental de chacun de ces atomes : (a) As; (b) Ge; (c) W; (d) Co?
4 lines
2.
la masse molaire des atomes de bore d'un échantillon nature est de 10,81 g/mol. on sait que l'échantillon est constitué de B-10 (masse molaire 10,013 g/mol) et de B-11 (masse molaire 11,093 g/mol). Quelles sont les abondances des deux isotopes ?
a)
% B-11 : 25 % et % B-10 : 75 %
b)
% B-11 : 73,8 % et % B-10 : 26,3 %
c)
% B-11 : 26,3 % et % B-10 : 72,8 %
d)
% B-11 : 83,8 % et % B-10 : 16,2 %
3.
La masse du béryllium est de 1,50. 10-26 kg. Combien y a t'il d'atomes de béryllium dans un film de béryllium de 0,210 g utilisé comme fenêtre d'un tube à rayons X.
a)
3,15.10-27 atoms
b)
7,14.10-29 atomes
c)
1,4.1022 atomes
d)
3,15.1022 atomes
e)
Aucune bonne réponse
4.
Quelle est la longueur d'onde d'une station radio qui émet à 88,4 MHz?
a)
3,05 nm
b)
22,3 m
c)
3,39 m
d)
5,03 m
e)
Aucune bonne réponse
5.
Combien y a-t-il de protons, de neutrons et d'électrons dans (a) un atome d'oxygène-16; (b) Un atome d'uranium-237 ?
a)
Oxygène-16: 8 protons, 6 neutrons, 8 électrons; Uranium-237: 92 protons, 140 neutrons, 92 électrons.
b)
Oxygène-16: 7 protons, 9 neutrons, 7 électrons; Uranium-237: 93 protons, 144 neutrons, 93 électrons.
c)
Oxygène-16: 8 protons, 8 neutrons, 8 électrons; Uranium-237: 92 protons, 145 neutrons, 92 électrons.
d)
Oxygène-16: 6 protons, 10 neutrons, 6 électrons; Uranium-237: 90 protons, 147 neutrons, 90 électrons.
6.
Un élément instable émet un rayonnement nucléaire constitué des particules de masse 1,7x10-27 kg environ. ces particules sont attirées par une plaque chargée négativement. de quel type de particule subatomiques ce rayonnement est-il constitué?
a)
Proton
b)
Electron
c)
Neutron
d)
noyaux d’hélium (He^2+)
7.
Les symboles de (a) iridium, (b) Hafnium, (c) antimoine sont :
a)
Ir, Hf, Sb
b)
Ti, Hf, Sb
c)
Ir, Hf, As
d)
Ir, W, Sb
8.
calculez la longueur d'onde du rayonnement émis par un atome d'hydrogène pour n1=2 et n2=4 et identifiez la raie spectrale dans la figure ci-dessous.
a)
486 nm; raie bleue
b)
657 nm ; raie rouge
c)
434 nm; raie violette
d)
aucune bonne réponse
9.
En 1,0 s, une lampe qui produit 25 J d'énergie par seconde dans une certaine région du spectre émet 5,5x10^19 photons de lumière dans cette région. Quelle est la longueur d'onde de la lumière émise?
a)
750 nm
b)
14,8 nm
c)
470 nm
d)
440 nm
e)
aucune bonne réponse
10.
Calculez la longueur d'onde d'un électron se déplaçant à 1/1000 de la vitesse de la lumière.
a)
613 nm
b)
342 nm
c)
24,3 A°
d)
1,18 A°
11.
Les trois nombres quantiques de l'électron de l'atome d'hydrogène dans un certain état sont n=4, l=1 et ml = -1. dans quel type d'orbitale l'électron se trouve-t-il?
a)
4p
b)
2p
c)
3d
d)
4s
12.
Indiquez la configuration de l'état fondamental de l'atome d'aluminium
a)
[Ne]3s23p1
b)
[He]3s23p1
c)
[Ar]4s24p1
d)
[Kr]3s23p1
13.
Quel est l'élément dont la configuration électronique : [Xe]4f145d106s26p3
a)
Ds
b)
Bi
c)
Re
d)
Hg
14.
Combien d'électrons d'un atome peuvent-ils avoir ces nombres quantiques : (a) n = 3, l=1; (b) n=5, l=3 ml=-1; (c) n=2, l=1, ml =0; (d) n=7?
a)
5, 2, 3, 12
b)
3, 2, 1, 14
c)
2, 3, 0, 8
d)
4, 1, 2, 10
15.
Quelles sont les sous-couches qui ne peuvent pas exister dans un atome : (a) 2d ; (b) 4d; (c) 4g ; (d) 6f?
a)
2d
b)
4d
c)
4g
d)
6f
16.
Dites quelles sont les affirmations vraies pour les électrons d'un atome de carbone à l'état fondamental. Si certaines sont fausses, expliquez pourquoi. (a) Z(eff) est le même pour un électron de l'orbitale 1s et pour un électron de l'orbitale 2s. (b) Z(eff) est le même pour un électron de l'orbitale 2s et pour un électron d'une orbitale 2p. (c) Un électron de l'orbitale 2s a la même énergie qu'un électron d'une orbitale 2p. (d) les électrons des orbitales 2p ont des nombres quantiques de spin ms de signes opposés. (e) les électrons de l'orbitale 2s ont la même valeur du nombre quantique ms.
a)
(a) Faux, (b) Vrai, (c) Faux, (d) Vrai, (e) Vrai
b)
(a) Vrai, (b) Vrai, (c) Faux, (d) Faux, (e) Vrai
c)
(a) Faux, (b) Vrai, (c) Vrai, (d) Vrai, (e) Faux
d)
(a) Vrai, (b) Faux, (c) Vrai, (d) Faux, (e) Faux
17.
Chacune de ces configurations de la couche de valence est possible pour un atome neutre d'un certain élément. Quel est cet élément et quelle configuration représente l'état fondamental
a)
Titanium (Ti), configuration (b) 4s2 4p0
b)
Vanadium (V), configuration (c) 4s2 4p1
c)
Chromium (Cr), configuration (d) 4s1 4p2
d)
Scandium (Sc), configuration (a) 4s1 4p0
e)
Autre
18.
Parmi ces ensembles de quatre nombres quantiques {n, l, ml et ms}, identifiez ceux qui sont interdits pour un électron dans un atome et expliquez pourquoi ils sont invalides : (a) {2,2,-1,+1/2} ; (b) {6,0,0,+1/2} ; (c) {5,4,+5,+1/2}
a)
(a) et (d) sont interdits.
b)
(b) et (c) sont interdits.
c)
(a) et (b) sont interdits.
d)
(a) et (c) sont interdits.
19.
Pour chacun de ces atomes à l'état fondamental, prédisez le type d'orbitale (1s, 2p, 3d, 4f, ect.) dont un électron sera enlevé pour former l'ion de charge +1 : (a) Zn; (b) Cl; (c) Al; (d) Cu
a)
(a) 4s, (b) 4p, (c) 3p, (d) 4s
b)
(a) 4d, (b) 3p, (c) 3p, (d) 4s
c)
(a) 4s, (b) 3p, (c) 3p, (d) 4s
d)
(a) 4s, (b) 3s, (c) 3d, (d) 4s
20.
Indiquez le nombre d'électrons de valence (en incluant les électrons d externes) présents dans chacun de ces atomes : (a) N; (b) Ag ; (c) Nb; (d) W
a)
N: 4, Ag: 2, Nb: 6, W: 5
b)
N: 3, Ag: 0, Nb: 4, W: 7
c)
N: 5, Ag: 3, Nb: 2, W: 8
d)
N: 5, Ag: 1, Nb: 5, W: 6
21.
Donnez la notation de la configuration de la couche de valence (y compris les électrons d externes) (a) des halogènes ; (b) des éléments du groupe 16/VI ; (c) des métaux de transition du groupe 5 : (d) des éléments du groupe 14/IV
a)
halogènes: ns2np3, groupe_16: ns2np4, métaux de transition groupe 5: (n-1)d3ns1, groupe 14: ns2np2
b)
halogènes: ns2np3, groupe16: ns2np5, métaux de transition groupe 5: (n-1)d3ns1, groupe 14: ns2np2
c)
halogènes: ns2np5, groupe 16: ns2np4, métaux de transition_groupe 5: (n-1)d3ns2, groupe 14: ns2np2
d)
halogènes: ns2np2, groupe 16: ns2np4, métaux de transition groupe 5: (n-1)d3ns1, groupe 14: ns2np2
22.
Sur base de vos connaissances sur la périodicité, rangez les éléments de chacun de ces ensembles par ordre d'énergie d'ionisation décroissante : Sélénium, Oxygène, Tellure
a)
Se>O>Te
b)
O>Te>Se
c)
Se>Te>O
d)
O>Se>Te
100 %
