wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Transfer Elektron Antar Atom

Total questions: 58

Worksheet time: 29mins

Name
Class
Date
1.

Pada reaksi 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4, spesies manakah yang bertindak sebagai reduktor?

a)

I2 yang terbentuk di produk

b)

K2SO4 yang terbentuk di produk

c)

KI yang mengandung I−

d)

CuSO4 yang mengandung Cu2+

2.

Pernyataan manakah yang benar mengenai bilangan oksidasi oksigen?

a)

Dalam MgO oksigen bernilai +2

b)

Dalam KO2 oksigen bernilai −1/2

c)

Dalam H2O oksigen bernilai −2

d)

Dalam Na2O2 oksigen bernilai −1

3.

Unsur mana yang selalu memiliki biloks −1 dalam senyawa?

a)

Fluor pada semua senyawa

b)

Hidrogen pada semua senyawa

c)

Klorin pada semua senyawa

d)

Oksigen pada semua senyawa

4.

Manakah kombinasi yang benar tentang biloks umum unsur logam berikut?

a)

Al umumnya −3

b)

Fe umumnya +2 atau +3

c)

Zn umumnya +2

d)

Ag umumnya +1

5.

Dalam reaksi redoks, oksidasi didefinisikan sebagai proses apa?

a)

Penurunan bilangan oksidasi karena menerima elektron

b)

Kenaikan bilangan oksidasi karena melepas elektron

c)

Pertukaran proton antara dua spesies kimia

d)

Pembentukan ikatan kovalen tanpa perpindahan elektron

6.

Pernyataan mana yang benar tentang reduktor dalam reaksi redoks?

a)

Mengalami reduksi dan melepaskan elektron

b)

Mengalami oksidasi dan melepaskan elektron

c)

Mengalami oksidasi dan menyerap elektron

d)

Tetap tidak berubah sepanjang reaksi

7.

Dalam reaksi disproporsionasi natrium hipoklorit, spesies mana yang mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus?

a)

Ion OH− dari basa kuat

b)

Molekul H2O sebagai pelarut

c)

Ion Na+ dalam NaClO

d)

Ion ClO− dalam NaClO

8.

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi konproporsionasi adalah apa?

a)

Dua bentuk oksidasi berbeda bergabung menjadi satu keadaan

b)

Zat yang sama bertindak sebagai oksidator dan reduktor

c)

Elektron mengalir dari katode ke anode

d)

Reaksi berlangsung spontan tanpa energi luar

9.

Dalam sel volta/galvani, pernyataan berikut benar adalah apa?

a)

Anode adalah kutub negatif dan tempat oksidasi

b)

Reaksi keseluruhan berlangsung tak spontan

c)

Elektron mengalir dari anode ke katode

d)

Katode adalah kutub positif dan tempat reduksi

10.

Fungsi jembatan garam pada sel volta adalah apa?

a)

Meningkatkan konsentrasi elektrolit anoda

b)

Mengubah reaksi tak spontan menjadi spontan

c)

Menjaga netralitas muatan melalui aliran ion

d)

Memindahkan elektron dari anode ke katode

11.

Bandingkan sel volta dan sel elektrolisis. Pernyataan yang benar adalah apa?

a)

Sel volta menghasilkan arus dari reaksi spontan

b)

Sel elektrolisis memerlukan arus untuk reaksi tak spontan

c)

Pada sel elektrolisis, oksidasi terjadi di anode

d)

Pada sel volta, elektron mengalir ke anode

12.

Pada sel Zn–Cu, reaksi setengah di anode adalah apa?

a)

Zn(s) → Zn2+ + 2 e−

b)

Cu2+ + 2 e− → Cu(s)

c)

Cu(s) → Cu2+ + 2 e−

d)

Zn2+ + 2 e− → Zn(s)

13.

Pada sel Zn–Cu, arah aliran elektron yang benar adalah apa?

a)

Dari katode ke anode melalui rangkaian luar

b)

Dari anode ke katode melalui rangkaian luar

c)

Melalui jembatan garam di kedua arah

d)

Tidak ada aliran elektron karena reaksi setimbang

14.

Jika potensial reduksi standar Cu2+/Cu lebih besar dari Zn2+/Zn, konsekuensi pada sel Zn–Cu adalah apa?

a)

Elektron mengalir dari katode ke anode

b)

Sel tidak dapat menghasilkan arus listrik

c)

Cu menjadi anode dan teroksidasi

d)

Zn menjadi anode dan teroksidasi

15.

Bilangan oksidasi unsur bebas seperti O2, N2, atau S8 adalah berapa?

a)

selalu 0

b)

tergantung pasangan

c)

selalu −1

d)

selalu +1

16.

Tentukan bilangan oksidasi Cl pada ion Cl−.

a)

+7 seperti pada KClO4

b)

+1 pada semua senyawa

c)

0 karena unsur bebas

d)

−1 sebagai anion halida

17.

Dalam senyawa, fluor selalu memiliki bilangan oksidasi berapa?

a)

+1 saat ikat hidrogen

b)

+2 pada senyawa interhalogen

c)

0 karena gas mulia

d)

−1 paling elektronegatif

18.

Hidrogen biasanya memiliki bilangan oksidasi +1. Pada hidrida logam (misal NaH), bilangan oksidasi H adalah berapa?

a)

−1 sebagai hidrida

b)

+2 karena lebih elektropotif

c)

0 karena molekul diatomik

d)

+1 karena umum

19.

Oksigen biasanya bernilai −2. Pada peroksida seperti H2O2, nilai O adalah berapa?

a)

0 per atom O

b)

−2 per atom O

c)

+1 per atom O

d)

−1 per atom O

20.

Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral harus sama dengan berapa?

a)

nilai keelektronegatifan

b)

muatan kation utama

c)

jumlah elektron valensi

d)

0 total muatan

21.

Tentukan biloks S dalam ion sulfat SO42−SO4^{2-} .

a)

+6 menyeimbangkan empat O

b)

−2 total mengikuti muatan

c)

+4 sesuai dua ikatan ganda

d)

0 karena resonansi

22.

Manakah pasangan yang benar tentang biloks unsur logam dalam senyawa umum?

a)

Na biasanya +1

b)

Fe selalu +3

c)

Ca biasanya +2

d)

Al biasanya +3

23.

Manakah pernyataan paling tepat tentang reaksi disproporsionasi?

a)

Hanya terjadi perpindahan proton tanpa elektron

b)

Oksidator dan reduktor selalu berasal dari zat berbeda

c)

Satu spesies mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus

d)

Dua spesies dengan bilangan oksidasi berbeda bereaksi

24.

Contoh manakah yang menunjukkan konproporsionasi (comproportionation)?

a)

NO2 terdisproporsionasi menjadi NO dan NO3−

b)

Cl2 terurai menjadi Cl− dan ClO3−

c)

H2O2 terurai menjadi H2O dan O2

d)

I2 bereaksi dengan I− membentuk I3−

25.

Dalam disproporsionasi, peran zat tunggal sebagai oksidator dan reduktor dijelaskan oleh…

a)

Pembentukan kompleks yang menstabilkan satu bilangan oksidasi

b)

Transfer elektron antar dua senyawa berbeda

c)

Perubahan dua atom dalam satu spesies ke bilangan oksidasi berbeda

d)

Penambahan katalis kuat yang menyerap elektron

26.

Pilih semua pasangan yang merupakan contoh umum disproporsionasi.

a)

3Cu+ → Cu2+ + 2Cu(s)

b)

2H2O2 → 2H2O + O2

c)

SO2 + Cl2 → SOCl2

d)

Cl2 + H2O → HCl + HClO

27.

Pernyataan yang benar tentang perbedaan sel Volta/Galvani dan sel elektrolisis adalah…

a)

Sel Volta menghasilkan arus dari reaksi spontan

b)

Sel Volta memaksa reaksi non‑spontan dengan listrik

c)

Sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi panas semata

d)

Sel elektrolisis selalu memiliki anoda sebagai kutub negatif

28.

Dalam sel Volta/Galvani, proses yang terjadi pada anoda dan katoda adalah…

a)

Anoda reduksi, katoda oksidasi

b)

Anoda oksidasi, katoda reduksi

c)

Keduanya reduksi berlangsung di anoda

d)

Keduanya oksidasi berlangsung di katoda

29.

Pada proses penyepuhan kromium (electroplating), pernyataan yang tepat adalah…

a)

Anoda adalah logam penyepuh kromium

b)

Katoda adalah benda yang akan disepuh

c)

Elektrolit adalah larutan garam kromium

d)

Arus dihasilkan spontan oleh reaksi larutan

30.

Manakah yang menggambarkan fungsi utama baterai komersial?

a)

Mencampur elektrolit untuk pelapisan logam

b)

Menyuplai panas dari reaksi eksoterm

c)

Mengonversi listrik menjadi energi kimia

d)

Mengonversi energi kimia menjadi listrik

31.

Pernyataan mana yang benar tentang kutub anoda dalam sel elektrolisis dibanding sel Volta?

a)

Tanda anoda tidak bergantung jenis sel

b)

Anoda elektrolisis negatif, anoda Volta positif

c)

Anoda elektrolisis positif, anoda Volta negatif

d)

Keduanya anoda selalu negatif di semua sel

32.

Pada sel elektrokimia seng–tembaga, setengah reaksi oksidasi yang terjadi pada anoda adalah apa?

a)

Cu(s) → Cu2+ + 2e−

b)

Zn2+ + 2e− → Zn(s)

c)

Cu2+ + 2e− → Cu(s)

d)

Zn(s) → Zn2+ + 2e−

33.

Di manakah elektron mengalir dalam rangkaian eksternal pada sel seng–tembaga?

a)

Dari elektrolit menuju anoda secara langsung

b)

Dari tembaga ke seng melalui kawat

c)

Dari jembatan garam ke tembaga

d)

Dari seng ke tembaga melalui kawat

34.

Peran utama jembatan garam dalam sel seng–tembaga adalah apa?

a)

Menjaga netralitas muatan dengan aliran ion

b)

Meningkatkan beda potensial antara elektroda

c)

Menghasilkan elektron tambahan di anoda

d)

Mengoksidasi ion tembaga menjadi padatan

35.

Setengah reaksi reduksi yang benar di katoda untuk sel seng–tembaga adalah mana?

a)

Cu2+ + 2e− → Cu(s)

b)

Cu(s) → Cu2+ + 2e−

c)

Zn(s) → Zn2+ + 2e−

d)

Zn2+ + 2e− → Zn(s)

36.

Pernyataan yang benar mengenai aliran ion dalam sel seng–tembaga adalah apa?

a)

Cu2+ bergerak dari larutan ke permukaan tembaga lalu tereduksi

b)

Ion Zn2+ bergerak ke larutan dari permukaan seng

c)

Kation dari jembatan garam menuju kompartemen katoda

d)

Anion dari jembatan garam menuju kompartemen anoda

37.

Jika konsentrasi Cu2+ di kompartemen katoda menurun tajam, apa efek langsungnya pada potensial sel?

a)

Potensial berosilasi karena akumulasi elektron

b)

Potensial tetap karena jembatan garam menstabilkan

c)

Potensial sel meningkat akibat polaritas anoda

d)

Potensial sel menurun menurut persamaan Nernst

38.

Elektrolisis adalah proses apa dalam kimia listrik?

a)

Penguraian senyawa oleh arus listrik

b)

Pembakaran zat dalam elektrolit berair

c)

Penggabungan ion tanpa arus eksternal

d)

Perpindahan elektron spontan pada sel galvanik

39.

Dalam sel elektrolisis, elektroda manakah yang bertindak sebagai anoda dan apa sifatnya?

a)

Anoda adalah elektroda positif, terjadi oksidasi

b)

Anoda adalah elektroda negatif, terjadi reduksi

c)

Anoda adalah elektroda positif, terjadi reduksi

d)

Anoda adalah elektroda negatif, terjadi oksidasi

40.

Faraday Hukum Pertama menyatakan hubungan antara massa zat yang dihasilkan pada elektroda dengan besaran apa?

a)

Muatan listrik total yang mengalir

b)

Volume elektrolit yang digunakan

c)

Luas permukaan elektroda

d)

Suhu larutan selama proses

41.

Menurut Hukum Kedua Faraday, untuk jumlah muatan yang sama, massa zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan apa?

a)

Ekuivalen kimia zat tersebut

b)

Konsentrasi awal elektrolit

c)

Potensial sel yang diterapkan

d)

Kepadatan arus pada elektroda

42.

Pernyataan manakah yang benar mengenai katoda dalam sel elektrolisis?

a)

Terjadi reduksi di katoda

b)

Katoda selalu terbuat dari grafit

c)

Kation bergerak menuju katoda

d)

Katoda bermuatan negatif

43.

Dalam proses pemurnian tembaga melalui elektrolisis, peran katoda yang benar adalah apa?

a)

Menghasilkan ion hidrogen dari air

b)

Tempat tembaga anoda larut sebagai Cu2+

c)

Mengoksidasi ion sulfat menjadi sulfur dioksida

d)

Tempat pengendapan tembaga murni terjadi

44.

Faraday menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan pada elektroda berbanding lurus dengan muatan listrik yang dialirkan. Besaran mana yang TIDAK memengaruhi massa endapan menurut rumus Faraday?

a)

Volume bejana elektrolisis yang menampung larutan

b)

Konstanta Faraday yang digunakan per mol elektron

c)

Arus listrik yang mengalir sepanjang waktu

d)

Valensi ion yang terlibat dalam reaksi

45.

Pada proses pelapisan krom (chromium plating), kondisi mana yang paling tepat untuk memastikan lapisan krom tipis dan merata?

a)

Katoda terbuat dari aluminium murni

b)

Larutan sangat encer tanpa kontrol arus

c)

Arus tinggi dengan waktu sangat singkat

d)

Arus sedang dengan waktu terkontrol

46.

Dalam pengolahan bauksit menjadi aluminium, tahapan elektrolisis yang tepat melibatkan apa?

a)

Elektrolisis larutan basa kuat mengandung Al(OH)3

b)

Elektrolisis larutan air aluminium nitrat

c)

Elektrolisis kriolit cair dengan Al2O3 terlarut

d)

Elektrolisis lelehan aluminium murni pada katoda grafit

47.

Sel bahan bakar hidrogen-oksigen bekerja dengan prinsip apa yang membedakannya dari sel elektrolisis?

a)

Menggunakan listrik eksternal untuk memecah senyawa

b)

Mengubah energi kimia menjadi listrik secara kontinu

c)

Menjalankan reaksi endergonik pada elektroda

d)

Mendepositkan logam pada permukaan katoda

48.

Pilih semua pernyataan yang benar tentang reaksi di sel bahan bakar membran pertukaran proton (PEM).

a)

H+ menembus membran menuju katoda

b)

Di anoda: H2 teroksidasi menjadi H+ dan e−

c)

Di katoda: O2 tereduksi menghasilkan H2O

d)

Elektron melewati sirkuit eksternal menuju katoda

49.

Gambar mobil “necar” menunjukkan potensi teknologi sel bahan bakar. Apa perbedaan utama sel bahan bakar dibanding baterai komersial dalam menghasilkan energi listrik?

a)

Sel bahan bakar mengubah reaksi kimia kontinu menjadi listrik

b)

Baterai menyuplai listrik hanya saat terpapar sinar matahari

c)

Sel bahan bakar menyimpan energi mekanik untuk dilepaskan

d)

Baterai wajib menggunakan hidrogen sebagai bahan baku

50.

Pada skema, sinar matahari dimanfaatkan untuk elektrolisis air. Produk utama dari proses tersebut adalah…

a)

Uap air dan panas buangan

b)

Karbon dioksida dan metana

c)

Gas hidrogen dan gas oksigen

d)

Ion natrium dan ion klorida

51.

Manakah alasan yang paling kuat mengapa penggunaan listrik dari sinar matahari untuk elektrolisis air menarik bagi aplikasi energi rumah tangga?

a)

Meningkatkan massa jenis energi air secara permanen

b)

Menghasilkan bahan bakar hidrogen tanpa emisi karbon langsung

c)

Memanfaatkan sumber energi terbarukan yang melimpah

d)

Mengurangi ketergantungan pada baterai sekali pakai

52.

Pada sel kering (zinc–carbon), komponen mana yang berperan sebagai anoda dan mudah mengalami korosi pada pemakaian lama?

a)

Amonium klorida sebagai anoda

b)

Mangan dioksida sebagai anoda

c)

Grafit sebagai anoda inert

d)

Seng sebagai anoda aktif

53.

Dibandingkan sel kering biasa, baterai alkalin memiliki keunggulan utama apa terkait elektrolitnya?

a)

Menggunakan elektrolit asam kuat

b)

Menggunakan elektrolit basa KOH

c)

Tidak memakai elektrolit sama sekali

d)

Elektrolit organik non-air

54.

Pernyataan yang benar mengenai perbedaan performa sel kering dan baterai alkalin adalah apa?

a)

Sel kering lebih stabil pada arus tinggi

b)

Sel kering memiliki kebocoran elektrolit lebih rendah

c)

Alkalin memberi densitas energi lebih tinggi

d)

Alkalin memiliki umur pakai lebih panjang

55.

Pada kendaraan listrik awal, baterai timbal-asam digunakan karena alasan apa?

a)

Biaya rendah dan teknologi matang

b)

Densitas energi sangat tinggi

c)

Massa ringan dan kompak

d)

Tidak memerlukan perawatan sama sekali

56.

Kelemahan utama baterai timbal-asam untuk EV adalah apa?

a)

Siklus hidup relatif pendek

b)

Efek memori parah saat siklus

c)

Daya spesifik sangat rendah

d)

Berat per energi tinggi

57.

Dibanding timbal-asam, baterai nikel–kadmium untuk EV memiliki kelebihan apa?

a)

Efek memori tidak ada

b)

Tahan arus tinggi lebih baik

c)

Densitas energi lebih tinggi

d)

Biaya jauh lebih murah

58.

Dalam konteks EV modern, mengapa baterai litium menjadi pilihan dominan?

a)

Rasio massa terhadap daya baik

b)

Densitas energi tinggi

c)

Siklus hidup panjang

d)

Keamanan mutlak tanpa risiko

Similar Resources on Wayground

UAS KIMIA TERAPAN 2025

60 questions

UAS KIMIA TERAPAN 2025

quiz

Worksheet

•

University

Latihan SAS Kimia

55 questions

Latihan SAS Kimia

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Industri waste treatment

60 questions

Industri waste treatment

quiz

Worksheet

•

University