Worksheetsالفصل الرابع: الروابط التساهمية
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرتين بحيث تشارك كل ذرة في نصف عدد الإلكترونات المكونة للرابطة
الرابطة الأيونية
الرابطة الفلزية
الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية التناسقية
عندما تشارك كل ذرة بإلكترون تنشأ بين الذرتين رابطة كيميائية
تساهمية أحادية
تساهمية ثنائية
تساهمية ثلاثية
تساهمية تناسقية
عندما تساهم كل ذرتين بزوجين من الإلكترونات تنشأ بينهما رابطة كيميائية
تساهمية أحادية
تساهمية ثنائية
تساهمية ثلاثية
أيونية
تحتوي ذرة النيتروجين على خمسة إلكترونات في مستوى طاقتها الأخير، لذلك تنشأ بين ذرتين من النيتروجين حين ارتباطهما رابطة كيميائية
تساهمية أحادية
تساهمية ثنائية
تساهمية ثلاثية
أيونية
عدد الروابط التساهمية الأحادية في جزيء
NH3
يساوي
3
4
5
2
يحتوي جزيء النيتروجين
N2
على
رابطة باي ورابطة سيجما
رابطتين سيجما
رابطة سيجما ورابطتين باي
ثلاث روابط سيجما
أي الجزيئات الآتية تكون فيها الرابطة التساهمية أقصر وأقوى؟
O2
N2
H2
F2
أقوى الروابط التساهمية حسب الجدول المقابل الرابطة التساهمية في جزيء
H2
O2
F2
N2
الصيغة الجزيئية لثنائي أكسيد ثنائي الفسفور .....
CO2
NO2
PH3
P2O5
الاسم الشائع للمركب
N2H4
هو الهيدرازين
ما الاسم العلمي له ؟
رابع هيدريد الهيدرازين
ثالث هيدريد ثنائي النيتروجين
رابع هيدريد أحادي النيتروجين
رابع هيدريد ثنائي النيتروجين
الصيغة الكيميائية لحمض النيتروز
HNO3
HNO2
HClO
HClO2
النموذج الجزيئي الذي يستخدم الرموز والروابط لتوضيح المواقع النسبية للذرات يعرف ب
الصيغة الجزيئية
الصيغة الأولية
الصيغة البنائية
الصيغة التجريبية
الحالة التي تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم أكثر من تركيب لويس لشكل الجزيء أو الأيون
التهجين
الرنين
الدوران الضوئي
القاعدة الثمانية
....... هي الرابطة التي تقدم فيها إحدى الذرات زوجاً من الإلكترونات لذرة أخرى أو أيون بحاجة إلى زوج من الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار
الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية التناسقية
الرابطة الفلزية
الرابطة الأيونية
ذرة
Si
هي الذرة المركزية في
SiS2
ما عدد أزواج الإلكترونات التي تحيط بها
4
5
6
7
أحد الجزيئات التالية تصل فيه الذرة المركزية إلى حالة الاستقرار بأكثر من ثمانية إلكترونات
CO2
SO2
PCl5
BH3
يعتمد .......... على ترتيب الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية بشكل يؤدي إلى تقليل التنافر بينها.
النموذج الكمومي للذرة
نموذج التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ
نموذج بحر الإلكترونات
نموذج الكرة والعصا
شكل جزيء
AlCl3
خطي
مثلث هرمي
رباعي الأوجه منتظم
مثلث مستوي
مقياس لقابلية الذرة على استقبال الإلكترون
جهد التأين
الحجم الذري
الميل الإلكتروني
الخاصية الفلزية
أحد الجزيئات التالية غير قطبي
CCl4
CH3–Cl
CH3–F
CH3–Br
