wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

اختبار حول المخاليط

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

ما هو تعريف المخلوط؟

a)

مزيج من مادتين أو أكثر.

b)

مادة واحدة فقط.

c)

عنصر كيميائي واحد.

d)

مركب كيميائي.

2.

ما الفرق بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة؟

a)

المخاليط المتجانسة تحتوي على جسيمات متساوية الحجم، وغير المتجانسة تحتوي على جسيمات مختلفة الحجم.

b)

المخاليط المتجانسة تحتوي على جسيمات صغيرة فقط، وغير المتجانسة تحتوي على جسيمات كبيرة فقط.

c)

المخاليط المتجانسة تحتوي على جسيمات متوزعة بشكل متساوٍ، وغير المتجانسة تحتوي على جسيمات غير متوزعة.

d)

المخاليط المتجانسة تحتوي على جسيمات متوزعة بشكل غير متساوٍ، وغير المتجانسة تحتوي على جسيمات متساوية.

3.

ما هي أمثلة على المخاليط المعلقة؟

a)

الماء والرمل.

b)

الحليب والدم.

c)

السكر والماء.

d)

الزيت والماء.

4.

ما هو سبب عدم ترسب جسيمات المخلوط الغروي؟

a)

وجود قوة كهربوستاتيكية نتيجة الشحنات.

b)

وجود جسيمات كبيرة الحجم.

c)

وجود جسيمات صغيرة الحجم.

d)

عدم وجود حركة براونية.

5.

ما هي الحركة البراونية؟

a)

حركة عشوائية عنيفة لجسيمات المخلوط الغروي.

b)

حركة منتظمة لجسيمات المخلوط الغروي.

c)

حركة جسيمات المخلوط المتجانس.

d)

حركة جسيمات المخلوط المعلق.

6.

ما هو تأثير تندل؟

a)

ظاهرة تظهر تكسر الضوء في المخاليط الغروية.

b)

ظاهرة تظهر تكسر الضوء في المخاليط المعلقة.

c)

ظاهرة تظهر تكسر الضوء في المخاليط المتجانسة.

d)

ظاهرة تظهر تكسر الضوء في المخاليط غير المتجانسة.

7.

ما هي الأسباب التي تجعل جسيمات المخلوط الغروي تختلف وتنتشر؟

a)

تحريك مادة مثبّتة (إلكتروليتية) مما يجعل الجسيمات المنتشرة تتجمع معاً وتنتشر.

b)

التبريد لزيادة الطاقة الحركية.

c)

إضافة مادة صلبة إلى المخلوط.

d)

تقليل درجة الحرارة.

8.

ما هو تصنيف المخلوط الغروي الذي يحتوي على صلب في وسط سائل؟

a)

صلب في صلب.

b)

صلب في سائل.

c)

غاز في سائل.

d)

غاز في غاز.

9.

ما هو الفرق بين المادة الذائبة والمادة غير الذائبة؟

a)

المادة الذائبة تذوب في المذيب، بينما المادة غير الذائبة لا تذوب.

b)

المادة الذائبة لا تذوب في المذيب، بينما المادة غير الذائبة تذوب.

c)

المادة الذائبة تذوب في الماء فقط، بينما المادة غير الذائبة تذوب في جميع السوائل.

d)

المادة الذائبة تذوب في المذيب عند درجات حرارة عالية فقط.

10.

ما هو مثال على المخاليط المتجانسة؟

a)

محلول السكر في الماء.

b)

الرمل في الماء.

c)

الزيت في الخل.

d)

الهواء والغبار.

11.

ما هو مثال على المخاليط غير المتجانسة؟

a)

الرمل في الماء.

b)

محلول السكر في الماء.

c)

الملح في الماء.

d)

الغاز في السائل.

12.

ما هو تصنيف المخلوط الذي يحتوي على غاز في وسط صلب؟

a)

غاز في غاز.

b)

غاز في سائل.

c)

غاز في صلب.

d)

صلب في صلب.

13.

ما هو نوع المحلول الذي يحتوي على جسيمات بحجم أصغر من 0.01nm؟

a)

المخلوط المعلق

b)

المخلوط الغروي

c)

المحلول

d)

المخلوط الصلب

14.

أي من الأنواع التالية يترسب فيها الجسيمات؟

a)

المخلوط المعلق

b)

المخلوط الغروي

c)

المحلول

d)

جميع ما سبق

15.

ما هو المثال المناسب للمحلول الصلب؟

a)

الماء المالح

b)

الفضة

c)

الكربون

d)

الأكسجين

16.

ما هو نوع المحلول الذي يحتوي على جسيمات بحجم بين 1nm و 1000nm؟

a)

المخلوط المعلق

b)

المخلوط الغروي

c)

المحلول

d)

المخلوط الغازي

17.

ما هو تأثير تندال في المخلوط الغروي؟

a)

لا يظهر

b)

يظهر

c)

يظهر بشكل ضعيف

d)

يعتمد على نوع الجسيمات

18.

ما هو تعريف التركيز في المحلول؟

a)

قياس كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول.

b)

قياس كمية المذيب الذائبة في كمية محددة من المذاب.

c)

قياس حجم المحلول بالنسبة إلى المذاب.

d)

قياس عدد المولات في المحلول فقط.

19.

ما هو الفرق بين المحلول المركز والمحلول المخفف؟

a)

المحلول المركز يحتوي على كمية كبيرة من المذاب، والمحلول المخفف يحتوي على كمية قليلة من المذاب.

b)

المحلول المركز يحتوي على كمية قليلة من المذاب، والمحلول المخفف يحتوي على كمية كبيرة من المذاب.

c)

المحلول المركز يحتوي على كمية كبيرة من المذيب، والمحلول المخفف يحتوي على كمية قليلة من المذيب.

d)

المحلول المركز يحتوي على كمية قليلة من المذيب، والمحلول المخفف يحتوي على كمية كبيرة من المذيب.

20.

ما هي العلاقة الرياضية التي تعبر عن النسبة المئوية بدلالة الكتلة؟

a)

كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول × 100.

b)

حجم المذاب ÷ حجم المحلول × 100.

c)

عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول.

d)

عدد مولات المذاب ÷ كتلة المحلول × 100.

21.

ما هو تعريف المولارية؟

a)

عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول.

b)

عدد مولات المذاب الذائبة في 1 كجم من المذيب.

c)

نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

d)

نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول.

22.

ما هو تعريف المولالية؟

a)

عدد مولات المذاب الذائبة في 1 كجم من المذيب.

b)

عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول.

c)

نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

d)

نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول.

23.

ما هو الكسر المولي؟

a)

نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب إلى العدد الكلي للمولات.

b)

نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

c)

نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول.

d)

عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول.

24.

ما هي النسبة المئوية بدلالة الحجم لمحلول يحتوي على 35 mL إيثانول مذاب في 155 mL ماء؟

a)

أ) 18%

b)

ب) 22%

c)

ج) 15%

d)

د) 25%

25.

ما هي النسبة المئوية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20.0 g من NaHCO₃ مذاب في 600.0 mL ماء؟

a)

أ) 3%

b)

ب) 5%

c)

ج) 2%

d)

د) 4%

26.

ما هي المولارية لمحلول يحتوي على 40.0 g من C₆H₁₂O₆ مذاب في 1.5 L من الماء؟

a)

أ) 0.148 M

b)

ب) 0.222 M

c)

ج) 0.180 M

d)

د) 0.200 M

27.

ما هي المولارية لمحلول يحتوي على 0.10 M من CaCl₂ في 1 L من الماء؟

a)

أ) 0.10 M

b)

ب) 0.20 M

c)

ج) 0.05 M

d)

د) 0.15 M

28.

مثلث العلاقة الرياضية لحساب عدد مولات المادة

a)

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

b)

عدد المولات = الكتلة × الكتلة المولية

c)

عدد المولات = الكتلة + الكتلة المولية

d)

عدد المولات = الكتلة - الكتلة المولية

29.

ما هي معادلة التخفيف المستخدمة لحساب عدد مولات المذاب بعد التخفيف؟

a)

M₁V₁ = M₂V₂

b)

M₁V₁ = M₁V₂

c)

M₁V₁ = M₂V₁

d)

M₁V₁ = V₁V₂

30.

ما هو حجم المحلول القياسي 3.00 M KI اللازم لتحضير محلول مخفف منه تركيزه 1.25 M وحجمه 0.300 L؟

a)

0.125 L

b)

0.300 L

c)

1.25 L

d)

3.00 L

31.

ما هو الكسر المولي لمادة NaOH في محلول يحتوي على 22.8 g من NaOH و 100.0 g من الماء؟

a)

0.118

b)

0.570

c)

4.85

d)

0.428

32.

ما هي صيغة حساب الكسر المولي لمادة معينة؟

a)

Xₐ = nₐ / (nₐ + nᵦ)

b)

Xₐ = nₐ × nᵦ

c)

Xₐ = nₐ - nᵦ

d)

Xₐ = nₐ + nᵦ

33.

ما هو التركيز المولي لمادة Na₂SO₄ إذا كان وزنها 10.0 g وكتلة الماء 1000.0 g؟

a)

0.0704 m

b)

0.142 m

c)

0.100 m

d)

0.200 m

34.

صورة تحتوي على معادلات التخفيف، الكسر المولي، والتركيز المولي مع أمثلة توضيحية. ما الذي توضحه هذه الصورة؟

a)

توضيح معادلات التخفيف، الكسر المولي، والتركيز المولي مع أمثلة توضيحية.

b)

شرح قوانين الحركة لنيوتن.

c)

عرض أنواع التفاعلات الكيميائية فقط.

d)

رسم بياني لتغير درجات الحرارة مع الزمن.

35.

ما هي العملية التي يتم فيها إحاطة جسيمات المذيب بجسيمات المذاب؟

a)

الذوبان

b)

التبخر

c)

التكثيف

d)

التجمد

36.

ما هو نوع المركبات التي تذوب في الماء بسبب قوة التجاذب بين أيونات الجسيم؟

a)

المركبات الأيونية

b)

المركبات الجزيئية

c)

المركبات العضوية

d)

المركبات غير القطبية

37.

ما هي الطاقة اللازمة لفصل جسيمات المذاب عن بعضها؟

a)

طاقة التماسك

b)

طاقة التفاعل

c)

طاقة التنشيط

d)

طاقة التبخر

38.

ما هو تأثير زيادة درجة حرارة المحلول على سرعة الذوبان؟

a)

تقلل التصادمات بين جسيمات المذاب والمذيب

b)

تزيد التصادمات بين جسيمات المذاب والمذيب

c)

لا تؤثر على التصادمات بين جسيمات المذاب والمذيب

d)

توقف عملية الذوبان تمامًا

39.

كيف تؤثر زيادة مساحة سطح المذاب على عملية الذوبان؟

a)

تقلل التصادمات بين جسيمات المذاب والمذيب

b)

تزيد التصادمات بين جسيمات المذاب والمذيب

c)

لا تؤثر على التصادمات بين جسيمات المذاب والمذيب

d)

توقف عملية الذوبان تمامًا

40.

ما هي الذائبية؟

a)

هي أقصى كمية من المذاب يمكن أن تذوب في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة.

b)

هي كمية المذيب التي تذوب في المذاب عند درجة حرارة معينة.

c)

هي كمية المذاب التي تذوب في المذيب عند درجة حرارة منخفضة فقط.

d)

هي كمية المذيب التي تذوب في المذاب عند درجة حرارة مرتفعة فقط.

41.

ما هو المحلول فوق المشبع؟

a)

محلول يحتوي على كمية مذاب أقل مما في المحلول المشبع عند درجة حرارة وضغط معينين.

b)

محلول يحتوي على كمية مذاب أكبر مما في المحلول المشبع عند درجة حرارة وضغط معينين.

c)

محلول يحتوي على كمية مذاب مساوية لما في المحلول المشبع عند درجة حرارة وضغط معينين.

d)

محلول يحتوي على كمية مذاب أقل مما في المحلول غير المشبع عند درجة حرارة وضغط معينين.

42.

ما هي نواة التبلور؟

a)

إضافة قطعة صغيرة من المذاب فوق مشبع لتسريع المادة الزائدة.

b)

إضافة قطعة صغيرة من المذيب فوق مشبع لتسريع المادة الزائدة.

c)

إضافة قطعة صغيرة من المذاب فوق مشبع لتسريع التبخر.

d)

إضافة قطعة صغيرة من المذيب فوق مشبع لتسريع التبخر.

43.

ما هو قانون هنري؟

a)

يصف تناسب ذائبية الغاز في سائل مع ضغط الغاز الموجود فوق السائل عند درجة حرارة ثابتة.

b)

يصف تناسب ذائبية الغاز في سائل مع درجة حرارة السائل.

c)

يصف تناسب ذائبية الغاز في سائل مع كمية السائل.

d)

يصف تناسب ذائبية الغاز في سائل مع كمية الغاز.

44.

ما العلاقة بين ذائبية الغازات ودرجة الحرارة؟

a)

تقل ذائبية الغازات في السوائل بزيادة درجة الحرارة.

b)

تزيد ذائبية الغازات في السوائل بزيادة درجة الحرارة.

c)

تبقى ذائبية الغازات في السوائل ثابتة مع تغير درجة الحرارة.

d)

تقل ذائبية الغازات في السوائل بزيادة الضغط.

45.

ما هو قانون هنري؟

a)

ينص على أن كمية الغاز الذائبة في سائل تتناسب طردياً مع ضغط الغاز فوق السائل عند درجة حرارة ثابتة.

b)

ينص على أن الضغط والحجم لغاز مثالي مرتبطان بعلاقة عكسية عند درجة حرارة ثابتة.

c)

ينص على أن الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من شكل إلى آخر.

d)

ينص على أن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب مع تركيز المواد المتفاعلة.

46.

ما هي الخصائص الجامعة للمحاليل؟

a)

انخفاض في الضغط البخاري، والارتفاع في درجة الغليان، والانخفاض في درجة التجمد، والضغط الأسموزي.

b)

زيادة في الضغط البخاري، والارتفاع في درجة الغليان، والانخفاض في درجة التجمد، والضغط الأسموزي.

c)

انخفاض في الضغط البخاري، والانخفاض في درجة الغليان، والارتفاع في درجة التجمد، والضغط الأسموزي.

d)

زيادة في الضغط البخاري، والانخفاض في درجة الغليان، والارتفاع في درجة التجمد، والضغط الأسموزي.

47.

ما الفرق بين درجة حرارة غليان المحلول ودرجة غليان المذيب النقي؟

a)

درجة غليان المحلول أعلى من درجة غليان المذيب النقي.

b)

درجة غليان المحلول أقل من درجة غليان المذيب النقي.

c)

درجة غليان المحلول تساوي درجة غليان المذيب النقي.

d)

درجة غليان المحلول تعتمد على درجة غليان المذيب النقي فقط.

48.

ما هي المركبات التي توصل الكهرباء في المحلول المائي؟

a)

المركبات الأيونية.

b)

المركبات الجزيئية.

c)

المركبات غير القطبية.

d)

المركبات العضوية.

49.

ما هو تأثير زيادة عدد الأيونات الناتجة عن المركبات في المحلول؟

a)

زيادة الضغط البخاري.

b)

زيادة درجة الغليان.

c)

انخفاض درجة التجمد.

d)

زيادة الضغط الأسموزي.

50.

ما هو الفرق بين درجة تجمد المذيب النقي ودرجة تجمد المحلول؟

a)

درجة غليان المحلول

b)

الانخفاض في درجة التجمد

c)

ارتفاع درجة التجمد

d)

درجة انصهار المحلول

51.

ما هي العلاقة الرياضية التي تعبر عن الانخفاض في درجة التجمد؟

a)

ΔTf = Kf/m

b)

ΔTf = Kf × m

c)

ΔTf = m/Kf

d)

ΔTf = Kf + m

52.

عند تركيز مولالي 0.625 m، ما هو الانخفاض في درجة التجمد إذا كانت Kf = 1.86°C/m؟

a)

1.16°C

b)

0.32°C

c)

0.62°C

d)

1.86°C

53.

ما هي الخاصية الأسموزية؟

a)

انتقال الحرارة بين المحاليل

b)

انتشار المذيب خلال غشاء شبه منفذ

c)

ارتفاع درجة غليان المحلول

d)

انخفاض درجة التجمد

54.

على ماذا تعتمد الخاصية الأسموزية؟

a)

عدد جسيمات المذيب

b)

عدد جسيمات المذاب

c)

درجة حرارة المحلول

d)

تركيز المذيب

55.

ما هي الخاصية الفيزيائية للمحاليل الحمضية؟

a)

المحاليل الحمضية لها طعم لاذع.

b)

المحاليل الحمضية لها طعم حلو.

c)

المحاليل الحمضية لها طعم مر.

d)

المحاليل الحمضية ليس لها طعم.

56.

ما هو ناتج تفاعل كربونات الفلزات مع الأحماض؟

a)

غاز ثاني أكسيد الكربون.

b)

غاز الهيدروجين.

c)

غاز الأكسجين.

d)

غاز النيتروجين.

57.

ما هي الخاصية الكيميائية التي تحدث عند تفاعل الأحماض مع الفلزات؟

a)

إنتاج غاز الهيدروجين.

b)

إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون.

c)

إنتاج غاز الأكسجين.

d)

إنتاج غاز النيتروجين.

58.

ما هو ناتج تفاعل NaHCO₃ مع CH₃COOH؟

a)

CH₃COONA + H₂O + CO₂.

b)

CH₃COOH + H₂O + CO₂.

c)

NaHCO₃ + H₂O + CO₂.

d)

CH₃COONA + H₂O + O₂.

59.

ما هي الخاصية الفيزيائية للمحاليل القاعدية؟

a)

المحاليل القاعدية لها طعم مر.

b)

المحاليل القاعدية لها طعم حلو.

c)

المحاليل القاعدية لها طعم لاذع.

d)

المحاليل القاعدية ليس لها طعم.

60.

ما هو دور التوصيل الكهربائي للمحاليل الحمضية والقاعدية؟

a)

إنتاج أيونات موصلة للكهرباء.

b)

إنتاج أيونات غير موصلة للكهرباء.

c)

إنتاج غازات موصلة للكهرباء.

d)

إنتاج غازات غير موصلة للكهرباء.

61.

ما هي الأيونات الناتجة عن تأين الماء؟

a)

H₃O⁺ و OH⁻

b)

Na⁺ و OH⁻

c)

H₂O و Na⁺

d)

H₂O و Cl⁻

62.

ما هو تعريف المحلول القاعدي؟

a)

يحتوي على أيونات الهيدروكسيد أكثر من أيونات الهيدروجين.

b)

يحتوي على أيونات الهيدروجين أكثر من أيونات الهيدروكسيد.

c)

يحتوي على كميات متساوية من أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد.

d)

لا يحتوي على أيونات.

63.

ما هو تعريف الحمض وفقًا لنظرية أرهينيوس؟

a)

المادة التي تحتوي على أيونات الهيدروكسيد.

b)

المادة التي تحتوي على أيونات الهيدروجين.

c)

المادة التي تحتوي على أيونات الصوديوم.

d)

المادة التي تحتوي على أيونات الكلور.

64.

ما هو تعريف القاعدة وفقًا لنظرية برونستد - لوري؟

a)

المادة التي تمنح بروتونًا.

b)

المادة التي تستقبل بروتونًا.

c)

المادة التي تحتوي على أيونات الهيدروجين.

d)

المادة التي تحتوي على أيونات الكلور.

65.

ما هو المركب الكيميائي الذي ينتج عندما يمنح الحمض أيون الهيدروجين؟

a)

القاعدة المرافقة.

b)

الحمض المرافق.

c)

الماء.

d)

أيون الهيدروكسيد.

66.

ما هو تعريف الحمض المرافق؟

a)

المركب الكيميائي الذي ينتج عندما يمنح الحمض أيون الهيدروجين.

b)

المركب الكيميائي الذي ينتج عندما تستقبل القاعدة أيون الهيدروجين.

c)

المركب الكيميائي الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد.

d)

المركب الكيميائي الذي يحتوي على أيونات الصوديوم.

67.

ما هو تعريف فلوريد الهيدروجين وفقًا لنظرية برونستد - لوري؟

a)

حمض يمنح بروتونًا.

b)

قاعدة تستقبل بروتونًا.

c)

حمض يمنح إلكترونًا.

d)

قاعدة تستقبل إلكترونًا.

68.

ما هي القاعدة التي تصنف الأمونيا NH3 وفقًا لقاعدة برونستد - لوري؟

a)

قاعدة تستقبل أيون H+

b)

قاعدة تمنح أيون H+

c)

قاعدة لا تتفاعل مع الماء

d)

قاعدة تتفاعل فقط مع الأحماض القوية

69.

ما هي المادة التي يمكن أن تسلك سلوك الأحماض والقواعد معًا؟

a)

الماء (H2O)

b)

الأمونيا (NH3)

c)

حمض الكبريتيك (H2SO4)

d)

حمض الهيدروكلوريك (HCl)

70.

ما هو الحمض الذي يمنح أيون هيدروجين واحد فقط؟

a)

حمض الهيدروكلوريك (HCl)

b)

حمض الكبريتيك (H2SO4)

c)

حمض الفوسفوريك (H3PO4)

d)

حمض الكربونيك (H2CO3)

71.

ما هو الحمض الذي يحتوي على أكثر من أيون هيدروجين؟

a)

حمض الكبريتيك (H2SO4)

b)

حمض الهيدروكلوريك (HCl)

c)

حمض الإيثانويك (CH3COOH)

d)

حمض النيتريك (HNO3)

72.

ما هو الزوج المرافق للقاعدة NH3 في التفاعل؟

a)

NH4+

b)

OH-

c)

H2O

d)

H3O+

73.

ما هو تعريف حمض لويس؟

a)

مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.

b)

مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات.

c)

مادة مانحة لأيون H+.

d)

مادة مستقبلة لأيون H+.

74.

ما هو تعريف قاعدة لويس؟

a)

مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.

b)

مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات.

c)

مادة مانحة لأيون H+.

d)

مادة مستقبلة لأيون H+.

75.

ما هو الناتج عند تفاعل BF3 مع NH3 وفقًا لنظرية لويس؟

a)

تكوين جزيء HF.

b)

تكوين مركب يحتوي على رابطة تساهمية.

c)

تكوين مركب يحتوي على رابطة أيونية.

d)

تكوين مركب يحتوي على رابطة هيدروجينية.

76.

ما هي النظرية التي تصف الحمض بأنه مانح لأيون H+؟

a)

نظرية أرهينيوس.

b)

نظرية برونستد-لوري.

c)

نظرية لويس.

d)

نظرية التفاعل الكيميائي.

77.

ما هو تعريف القاعدة وفقًا لنظرية أرهينيوس؟

a)

مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.

b)

مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات.

c)

مادة تنتج OH- في المحلول.

d)

مادة تنتج H+ في المحلول.

78.

ما هو اسم الملح الناتج عن تفاعل SO3 مع MgO؟

a)

ملح الطعام.

b)

ملح إبسوم.

c)

ملح الكربونات.

d)

ملح الكبريتات.

79.

ما هي الأنهيدريدات؟

a)

مركبات تنتج عند تفاعل القواعد مع الأحماض.

b)

مركبات تنتج عند فقدان الماء من الجزيئات.

c)

مركبات تنتج عند تفاعل الأحماض مع الماء.

d)

مركبات تنتج عند تفاعل القواعد مع الماء.

80.

ما هو الناتج عند تفاعل أكسيد الكربون CO2 مع الماء؟

a)

حمض الكبريتيك.

b)

حمض الكربونيك.

c)

قاعدة الكالسيوم.

d)

ملح إبسوم.

81.

ما هو المركب الناتج عند تفاعل CaO مع الماء؟

a)

حمض الكبريتيك.

b)

حمض الكربونيك.

c)

هيدروكسيد الكالسيوم.

d)

ملح إبسوم.

82.

ما هي الخاصية الرئيسية التي تميز الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة؟

a)

الأحماض القوية تتأين كليًا في المحاليل وتوصل الكهرباء جيدًا.

b)

الأحماض القوية لا تتأين في المحاليل.

c)

الأحماض الضعيفة تتأين كليًا في المحاليل وتوصل الكهرباء جيدًا.

d)

الأحماض القوية لا توصل الكهرباء.

83.

ما هو ثابت تأين الحمض Ka؟

a)

قيمة تعبر عن قوة الحمض في المحاليل.

b)

قيمة تعبر عن قوة القاعدة في المحاليل.

c)

قيمة تعبر عن تركيز الأيونات في المحاليل.

d)

قيمة تعبر عن درجة الحرارة في المحاليل.

84.

ما هو الحمض الذي يحتوي على أقل قيمة لثابت التأين Ka في الجدول؟

a)

HCN

b)

HF

c)

H2CO3

d)

HCl

85.

ما هي النظرية التي تساعد في تفسير قوة الأحماض؟

a)

نظرية برونستد - لوري.

b)

نظرية أرهينيوس.

c)

نظرية لويس.

d)

نظرية دالتون.

86.

ما الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة من حيث التأين؟

a)

الأحماض القوية تتأين كليًا بينما الأحماض الضعيفة تتأين جزئيًا.

b)

الأحماض القوية لا تتأين بينما الأحماض الضعيفة تتأين كليًا.

c)

الأحماض القوية تتأين جزئيًا بينما الأحماض الضعيفة لا تتأين.

d)

الأحماض القوية والضعيفة تتأين بنفس الطريقة.

87.

ما هو تعريف القواعد القوية؟

a)

القواعد التي تنتج أيونات OH⁻ بكميات كبيرة في المحلول.

b)

القواعد التي لا تذوب في الماء.

c)

القواعد التي تحتوي على أيونات الهيدروجين.

d)

القواعد التي لا توصل الكهرباء.

88.

ما هو سبب ضعف قاعدة Ca(OH)₂؟

a)

لأنها تحتوي على أيونات الكالسيوم.

b)

لأنها تنتج أيونات OH⁻ بكميات قليلة.

c)

لأنها قاعدة قوية.

d)

لأنها لا تذوب في الماء.

89.

ما هي قيمة Ksp لقاعدة Ca(OH)₂؟

a)

6.5 × 10⁻⁶

b)

2.5 × 10⁻⁵

c)

4.3 × 10⁻⁴

d)

1.0 × 10⁻⁷

90.

ما هي القاعدة الأضعف في الجدول 2-6؟

a)

C6H5NH2

b)

NH3

c)

CH3NH2

d)

NaOH

91.

ما هو الفرق بين القواعد القوية والقواعد الضعيفة؟

a)

القواعد القوية تنتج أيونات OH⁻ بكميات كبيرة، بينما القواعد الضعيفة تنتجها بكميات قليلة.

b)

القواعد القوية لا تذوب في الماء، بينما القواعد الضعيفة تذوب.

c)

القواعد القوية تحتوي على أيونات الكالسيوم، بينما القواعد الضعيفة تحتوي على أيونات الصوديوم.

d)

القواعد القوية لا توصل الكهرباء، بينما القواعد الضعيفة توصل الكهرباء.

92.

ما هو ثابت تأين الماء (Kw) عند درجة حرارة 298 كلفن؟

a)

Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴

b)

Kw = 1.0 × 10⁻⁷

c)

Kw = 1.0 × 10⁻¹³

d)

Kw = 1.0 × 10⁻¹²

93.

إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] في محلول يساوي 1.0 × 10⁻¹³ M، فما هو نوع المحلول؟

a)

محلول حمضي

b)

محلول قاعدي

c)

محلول متعادل

d)

محلول مشبع

94.

ما العلاقة بين تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] وتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻] في محلول متعادل؟

a)

[H⁺] > [OH⁻]

b)

[H⁺] < [OH⁻]

c)

[H⁺] = [OH⁻]

d)

[H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴

95.

ما هو تعريف ثابت تأين الماء (Kw)؟

a)

حاصل ضرب تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في الماء

b)

حاصل جمع تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في الماء

c)

الفرق بين تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في الماء

d)

نسبة تركيز أيونات الهيدروجين إلى أيونات الهيدروكسيد في الماء

96.

ما هو نوع المحلول إذا كان pH = 7؟

a)

حمضي

b)

قاعدي

c)

متعادل

d)

مشبع

97.

رسم توضيحي يوضح العلاقة بين pH و pOH وأنواع المحاليل (حمضي، متعادل، قاعدي). ما نوع المحلول إذا كان pH = 3 و pOH = 11؟

a)

حمضي

b)

متعادل

c)

قاعدي

d)

مركز

98.

ما هو تعريف الرقم الهيدروجيني (pH)؟

a)

pH = -log [OH⁻]

b)

pH = -log [H⁺]

c)

pH = log [H⁺]

d)

pH = log [OH⁻]

99.

ما هي العلاقة بين pH و pOH؟

a)

pH + pOH = 10.00

b)

pH + pOH = 14.00

c)

pH + pOH = 7.00

d)

pH + pOH = 12.00

100.

ما هو تعريف الرقم الهيدروكسيلي (pOH)؟

a)

pOH = log [H⁺]

b)

pOH = -log [OH⁻]

c)

pOH = log [OH⁻]

d)

pOH = -log [H⁺]