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WorksheetsPreguntas de Química y Física
Total questions: 51
Worksheet time: 26mins
¿Quién propuso el primer modelo atómico?
Dalton
Demócrito
Thomson
Según Demócrito, los átomos son:
Divisibles
Eternos e indivisibles
Con órbitas circulares
¿Qué partícula tiene carga positiva?
Electrón
Protón
Neutrón
¿Qué partícula no tiene carga?
Protón
Neutrón
Electrón
Los quarks forman:
Electrones
Protones y neutrones
Núcleos completos
El número atómico corresponde al número de:
Electrones
Protones
Neutrones
¿Quién propuso el modelo “budín con pasas”?
Thomson
Rutherford
Bohr
El modelo de Thomson propone:
Órbitas elípticas
Un núcleo positivo
Electrones incrustados en una esfera positiva
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
Bohr
Rutherford
Schrödinger
Según Rutherford, los electrones:
Están estacionarios
orbitan alrededor del núcleo
Forman capas rígidas
Bohr propone que los electrones se mueven en:
Órbitas elípticas
Nubes electrónicas
Órbitas circulares fijas
Sommerfeld propone que las órbitas son:
Circulares
Elípticas
Aleatorias
¿Qué modelo introduce la nube electrónica?
Schrödinger
Thomson
Dalton
Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en:
Número atómico
Masa atómica
Carga eléctrica
¿Cuál modelo explica la dualidad onda-partícula del electrón?
Dalton
Schrödinger
Bohr
El enlace covalente ocurre entre:
Meta y no metal
No metal y no metal
Metal y metal
El enlace iónico ocurre por:
Compartición de electrones
Atracción electrostática
Fusión de átomos
El enlace metálico ocurre entre:
Metales del mismo elemento
Metales y no metales
No metales solamente
Un ejemplo de enlace covalente es:
H₂O
NaCl
Cu–Cu
Un ejemplo de enlace iónico es:
HCl
NaCl
O₂
Un ejemplo de enlace metálico es:
H–H
Cu–Cu
Na–Cl
Un enlace polar ocurre cuando:
Se comparten electrones por igual
Un átomo atrae más los electrones
No hay diferencia de electronegatividad
Un enlace no polar se caracteriza por:
Cargas parciales
Compartición desigual
Compartición igual
Las moléculas polares presentan:
Dipolos
Solo fuerzas de London
Carga total
La estructura de Lewis representa:
Protones del núcleo
Electrones de valencia
Masa atómica
Las fuerzas de London actúan en:
Moléculas polares
Moléculas no polares
Compuestos iónicos
Las fuerzas de London actúan en:
Moléculas polares
Moléculas no polares
Compuestos iónicos
Las fuerzas dipolo–dipolo se dan entre:
No polares
Polares
Iónicos
El puente de hidrógeno es una fuerza:
Débil
Intermedia
Fuerte (la más fuerte de las FIM)
Las fuerzas de London aumentan con:
Menor masa
Mayor temperatura
Mayor masa y tamaño molecular
La densidad es:
masa / volumen
masa × temperatura
volumen / masa
Si un objeto tiene más densidad que el agua, entonces:
Flota
Se hunde
Se evapora
La Ley de Boyle relaciona:
Presión y temperatura
Volumen y presión
Moles y volumen
Según la Ley de Boyle:
P y V son directamente proporcionales
P y V son inversamente proporcionales
V y T son proporcionales
La Ley de Charles relaciona:
V y T
T y P
n y P
Según la Ley de Charles:
V aumenta si T aumenta
V disminuye si T aumenta
P disminuye si T aumenta
La Ley de Gay-Lussac relaciona:
P y T
V y P
V y n
Según Gay-Lussac:
P y T son inversas
P aumenta si T aumenta
P no cambia con la temperatura
La Ley de Avogadro relaciona:
V y n (moles)
P y n
T y n
Según Avogadro:
A mayor moles, menor volumen
A mayor moles, mayor volumen
No hay relación entre moles y volumen
La ecuación de los gases ideales es:
PV = mT
P + V = nRT
PV = nRT
La ley combinada de los gases une:
Boyle, Charles y Gay-Lussac
Avogadro y Boyle
Solo Charles y Gay
El átomo está formado por:
Núcleo y órbitas
Protones, neutrones y electrones
Nubes electrónicas solamente
El núcleo contiene:
Electrones
Protones y neutrones
Electrones y neutrones
Los electrones tienen carga:
Positiva
Negativa
Neutral
Los compuestos químicos se forman por:
Átomos
Moléculas solamente
Iones únicamente
Un átomo es eléctricamente neutro cuando:
Tiene más protones que electrones
Tiene igual número de protones y electrones
Tiene más neutrones
Un ión positivo se llama:
Anión
Catión
Isótopo
Un ión negativo se llama:
Catión
Protón
Anión
¿Cuál fuerza intermolecular es la más débil?
Puente de hidrógeno
Dipolo-dipolo
Dispersión de London
¿Cuál fuerza intermolecular es la más fuerte?
London
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
