Font size
WorksheetsCâu Hỏi Trắc Nghiệm Hóa Học
Total questions: 28
Worksheet time: 17mins
Nguyên tử trung hòa về điện vì
được tạo nên bởi các hạt không mang điện.
có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.
có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.
Nguyên tử oxygen (O) có 8 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxygen là
-8.
+8.
-16.
16.
Trong nguyên tử aluminium (Al), số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong Al là
13.
15.
27.
14.
Đặc điểm của electron là
mang điện tích dương và có khối lượng.
mang điện tích âm và có khối lượng.
không mang điện và có khối lượng.
mang điện tích âm và không có khối lượng.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
số khối.
số proton.
số neutron.
số proton và số neutron.
Cho các nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), E (Z = 8, A = 18), G (Z = 7, A = 15). Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là
B và D.
B và E.
D và E.
D và G.
Phân tử S8 có 128 electron, số hiệu nguyên tử của sulfur (S) là
128.
16.
32.
48.
Nguyên tử Li có 3 proton, 4 neutron. Nguyên tử Li có kí hiệu là
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Số khối (A) của P là
15.
16.
31.
30.
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (P) có 15 proton và 16 neutron. Số khối (A) của P là
15.
16.
31.
30.
Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết
số khối A.
nguyên tử khối của nguyên tử.
số hiệu nguyên tử Z.
số khối A và số hiệu nguyên tử Z.
Phân lớp 3d có số electron tối đa là
6.
18.
14.
10.
Phân lớp 2p có số electron tối đa là
6.
18.
14.
10.
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium (Z = 11) là
. 1s22s22p53s2
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
. 1s22s22p43s1
Cấu hình electron của nguyên từ Al (Z = 13) là
1s22s22p63p3
1s22s22p5
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
Nguyên tố nào sau đây mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng?
Na (Z=.11)
Al (Z= 13)
Cl ( Z=17).
Ar.(Z=18)
Câu đúng là
A
B
C
D
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là
1.
2.
3.
4.
Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp eletron, trong đó có một electron độc thân. Vậy nguyên tố X có thể là
Li.
K.
Na.
Cl.
Nguyên tử nitrogen (N) có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Các phân lớp s đều chứa số electron tối đa, còn phân lớp p chỉ chứa một nửa số electron tối đa. Số electron có trong nguyên tử nitrogen là
7.
14.
4.
6.
Lithium (Z = 3) Tính chất hóa học cơ bản của lithium là
Số electron có trong nguyên tử nitrogen là
7
14
4
6
Tính chất hóa học cơ bản của lithium là
kim loại
phi kim
khí hiếm
vừa kim loại vừa phi kim
Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố
s
p
d
f
Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại?
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p1
Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p5 3s2 3p4
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là
6
8
14
16
Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng
số electron
số lớp electron
số electron hóa trị
số electron ở lớp ngoài cùng
