wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия 3

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Дұрыс жазылған термохимиялық теңдеу:

a)

CuS+ 2O2= CuSO4 DH0 = –520 кДж/моль

b)

PbO + CO = Pb + CO2 + 64 кДж

c)

2Al + 3Cl2 = 2AlC

 

d)

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(с), ΔН=-1531кДж l3

2.

Қайтымды реакция C(қ) + 2H2(г) → CH4(г) тепе-теңдік константасының математикалық өрнегі:

a)

k=[CH4]/[H2]2[C].

b)

k =[C]·[H2]2/[CH4

c)

k=[CH4]/[H2]2]

d)

k=[CH4]/[H2]2·[CH4]

3.

Қайтымды реакциян 3CuO(қ) + 2NH3(г) →3Cu(қ) + N2(г) + 3H2O(г) тепе-теңдік константасының математикалық өрнегі:

a)

k=[N2]·[H2O]3/NH3]2

b)

k=[NH3]2/[N2]·[H2O]

c)

k=[Cu]3·[H2O]·[N2]/[CuO]3·[NH3]2

d)

k=[Cu]3/[CuO]3

4.

Na2PbO2 сулы ерітіндіде қандай иондарға диссоциацияланады:

a)

Na2PbO2

b)

Na+, PbO32–

c)

2Na+, PbO22–

d)

Na2O, PbO2

5.

Берілген тұздардың қайсысы гидролизға түспейді?

a)

K2S

b)

CuSO4

c)

>FeCl2

d)

NaCl

6.

K2S эквиваленттік массасы неге тең?

 

a)

55.135г/экв

b)

66.33г/экв

c)

56.145г/экв

d)

44.65г/экв

7.

KNO2 тұзы  гидролизға ұшырағаннан кейін қандай ортаға ие болады?

a)

негіздік

b)

қышқылдық

c)

бейтарап

d)

сулы

8.

K + HClО4 = KClО4 + Cl2 + H2O  тотығу - тотықсыздану реакциясында,тотықтырғыш қай элементі?

a)

Cl

b)

K

c)

Жоқ

d)

H

9.

Егер 100г зат 400г суда ерісе,ерітіндідегі заттың пайыздық концентрациясы неге тең?

 

a)

20%

b)

30%

c)

40%

d)

60%

10.

Еріткіштің молярлық концентрациясы неге тең, егер 2л еріткіште 10,6 гр Na2CO3 (М=106 г/моль) ерітіндісінен тұрса?

a)

0.05моль/л

b)

0.005моль/л

c)

0.03моль/л

d)

0.06моль/л

11.

Егер жүйедегі температура өзгерісі 30°C болса, ал температура коэфиценті γ=2 болса, химиялық реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

8-9 есе артады

b)

6 есе кемиді

c)

7 есе артады

d)

өзгермейді

12.

Қандай жүйе ашық жүйе деп аталады?:

a)

Сыртқы ортамен энергия және зат алмаса алатын жүйе

b)

Тек энергия алмасатын жүйе 

c)

Сыртқы ортамен зат алмаса алмайтын жүйе 

d)

Ішкі қысымы өзгермейтін жүйе

13.

Идеал газ күйінің теңдеуі қандай?

a)

F = ma

b)

E = mc² 

c)

PV = nRT 

d)

Q = mcΔT

14.

Егер реакциялаушы заттардың концентрациясын 4 есе жоғарлатса, 2А + В2↔ 2АВ өтетін реакция жылдамдығы қалай  өзгереді?

 

a)

64 есе артады

b)

өзгермейді

c)

55 есе кемиді

d)

16 есе артады

15.

Химиялық тепе-теңдiктiң ығысуына әсер ететін фактор:

a)

Концентрация, температура

b)

Жүйе күйі (ашық немесе жабық түрі)

c)

Әрекеттесушi заттардың табиғаты

d)

уақыт

16.

Әлсiз электролит:

a)

HClO4

b)

CH3COOH

c)

LіOH

d)

Ba(NO3)2

17.

Мольдiк үлес" ұғымының анықтамасы:

a)

Ерiтiндiдегi бiр компоненттiң моль сандарының ерiтiндi құрамына кiретiн барлық заттардың  моль сандарының қосындысына қатынасы

b)

1-моль ерiген заттың ерiткiшке қатынасы

c)

>%- концентрацияның 100 мл ерiтiндiге қатынасы.

d)

1 л ерiтiндiдегi ерiген заттың мольдiк саны

18.

Нормальдық концентрация" ұғымының анықтамасы:

a)

1000г еріткіште еріген заттың моль саны

b)

1 л ерiтiндiдегi заттың моль саны

c)

Ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың моль-эквивалентінің саны

d)

100 г ерiтiндiдегi заттың моль саны

19.

Егер 10г зат 40г суда ерісе, ерітіндінің пайыздық концентрациясы неге тең?

a)

20%

b)

30%

c)

40%

d)

50%

20.

"Осмос" құбылысының анықтамасы:

a)

Ерiткiш молекуласының ерiтiндiде араласуы

b)

Жартылай өткізгіш арқылы еріткіштің бір жақты диффузия құбылысы

c)

Жартылай өткiзгiш мембраналар арқылы болатын ерiген зат молекулаларының екi жақты диффузия құбылысы

d)

Молекулалардын ерітіндідегі броундық қозғалысы

21.

Бейэлектролиттердің осмос қысымын анықтайтын дұрыс теңдеуi:

a)

P = nRT/v

b)

PV= mPT

c)

P = iRT

d)

P0V0/T0=PV/T

22.

Раульдың 2- заңының дұрыс ережесi:

a)

Ерiтiндiнiң қайнау және қату температурасының төмендеуi ерiген заттың молялдық концентрациясына тура пропорционал

b)

Ерiтiндiнiң қату және қайнау температуралары ерiген заттың концентрациясына тәуелдi емес

c)

Ерiтiндiнiң қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуi ерiген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал

d)

Ерiтiндiнiң қайнау және қату температураларының төмендеуi ерiген заттың молялдық концентрациясына керi пропорционал

23.

Ерітіндінің молярлық концентрациясы неге тең, егер 20 литр ерітіндіде 106 грамм Na2CO3 (М=106 г/моль) болса?

a)

0.05моль/л

b)

0.005моль/л

c)

0.03моль/л

d)

0.04моль/л

24.

Мыс сульфатының массасы 800г 10 %-тік ерітіндісін дайындау үшін қажетті массасы қандай?

a)

80г

b)

90г

c)

70г

d)

60г

25.

КСNS концентрациясын 2 есе  өсiргенде тепе-теңдiк жағдайда тұрған FеСI3+3КСNS= Fе(СNS)3· + 3КСI жүйесiнiң тура бағытта жүретiн реакция жылдамдығы неше есе артады?

 

a)

8 есе артады

b)

6 есе артады

c)

12 есе кемиді

d)

өзгермейді

26.

Қышқылдық қасиеттерінің кему ретiмен орналасқан қатар:

 

a)

НСl > CH3COOH > H3PO4 > H2SO4

b)

H2SO4 > НСl > CH3COOH > H3PO4

c)

H2SO4 > НСl > H3PO4> CH3COOH

d)

CH3COOH >НСl > H2SO4 > H3PO4

27.

Гидролиз реакциясының теңдеуі:

a)

NH4Cl + HOH  = NH4OH + HCl

b)

NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl

c)

NH4OH + HCl = NH4Cl + HOH

d)

DNH4OH = NH4+ + OH-

28.

Тотығу-тотықсыздану реакциясы:

a)

Н2S + HNO3 + H2O=

b)

КОН + НСl =

c)

CuCO3 +HCl=

d)

BF3 + HF=

29.

Атом және молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакциясы:

a)

Na2SO4 + BaCl2=

b)

CuSO4 + H2S=

c)

KMnO4=

d)

H2S + KMnO4 + H2SO4=

30.

Өзiндiк тотығу-тотықсыздану (диспропорциялану) реакциясы:

a)

3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3

b)

Zn + HCl = ZnCl2 + Н2­

c)

BaCl2 +  Na2SO4  = Ba2SO4 + 2NaCl

d)

2HgO = 2Hg + O2

31.

Термодинамиканың екiншi бастамасының дұрыс тұжырымы

a)

Энергия бірмәнді күй функциясы болып табылады.

b)

Энергияның  пайда болуы немесе жойылуы мүмкiн емес

c)

Жабық жүйе ықтималдылығы мол күйге ауысуға тырысқанда өз бетімен жүретін үрдістердің ретсіздік дәрежесі артатын бағытқа ғана жүреді

d)

Жылу эффектiсi тек қана бастапқы заттың және өнiмнiң күйi мен түрiне байланысты, ал жүру жолына байланысты емес

32.

Fe2+ катионымен ерімейтін тұнба түзетін анион:

a)

РО42-

b)

SiО32-

c)

NO3-

d)

SO42-

33.

Термодинамиканың бірінші заңы нені сипаттайды?

a)

Жылудың вакуумда таралуын 

b)

Электр энергиясының пайда болуын

c)

Қысымның тұрақты болуын

d)

Энергияның сақталу және түрлену заңын

34.

Энтропия дегеніміз не?:

a)

Температура мен қысымның қатынасы 

b)

Жүйенің ретсіздік дәрежесі 

c)

Жылу өткізгіштік коэффициенті

d)

Қозғалыс жылдамдығының өзгеруі

35.

Қайсысы изотермиялық процесс болып табылады?:

a)

Қысым тұрақты болып қалатын процесс

b)

Көлем өзгермейтін процесс 

c)

Энтропия өзгермейтін процесс

d)

Температура тұрақты болып қалатын процесс 

36.

Термодинамика дегеніміз не?:

a)

Қозғалыстың кинематикасын зерттейтін ғылым 

b)

Электр мен магнетизмнің заңдарын зерттейтін ғылым.

c)

Тірі организмдердің метаболизмін зерттейтін ғылым

d)

Энергия мен жылу алмасудың заңдарын зерттейтін ғылым 

37.

Реакцияның энтропиясын есепте. N2O4 (г) → 2NO2 (г) (N2O4 (г)-          

304.3 (Дж/К · моль) -  NO2 (г) 240.45(Дж/К · моль))

a)

△S=176.6Дж/Кмоль

b)

△S=166.6Дж/Кмоль

c)

△S=155.6Дж/Кмоль

d)

△S=135.5Дж/Кмоль

38.

Сутектің зертханалық алу әдісі:

a)

Al + NaOH (конц) →

b)

СН4 → (t0C)

c)

Ag + H2SO4 (сұйыт) →

d)

Fe + H2O (суық) →

39.

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакциядағы оттегінің концентрациясын 3 есе көбейткенде реакция жылдамдығы:

a)

3 есе артады

b)

6 есе кемиді

c)

12 есе артады

d)

өзгермейді

40.

Гомогенді реакцияға жатады:

a)

CaCO3 = CaO + CO2

b)

2CO + O2 = 2CO2

c)

CO2 + C = 2CO

d)

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

41.

1 моль көмірқышқыл газы түзілу кезінде 402 кДж жылу бөлінеді.12 кг көмір жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

a)

402000кДж

b)

120000кДж

c)

340000кДж

d)

450020кДж

42.

СаСО3 = СаО + СО2 – 177,650 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

Экзотермиялық

b)

Қайтымды

c)

эндотермиялық

d)

бірінші ретті

43.

N2+O2↔2NO – 180 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

эндотермиялық

b)

экзотермиялық

c)

қайтымсыз

d)

диспропорциялану

44.

СuO + H2 = Cu + H2O + 80 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

эндотермиялық

b)

қайтымды

c)

экзотермиялық

d)

қосылу

45.

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 848 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 1,5 моль алюминий оксиді алынғанда бөлінетін жылу мөлшері

a)

1272кДж

b)

1372кДж

c)

1567кДж

d)

1268кДж

46.

Заттардың сулы ерітінділерінің электролизі кезінде катодта сутек бөлінеді:

a)

LiF

b)

AgNO3

c)

CH3COONa

d)

KCl

47.

Температуралық коэффицент  γ = 2,0, егер жүйедегі температура өзгерісі 20оС болса, химиялық реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

 

a)

4 есе артады

b)

4 есе кемиды

c)

12 есе кемиды

d)

өзгермейді

48.

1 моль көмірқышқыл газы түзілу кезінде 402 кДж жылу бөлінеді.12 кг көмір жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (кДж).

a)

402000кДж

b)

135000кДж

c)

540200кДж

d)

450000кДж

49.

Мына химиялық реакция үшін A+B↔C+3D   концентрациясы  C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л болса, тепе-теңдік константасы неге тең болады?

a)

100 н/е 102

b)

1000 н/е 103

c)

10

d)

10000 н/е 104

50.

KNO2 тұзы  гидролизға ұшырағаннан кейін қандай ортаға ие болады?

a)

негіздік

b)

қышқылдық

c)

бейтарап

d)

сулы

Similar Resources on Wayground

Вариант 2

47 questions

Вариант 2

quiz

Worksheet

•

University

радио2

50 questions

радио2

quiz

Worksheet

•

University

Пахт2

49 questions

Пахт2

quiz

Worksheet

•

University

60-150

51 questions

60-150

quiz

Worksheet

•

University

4-АЙ 3-АПТА QUIZIZZ 6-АЙЛЫҚ SMART

49 questions

4-АЙ 3-АПТА QUIZIZZ 6-АЙЛЫҚ SMART

quiz

Worksheet

•

University

колл50-100

50 questions

колл50-100

quiz

Worksheet

•

University

синтетика 151-200

50 questions

синтетика 151-200

quiz

Worksheet

•

University

Химия 100-150

50 questions

Химия 100-150

quiz

Worksheet

•

University