Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Бейорганика Сессия тест

Total questions: 131

Worksheet time: 1hrs 6mins

Name
Class
Date
1.

Cl атомындағы соңғы энергетикалық деңгейдегі жұптаспаған электрон саны

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

2.

As, Sb, Bi элементтерінің валенттік электрондары

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

3.

Тотықтырғыш қасиеті айқын көрінеді:

a)

Na

b)

Mg

c)

Cl₂

d)

Al

e)

Fe

4.

O → S → Se → Te қатарында атом және ион (E²⁻) радиустары қалай өзгереді?

a)

Атом радиусы артады, E²⁻ радиусы кемиді

b)

Атом радиусы кемиді, E²⁻ радиусы артады

c)

Атом радиусы мен E²⁻ радиусы екеуі де тұрақты

d)

Атом радиусы мен E²⁻ радиусы екеуі де артады

e)

Атом радиусы артады, E²⁻ радиусы тұрақты

5.

Жалпы формуласы Э2О3 VA топ элементтерінің реттік нөмірінің өсуіне байланысты оксидтерінің қышқылдық қасиеттері:

a)

Қышқылдық қасиеті артады

b)

  • Қышқылдық қасиеті кемиді

c)

Қышқылдық қасиеті өзгермейді

d)

  • Нейтралдық қасиет көрсетеді

e)

  • Қышқылдық пен негіздік қасиеттер тең болады

6.

F – O – N – C – B қатарындағы элементтердің бейметалдық қасиеттері

a)

Бейметалдық қасиеттері артады

b)

Бейметалдық қасиеттері кемиді

c)

Бейметалдық қасиеттері тұрақты

d)

Кейбірі металдық, кейбірі бейметалдық

e)

Барлығы металдық қасиет көрсетеді

7.

IIIА топтағы B-дан In-ге дейін элементтер

a)

Бейметалдық қасиеті артады

b)

Тек бейметалдар

c)

Металдық қасиеті артады

d)

Радиусы кемиді

e)

Тотығу дәрежесі өзгермейді

8.

CrO – Cr₂O₃ – CrO₃ қатарындағы оксидтердің қасиеттерінің өзгеруі

a)

Қышқыл → негіздік

b)

Өзгермейді

c)

Негіздік → амфотерлік → қышқылдық

d)

Тек амфотерлік

e)

Тек қышқылдық

9.

Ca²⁺ ионына сәйкес келетін электрондық формула

a)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

c)

1s²2s²2p⁶3s²

d)

1s²2s²2p⁶

e)

1s²2s²

10.

Элементтер атом радиусының өсу реті бойынша орналасқан қатар

a)

Li < Be < B < C < N < O < F < Ne

b)

F < O < N < C < B < Be < Li < Ne

c)

Li < Na < K < Rb < Cs

d)

He < Ne < Ar < Kr < Xe

e)

Be < Mg < Ca < Sr < Ba

11.

³⁷Cl изотопының атом ядросы туралы

a)

17 протон, 18 нейтрон

b)

18 протон, 19 нейтрон

c)

17 протон, 20 нейтрон

d)

20 протон, 17 нейтрон

e)

37 протон, 0 нейтрон

12.

IV топтың негізгі топшасындағы элементтердің электрондық құрылысы

a)

ns¹

b)

ns²

c)

ns²np²

d)

ns²np³

e)

ns²np⁵

13.

Толық электрондық ұқсастық қай қатарда кездеседі?

a)

Na – Mg – Al

b)

O²⁻ – F⁻ – Ne

c)

Cl – Ar – K

d)

Li – Be – B

e)

N – O – F

14.

Атом зарядталмаған бөлшек, себебі

a)

Ядродағы протондардың саны атомдағы электрондардың санынан көп

b)

Ядродағы нейтрондардың саны атомдағы электрондардың санынан көп

c)

Ядродағы нейтрондардың саны атомдағы электрондар санымен бірдей

d)

Протондардың саны нейтрондардың санымен бірдей

e)

Ядродағы протондардың саны атомдағы электрондардың санымен бірдей

15.

Қандай жағдайда электронейтралды атом оң зарядталған ионға айналады?

a)

Электрон қосып алғанда

b)

Протон қосқанда

c)

Электрон жоғалтқанда

d)

Нейтрон қосқанда

e)

Ядро ыдырағанда

16.

Қандай жағдайда электронейтралды атом оң зарядталған ионға айналады?

a)

  • Егер атомдар саны ядродағы протондар санынан көп болса

b)

  • Егер атомдағы электрон сандары атомның ядро зарядынан кем болса

c)

  • Егер атомдағы электрондар саны ядродағы протондар санына тең болса

d)

  • Егер электрондар саны атом ядросының зарядына тең болса

e)

  • Егер атомдағы электрондар саны атомның ядро зарядынан артық болса

17.

Бір периодтағы элементтер атомдарының қандай шамасы өзгермейді?

a)

Атомдағы энергетикалық деңгейлер саны

b)

Элемент атомының ядро заряды

c)

Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны

d)

Атомдағы жалпы электрондар саны

e)

Валентті электрондар саны

18.

Периодтық жүйеде элемент орналасқан топ нөмірі қандай шамамен бірдей болады?

a)

Атомдағы валентті электрондардың санымен

b)

Атомдағы электрондардың жалпы санымен

c)

Атомдағы энергетикалық деңгейлердің санымен

d)

Атомдык орбитальдардың санымен

e)

Атомдағы энергетикалық деңгейшелердің санымен

19.

Егер сыртқы энергетикалық деңгейінің құрылысы 4s2 4р5 болса, онда атомдағы электрондар

a)

18

b)

17

c)

35

d)

33

e)

53

20.

Электрондық конфигурациясы …3s²3p⁶3d³4s² болатын элемент қандай электрондық ұяға жатады?

a)

s-элемент

b)

p-элемент

c)

f-элемент

d)

d-элемент

e)

инертті газ

21.

Электрондық формуласы 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ қандай ионға сәйкес?

a)

Na⁺

b)

Mg²⁺

c)

Ca²⁺

d)

Ar

e)

Al³⁺

22.

Период бойынша солдан оңға қарай атомның радиусы және электртерістігі қалай өзгереді?

a)

Атомның радиусы кемиді, ал электртерістігі артады

b)

Атомның радиусы артады, электртерістігі кемиді

c)

Атомның радиусы да электртерістігі де кемиді

d)

Атомның радиусы да электртерістігі де артады

e)

Атомның радиусы да электртерістігі де өзгермейді

23.

A тобы элементтері атомдарының қандай шамасы тұрақты болады?

a)

Атомның максималды тотығу дәрежесі

b)

Атомның ионизациялық энергиясы

c)

Атомның электртерістігі

d)

Атомның электронға жақындығы

e)

Атомның радиусы

24.

Период ішінде солдан оңға қарай атомның, элементтің немесе оның қосылыстарының қандай қасиеттері артады?

a)

Атомның электртерістігі

b)

Атомның радиусы

c)

Атомның электронға жақындығы

d)

Атомның ионизациялық энергиясы

e)

Атомның ионизациялық энергиясы

25.

Элемент атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық құрылысы негізінде қандай жағдайда металдық қасиет басым болады?

a)

Сыртқы қабатта 1–3 электрон болса

b)

Сыртқы қабатта 4–5 электрон болса

c)

Сыртқы қабатта 6–7 электрон болса

d)

Сыртқы қабат толық (8 электрон)

e)

Сыртқы қабат бос болса

26.

2 моль күкірт қышқылының (H₂SO₄) массасы

a)

49 г

b)

96 г

c)

98 г

d)

196 г

e)

200 г

27.

Темірдің тотығу дәрежесі ең жоғары

a)

+2

b)

+3

c)

+4

d)

+5

e)

+6

28.

Натрий карбонаты ерітіндісінде лакмус қағазының түсі

a)

Қызыл

b)

Күлгін

c)

Түссіз

d)

Өзгермейді

e)

Көк

29.

Ең күшті электролит

a)

KOH, NaOH

b)

HNO2, NaOH

c)

NaCl, CH3COOH

d)

H2SO4, H2CO3

e)

FeCl2, Fe(OH)2

30.

500 г 2%-тік ерітінді даярлау үшін қажет мыс сульфатының массасы

a)

5 г

b)

8 г

c)

10 г

d)

20 г

e)

50 г

31.

Натрий пероксидінде (Na₂O₂) оттектің тотығу дәрежесі

a)

–2

b)

0

c)

+1

d)

–1

e)

+2

32.

Химиялық әрекеттесу болады

a)

He + Ne

b)

Ag + CuSO₄

c)

Na + H2O

d)

Ar + Kr

e)

N2 + Ne

33.

Аммоний хлориді ерітіндісінде лакмус қағазының түсі

a)

Көк

b)

Түссіз

c)

Өзгермейді

d)

Қызыл

e)

Күлгін

34.

Әлсіз қышқылдың тұзы

a)

NaCl

b)

KNO₃

c)

NH₄Cl

d)

Na₂CO₃

e)

CaCl₂

35.

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы тотықтырғыштың коэффициенті

a)

10

b)

4

c)

7

d)

5

e)

8

36.

Тотығу дәрежесі нольге тең, ал қалыпты күйдегі валенттігі III-ке тең молекула

a)

BF3

b)

N₂

c)

NH3

d)

H2S

e)

O2

37.

Қай молекулада азоттың тотығу дәрежесі +3-ке тең?

a)

N2₃

b)

HNO₃

c)

NO₂

d)

NH3

e)

N2O

38.

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ реакциясында тотықтырғыш алдындағы коэффициент

a)

5

b)

7

c)

8

d)

11

e)

15

39.

Диспропорциялану реакциясы

a)

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

b)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

c)

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

d)

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

e)

KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

40.

Галогендердің тотығу дәрежесі өзгереді

a)

Тек оң

b)

Тек –1

c)

–1, 0, +1, +3, +5, +7

d)

Тек +7

e)

Өзгермейді

41.

Гидролиздену реакция теңдеуі

a)

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

b)

HCl + NaOH

c)

NH₄Cl + H₂O ⇌ NH₄OH + HCl

d)

CaCO₃ → CaO + CO₂

e)

Zn + CuSO₄

42.

Тотықсыздандырғыш

a)

Электрон қабылдайды

b)

Электрон береді

c)

Тотығу дәрежесі төмендемейді

d)

Бейтарап зат

e)

Инертті газ

43.

Тотықтырғыш

a)

Электрон береді

b)

Электрон жоғалтады

c)

Электрон қабылдайды

d)

Тотығу дәрежесі азаяды

e)

Реакцияға түспейді

44.

Тотығу-тотықсыздану реакциясы

a)

Алмасу реакциясы

b)

Қосылу реакциясы

c)

Электрон алмасу жүретін реакция

d)

Иондық реакция

e)

Қайтымсыз реакция

45.

Бейтарап ортада ерітіндінің pH мәні

a)

0

b)

5

c)

7

d)

9

e)

14

46.

Натрий карбонатының гидролизінен түзілген ерітінді ортасы

a)

Қышқыл

b)

Бейтарап

c)

Әлсіз қышқыл

d)

Сілтілік

e)

Амфотерлі

47.

Қосылыстарында оң да теріс те тотығу дәрежесін көрсететің s- элемент

a)

Na

b)

Са

c)

Ве

d)

Н

e)

К

48.

Дұрыс көрсетілген жоғарғы және төменгі тотығу дәрежелер

a)

Cl: –1, +5

b)

S: –2, +6

c)

N: –1, +3

d)

O: –1, +3

e)

Na: –1, +1

49.

«Судың иондық көбейтіндісі» тұжырымының теңдеуі қайсы?

a)

[H⁺] + [OH⁻] = 10⁻¹⁴

b)

[H⁺] − [OH⁻] = 10⁻⁷

c)

[H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴

d)

[H⁺] / [OH⁻] = 1

e)

pH + pOH = 7

50.

Таза суда H⁺ иондарының концентрациясы және pH мәні

a)

10⁻⁵ моль/л, pH=5

b)

10⁻⁶ моль/л, pH=6

c)

10⁻⁷ моль/л, pH=7

d)

10⁻⁸ моль/л, pH=8

e)

1 моль/л, pH=0

51.

Әртүрлі тұз ерітінділерінің сутектік көрсеткіштері

a)

Барлығы бірдей

b)

Тек қышқыл

c)

Тек бейтарап

d)

Қышқыл, бейтарап және сілтілік болуы мүмкін

e)

Тек сілтілік

52.

Ортасы қышқыл тұз ерітіндісі

a)

NaCl

b)

KNO₃

c)

NH₄Cl

d)

Na₂CO₃

e)

K₂SO₄

53.

Су ерітіндісінде ортасы сілтілік болатын қосылыс

a)

NH₄Cl

b)

NaCl

c)

Na₂CO₃

d)

KNO₃

e)

AlCl₃

54.

ТТР (тотығу-тотықсыздану процесі) қатысы бар дұрыс тұжырым

a)

Тотығу – атом немесе ионның электрондарын қосып алу процесі

b)

Тотықсыздану – элементтің электрондарын сыртқы ортасына беру процесі

c)

Тотығу – химиялық түрдің электрондарын жоғалту арқылы тотығу дәрежесінің артуы

d)

Тотығу және тотықсыздану реакция барысында бір-бірінен тәуелсіз жүреді

e)

Тотығу дәрежесі реакцияда ешқашан өзгермейді

55.

Э⁻³ → Э⁺⁵ процесіне қанша электрон қатысады және процесс қалай аталады?

a)

5e⁻, тотықсыздану

b)

8e⁻, тотығу

c)

2e⁻, тотығу

d)

3e⁻, тотықсыздану

e)

8e⁻, тотықсыздану

56.

S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO реакциясында тотығу процесіне қатысатын электрон саны

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

e)

10

57.

Химиялық реакцияларда s-металдар қандай рөл атқарады?

a)

Тотықтырғыш

b)

Катализатор

c)

Тотықсыздандырғыш

d)

Инертті зат

e)

Қышқыл түзуші

58.

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O реакциясындағы тотықтырғыш

a)

HCl

b)

Cl₂

c)

KCl

d)

MnCl₂

e)

KMnO₄

59.

Екіжақтылық (тотығу да, тотықсыздану да) қасиет көрсететін азот қосылысы

a)

NH₃

b)

NO₂

c)

HNO₃

d)

N₂O₅

e)

NH₄Cl

60.

KMnO₄ тотықтырғыш қасиеті жоғары

a)

Сілтілік ортада

b)

Бейтарап ортада

c)

Қышқыл ортада

d)

Қатты күйде

e)

Газ күйінде

61.

Ерітіндінің бу қысымының өзгерісі осмос құбылысымен қалай байланысты?

a)

Бу қысымы артқанда осмос баяулайды

b)

Бу қысымы өзгермейді

c)

Бу қысымы төмендеген сайын осмостық қысым артады

d)

Осмос бу қысымына тәуелсіз

e)

Осмос тек газдарда жүреді

62.

Өсімдік жасушасының аязға төзімділігі Раульдің қай заңы арқылы түсіндіріледі?

a)

Екінші заңы

b)

Бірінші заңы (дұрыс)

c)

Бойль–Мариотт заңы

d)

Генри заңы

e)

Авогадро заңы

63.

Биологиялық жүйелерде қанның қатпайтындығы

a)

Қан құрамындағы гемоглобиннің әсерінен

b)

Қан жасушаларының пішіні тұрақты болғандықтан

c)

Қан плазмасындағы антикоагулянттардың әсерінен

d)

Қан тамырларының қысымымен

e)

Қандағы су мөлшері жоғары болғандықтан

64.

Ерітіндідегі еріген заттың концентрациясы артқан сайын оның қату температурасы

a)

Артады

b)

Өзгермейді

c)

Алдымен артып, кейін кемиді

d)

Кемиді

e)

Нөлге тең болады

65.

Қай биологиялық құбылыс Раульдің бірінші заңымен жақсы түсіндіріледі?

a)

Фермент әсері

b)

Осмос

c)

Жасушаның аязға төзімділігі

d)

Белок синтезі

e)

Фотосинтез

66.

Өсімдік клеткаларында еріген қанттардың болуы

a)

Бу қысымын арттырады

b)

Қату температурасын жоғарылатады

c)

Аязға төзімділікті арттырады

d)

Осмостық қысымды азайтады

e)

Диффузияны тоқтатады

67.

Анодта жүретін жартылай реакция

a)

Электрон қабылдау

b)

Тотықсыздану

c)

Электрон беру (тотығу)

d)

Протон қосу

e)

Нейтралдану

68.

Тірі ағзалардағы энергияның сақталуын қандай заң түсіндіреді?

a)

Екінші термодинамика заңы

b)

Авогадро заңы

c)

Бірінші термодинамика заңы

d)

Рауль заңы

e)

Энтропия заңы

69.

Жүйенің ретсіздігінің өлшемі қандай?

a)

Энтропия

b)

Энтальпия

c)

Энержи

d)

Термодинамикалық потенциал

e)

Тепе-теңдік константасы

70.

Биохимиялық реакциялардың өздігінен жүруін қандай көрсеткіш анықтайды?

a)

ΔH (энтальпия өзгерісі)

b)

ΔS (энтропия өзгерісі)

c)

ΔG (Гиббс энергиясының өзгерісі)

d)

T (температура)

e)

K (реакция константасы)

71.

Егер ΔG < 0 болса, процесс қалай жүреді?

a)

Өздігінен жүрмейді

b)

Эндэргоникалық

c)

Өздігінен жүреді

d)

Тепе-теңдікте болады

e)

Температураға тәуелді емес

72.

Жасушадағы қай процесс экзергониялық болып табылады?

a)

Гликолиз

b)

Протеин синтезі

c)

ДНҚ репликациясы

d)

Липид синтезі

e)

Көмірсу қалпына келтіру

73.

Биологиядағы қай процесс эндотермиялық болып табылады?

a)

Фотосинтез

b)

Гликолиз

c)

Клеткалық тыныс алу

d)

Тотығу-тотықсыздану реакциясы

e)

Лактат ферментациясы

74.

АТФ молекуласында қандай энергия сақталады?

a)

Механикалық энергия, жасушалық қозғалысты қамтамасыз етеді

b)

Иондық потенциал энергиясы, мембраналық транспортқа жұмсалады

c)

Химиялық энергия, фосфаттық байланыстардың ыдырауынан босатылады

d)

Электр энергиясы, нейрондық сигналдардың берілуіне қатысады

e)

Жылу энергиясы, метаболизм кезінде бөлінеді

75.

Термодинамикадағы ашық жүйе дегеніміз не?

a)

Энергия мен зат алмасуы болмайтын жүйе

b)

Тек энергия алмасатын, зат алмасуы жоқ жүйе

c)

Энергия мен зат алмасуы бар жүйе

d)

Тек зат алмасатын, энергия алмасуы жоқ жүйе

e)

Энергия мен зат алмасуы шектелген жүйе

76.

Термодинамиканың үшінші заңы

a)

Температура абсолюттік нөлге жеткенде жүйенің энтальпиясы нөлге тең болады

b)

Температура абсолюттік нөлге жеткенде жүйенің энтропиясы тұрақты, көбінесе нөлге жақын болады

c)

Температура жоғарылаған сайын энтропия тұрақты қалады

d)

Жүйенің энергиясы тек ішкі энергиядан тұрады

e)

Жүйенің еркін энергиясы температураға тәуелсіз

77.

Жасушадағы негізгі энергия тасымалдаушысы

a)

Глюкоза

b)

NADH

c)

АТФ

d)

ФАДH2

e)

Пируват

78.

Энтропияның өсуімен жүретін процесс қайсысы?

a)

2H2O(l) → 2H2O(s)

b)

NaCl(aq) → NaCl(s)

c)

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

d)

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

e)

Fe(l) → Fe(s)

79.

Жасушалар энергияның көп бөлігін қай түрде жоғалтады?

a)

Жылу түрінде

b)

ATP молекуласында

c)

NADH түрінде

d)

Қозғалыс энергиясы ретінде

e)

Көмірсу молекуласында

80.

Жылуды 100% жұмысқа айналдыру мүмкін еместігін түсіндіретін заң қайсысы?

a)

Бірінші термодинамика заңы

b)

Екінші термодинамика заңы

c)

Үшінші термодинамика заңы

d)

Гидростатика заңы

e)

Энтропия заңы

81.

Жасушада тек АТФ энергиясы жұмсалғанда жүретін процесс қайсысы?

a)

Активті тасымалдау

b)

Пассивті тасымалдау

c)

Диффузия

d)

Осмос

e)

Жылу энергиясының жоғалуы

82.


Макромолекулалардың биосинтезі үшін энергия көзі болып табылатын процесс қайсысы?

a)

Тотығу-тотықсыздану реакциялары

b)

Осмос

c)

Диффузия

d)

Пассивті тасымалдау

e)

Жылу энергиясының жоғалуы

83.

Фотосинтезде энергия көзі қайсысы?

a)

Күн сәулесі

b)

АТФ

c)

О2 газы

d)

H2O

e)

CO2

84.

Термодинамикада тірі жүйелерді өлі жүйелерден ерекшелендіретін негізгі қасиет

a)

Тепе-теңдік күйде болуы

b)

Энтропияның үнемі артуы

c)

Ашық жүйе болуы және энергия-зат алмасуы

d)

Жабық жүйе болуы

e)

Температурасының тұрақты болуы

85.

Тұрақты температура мен қысымда химиялық реакцияның өздігінен жүру шарты

a)

Энтропияның кемуі (ΔS < 0)

b)

Реакция жылу бөлуі тиіс (ΔH < 0)

c)

Гиббс еркін энергиясының кемуі (ΔG < 0)

d)

Жүйенің ішкі энергиясының артуы

e)

Реакция міндетті түрде катализатор қатысында жүруі

86.

Егер ΔG = 0 болса, жүйенің күйі

a)

Реакция өздігінен жүреді

b)

Реакция толық аяқталады

c)

Химиялық тепе-теңдік орнайды

d)

Реакция жылу бөле жүреді

e)

Реакция тек катализатор қатысында жүреді

87.

Егер ΔH < 0 және ΔS > 0 болса, реакцияның бағыты

a)

Кері бағытқа ығысады

b)

Тепе-теңдік күйінде қалады

c)

кез келген температурада өздігінен (тура бағытта) жүреді.

d)

Тек жоғары температурада ғана алға жүреді

e)

Реакция бағыты температураға тәуелсіз өзгермейді

88.

Егер ΔH > 0 және ΔS < 0 болса, реакцияның жүру мүмкіндігі

a)

Барлық температурада алға бағытта жүреді

b)

Тек жоғары температурада өздігінен жүреді

c)

Тек төмен температурада өздігінен жүреді

d)

Өздігінен жүрмейді

e)

Тепе-теңдік күйінде қалады

89.

Егер ΔH > 0 және ΔS > 0 болса, реакцияның өздігінен жүру жағдайы

a)

Барлық температурада алға бағытта жүреді

b)

Тек төмен температурада ғана жүреді

c)

Тек жоғары температурада алға бағытта жүреді

d)

Өздігінен жүрмейді

e)

Реакция бағыты температураға тәуелсіз

90.

Егер ΔH < 0 және ΔS < 0 болса, реакцияның өздігінен жүру шарты

a)

Барлық температурада алға бағытта жүреді

b)

Тек жоғары температурада ғана жүреді

c)

Тек төмен температурада алға бағытта жүреді

d)

Өздігінен жүрмейді

e)

Реакция бағыты температураға тәуелсіз

91.

ΔG шамасы сипаттайды

a)

Жүйенің ішкі энергиясының өзгерісін

b)

Реакцияның жылу эффектісін

c)

Химиялық реакцияның өздігінен жүру мүмкіндігін

d)

Жүйедегі энтропияның абсолют мәнін

e)

Реакция жылдамдығын

92.

Егер ΔG > 0 болса, реакция

a)

Алға бағытта өздігінен жүреді

b)

Кері бағытта өздігінен жүреді

c)

Химиялық тепе-теңдік күйінде болады

d)

Барлық температурада жүреді

e)

Реакция бағыты температураға тәуелсіз

93.

Гиббс еркін энергиясының формуласы қайсысы?

a)

ΔG = ΔH + TΔS

b)

ΔG = ΔH − TΔS

c)

ΔG = ΔH / TΔS

d)

ΔG = ΔH × ΔS

e)

ΔG = TΔS − ΔH

94.

Реакция тепе-теңдікте болғанда Гиббс энергиясының мәні қандай?

a)

ΔG < 0

b)

ΔG > 0

c)

ΔG = 0

d)

ΔG = ΔH

e)

ΔG = TΔS

95.

Өздігінен жүретін процестің негізгі қозғаушы күші қайсысы?

a)

Энтальпияның артуы

b)

Энтропияның өсуі

c)

Температураның төмендеуі

d)

Жүйедегі қысымның артуы

e)

Катализатордың болуы

96.

Энтропияның өсуі қай жағдайда негізгі критерий болып табылады?

a)

Барлық тұрақты температура мен қысымдағы реакциялар үшін

b)

Ашық жүйелерде энергия мен зат алмасуы кезінде

c)

Тек экзотермиялық реакциялар үшін

d)

Оқшауланған жүйелерде өздігінен жүретін процестерде

e)

Жүйенің энтальпиясы тұрақты болғанда

97.

Төменгі температурада реакцияның жүруін анықтайтын фактор қайсысы?

a)

Энтропияның өсуі

b)

Энтальпияның өзгерісі

c)

Температураның өсуі

d)

Гиббс энергиясының кері мәні

e)

Катализатордың болуы

98.

Жоғары температурада реакцияның жүруін қай фактор басым анықтайды?

a)

Энтальпияның өзгерісі

b)

Энтропияның өзгерісі

c)

Гиббс энергиясының кері мәні

d)

Катализатордың болуы

e)

Сыртқы қысым

99.

Реакция жылу бөле жүрсе (экзотермиялық), оның ΔH мәні қандай?

a)

ΔH > 0

b)

ΔH < 0

c)

ΔH = 0

d)

ΔH тәуелсіз температураға

e)

ΔH тек жоғары қысымда өзгермейді

100.

Жылу сіңіру реакциясында (эндотермиялық) ΔH мәні қандай?

a)

ΔH > 0

b)

ΔH < 0

c)

ΔH = 0

d)

ΔH тәуелсіз температураға

e)

ΔH тек қысымға тәуелді

101.

Реакцияның тепе-теңдік константасы (K) мен Гиббс еркін энергиясы (ΔG°) арасындағы байланыс қалай болады?

a)

ΔG° = K × RT

b)

ΔG° = −RT ln K

c)

ΔG° = RT ln K

d)

ΔG° = ΔH − TΔS

e)

ΔG° = ΔS / T

102.

Егер K > 1 болса, онда ΔG° қандай болады?

a)

ΔG° > 0

b)

ΔG° < 0

c)

ΔG° = 0

d)

ΔG° тәуелсіз K-ге

e)

ΔG° = RT ln K

103.

Егер K < 1 болса, реакцияның стандартты Гиббс энергиясы (ΔG°) қандай болады?

a)

ΔG° > 0

b)

ΔG° < 0

c)

ΔG° = 0

d)

ΔG° тәуелсіз K-ге

e)

ΔG° = RT ln K

104.

Бірінші термодинамика заңының негізгі теңдеуі қандай?

a)

Q = ΔU + A

b)

ΔG = ΔH − TΔS

c)

PV = nRT

d)

ΔS ≥ 0

e)

F = ma

105.

Жабық жүйеде жұмыс оң деп есептеледі, егер:

a)

Жүйе сыртқа жұмыс атқарса

b)

Жүйе сырттан жұмыс жасаса

c)

Жүйе ішкі энергиясын арттырса

d)

Жүйе жылу сіңірсе

e)

Жүйе тепе-теңдікте болса

106.

Егер газ ұлғайса, онда ол:

a)

Жүйе сыртқа жұмыс атқарады

b)

Жүйе сырттан жұмыс алады

c)

Ішкі энергиясын азайтады

d)

Энтропиясы міндетті түрде азаяды

e)

Жылу жұтпайды

107.

Ішкі энергияның артуы байқалады, егер:

a)

Жүйеге жылу берілсе

b)

Жүйе сыртқа жұмыс атқарса

c)

Жүйе тепе-теңдікте болса

d)

Жүйеден жылу бөлінсе

e)

Жүйе изохоралық процесс жасамаса

108.

Тұрақты көлем кезінде жүйенің алған жылуы қандай шамаға тең?

a)

ΔG

b)

ΔH

c)

ΔU

d)

PΔV

e)

TΔS

109.

Бірінші термодинамика заңының биологиялық мағынасы қандай?

a)

Организмдер энергияны шексіз өндіре алады

b)

Организмдер энергияны жоғалтуға ұшырайды, бірақ қайта түзілмейді

c)

Организмдер энергияны сақтап, оны түрлендіре алады

d)

Организмдер энергияны тек жылуға айналдырады

e)

Организмдер энергияны ешқашан қолданбайды

110.

Электртерістілік айырмасы артқанда ковалентті байланыстың беріктігі қалай өзгереді?

a)

Күші өзгертпейді

b)

Күші азаяды

c)

Күші артады

d)

Байланыс полярлы болмайды

e)

Байланыс иондыққа айналады

111.

Қай молекулада орталық атом sp²-гибридтенген?

a)

BF₃

b)

CH₄

c)

NH₃

d)

H₂O

e)

CO₂

112.

Алмазға тән кристалдық тор түрі қандай?

a)

Иондық

b)

Молекулалық

c)

Атомдық

d)

Металдық

e)

Сулулық

113.

Реакция жылдамдығының мәні қандай?

a)

Бірлік уақыттағы реакция көлемінің өзгерісі

b)

Реакцияның ΔG мәні

c)

Тек температураға тәуелді шама

d)

Реакцияның ΔH мәні

e)

Қалыпты қысымдағы көлем

114.

Химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы келесі факторларға байланысты:

a)

Реагенттердің концентрациясы

b)

Температура

c)

Қысым

d)

Катализатордың болуы

e)

Барлығы дұрыс

115.

Химиялық реакцияның жылдамдығы

a)

v=[A]

b)

v=d[C]/dt

c)

v=ΔH

d)

v=ΔG

e)

v=ΔU

116.

Катализдік реакция

a)

Реакция жылдамдығын катализатор көмегімен арттыратын процесс

b)

Реакция жылдамдығын тек температурамен арттыратын процесс

c)

Энергия шығыны көп болатын реакция

d)

Реакция толық экзотермиялық

e)

Реакция тек энтропия арқылы жүреді

117.

Мырыш пен тұз қышқылы арасындағы химиялық реакция жылдамдығын арттыру үшін … керек.

a)

Температураны төмендету

b)

Қоспаны сұйылту

c)

Қоспаны суға еріту

d)

Температураны көтеру

e)

Концентрацияны азайту

118.

Кешенді қосылысы бар қанға қызыл түс беретін кешен түзуші

a)

KOH

b)

Fe²⁺

c)

Fe³⁺

d)

NaCl

e)

HCl

119.

Кешенді қосылыс бұл

a)

Тек иондық қосылыс

b)

Металл мен лигандадан түзілген қосылыс

c)

Органикалық қосылыс

d)

Элемент қоспасы

e)

Сілтілі тұз

120.

Кешенді қосылыстардың жеке белгілері бойынша жіктелуі

a)

Катий мен анион бойынша

b)

Лиганд түрі бойынша

c)

Температура бойынша

d)

Ерітінді түсі бойынша

e)

Массасы бойынша

121.

[Fe(CN)₆]³⁻ кешенді ионның заряды

a)

-1

b)

-2

c)

-3

d)

+3

e)

0

122.

K₂[HgI₄] қосылысының атауы

a)

Калий тетраиодмеркурий

b)

Калий тетрагалогенмеркурий

c)

калий тетраиодомеркурат(II)

d)

Калий дииромеркурий

e)

Калий меркурий иодиді

123.

Бейтарап лигандалы молекулалар

a)

H₂O, NH₃

b)

Cl⁻, Br⁻

c)

OH⁻, CN⁻

d)

NO₂⁻, SCN⁻

e)

SO₄²⁻, CO₃²⁻

124.

Лигандалардың типі бойынша

a)

Монодентатты, бідентатты

b)

Металл, бейметалл

c)

Кислота, негіз

d)

Катион, анион

e)

Тек бейорганикалық

125.

Комплекс түзуші бола алатын элементтер

a)

Алкалды металдар

b)

Ауыспалы металдар

c)

Газдар

d)

Галогендер

e)

Лантаноидтар

126.

Комплекс қосылыстарының химиялық байланысының түзілу механизмі

a)

Иондық байланыс

b)

Коваленттік байланыс

c)

Металл байланысы

d)

Ван-дер-Ваальс күштері

e)

Гидроген байланысы

127.

Асқазан сөлінде болатын қышқыл

a)

HNO₃

b)

H₂SO₄

c)

HCl

d)

H₂CO₃

e)

CH₃COOH

128.

Алу жолына қарамастан әрбір химиялық таза заттың сапалық және сандық құрамы тұрақты болады. Бұл -

a)

Зат массасының сақталу заңы

b)

Авогадро заңы

c)

Құрам тұрақтылық заңы

d)

Еселік қатынастар заңы

e)

Оствальд заңы

129.

Көміртегі диоксидінің CO2 сутегі бойынша тығыздығы:

a)

22

b)

44

c)

2

d)

4,4

e)

2,2

130.

Газдар үшін қалыпты жағдай (қ.ж.) деген не?

a)

P = 10 атм., T = 298K

b)

P = 1 атм., T = 250C

c)

P = 1 KПa, T = 275K

d)

P = 22,4 л, T = 298K

e)

P = 1атм, T = 273K

131.

Электрон бұлтының бағытын (ориентациясын) сипаттайтын квант саны:

a)

бас квант саны

b)

орбиталь квант саны

c)

магнит квант саны

d)

спин квант саны

e)

қосалқы квант саны