wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Chemie – testové otázky (pracovní list)

Total questions: 148

Worksheet time: 1hrs 14mins

Name
Class
Date
1.

Kyselina fluorovodíková může být uchovávána v nádobách jakého materiálu?

a)

skleněných

b)

polyethylenových

c)

hliníkových

d)

železných

2.

Která z následujících trojic obsahuje prvky s nejodlišnějšími vlastnostmi?

a)

Li, Be, B

b)

Na, Mg, Al

c)

C, N, O

d)

F, Cl, Br

3.

Která z látek se nevyrábí elektrolýzou?

a)

sodík

b)

chlor

c)

hliník

d)

křemík

4.

Která z variant vystihuje halogeny?

a)

všechny jsou oxidační činidla

b)

všechny jsou redukční činidla

c)

jsou vždy ušlechtilé plyny

d)

netvoří kyseliny

5.

Kyselina dusičná:

a)

světle žloutne, protože se rozkládá na NO2, O2, H2O

b)

všechny uvedené možnosti platí

c)

rozpouští většinu kovů kromě platiny

d)

je silným oxidačním činidlem

6.

Když síra hoří na vzduchu, vzniká který produkt?

a)

SO2

b)

SO3

c)

H2S

d)

Na2S

7.

Jedlá soda je která sloučenina?

a)

NaHCO3

b)

Na2CO3

c)

KHCO3

d)

NH4HCO3

8.

Vápenec je přidáván do vysoké pece hlavně z důvodů:

a)

zvyšuje obsah železa ve strusce

b)

tvoří s nečistotami strusku, jejíž podstatou je CaSiO3

c)

dodává uhlík pro redukci

d)

slouží jako katalyzátor oxidace CO

9.

Které tvrzení je nepravdivé o dusičnanech?

a)

k uhašení požáru dusičnanu amonného nestačí zabránit přístupu vzduchu k požáru

b)

NH4NO3 je součástí některých výbušnin

c)

NH4NO3 se vyrábí z kyseliny dusičné a amoniaku

d)

většina dusičnanů je nerozpustná ve vodě

10.

Které z následujících tvrzení je nepravdivé (o kyselině fosforečné a jejích solích)?

a)

H3PO4 je středně silná kyselina

b)

H3PO4 je oxidačním činidlem

c)

H3PO4 se vyrábí např. působením H2SO4 na Ca3(PO4)2

d)

Ca(H2PO4)2 je rozpustný ve vodě

11.

Mezi stopové prvky patří která skupina?

a)

železo, fluor, jod, kobalt, měď, hořčík, mangan, vanad, zinek

b)

uhlík, dusík, kyslík, vodík

c)

sodík, draslík, vápník, hořčík

d)

argon, neon, xenon, krypton

12.

Který z kovů nereaguje s vodou ani za vysoké teploty?

a)

sodík

b)

hořčík

c)

hliník

d)

olovo

13.

Peroxidový iont je který z následujících?

a)

O2−

b)

O22−O2^2−

c)

O−

d)

O2O^2

14.

Ozon:

a)

je toxický

b)

vzniká v horních vrstvách atmosféry působením UV záření na O2

c)

je ostrého zápachu

d)

platí všechny uvedené možnosti

15.

Asbesty jsou převážně které sloučeniny?

a)

uhličitany

b)

křemičitany

c)

sírany

d)

fosforečnany

16.

Kovy alkalických zemin mají elektronickou konfiguraci vnější vrstvy:

a)

ns1

b)

ns2

c)

np2

d)

nd2

17.

Která z uvedených kyselin je nejslabší?

a)

HCl

b)

HBr

c)

HI

d)

HF

18.

Které tvrzení není pravdivé (o uhlí a jeho úpravě)?

a)

koks se vyrábí karbonizací černého uhlí, dřevěné uhlí karbonizací dřeva

b)

koks je redukční činidlo

c)

karbonizace je zahřívání černého uhlí v přebytku O2

d)

aktivní uhlí (čistý uhlík) má výborné absorpční schopnosti

19.

Mosaz je slitina kterých kovů?

a)

Cu a Sn

b)

Cu a Zn

c)

Fe a C

d)

Al a Mg

20.

Které z tvrzení je nepravdivé (o křemeni, křemičitanech a křemíku)?

a)

křemen je značně nereaktivní, ale reaguje s HF i s NaOH

b)

křemičitanům se říká silikáty

c)

křemík se vyrábí redukcí oxidu křemičitého uhlíkem v elektrické peci

d)

křemen má vzorec Si

21.

Vyber trojici oxidů, které mají výrazně kyselý charakter:

a)

SO2, Mn2O7, SiO2

b)

Na2O, CaO, FeO

c)

CO, NO, N2O

d)

Al2O3, Fe2O3, CuO

22.

Které látky v následujících trojicích jsou jedovaté, případně karcinogenní?

a)

azbest, F2, NO2

b)

O2, N2, CO2

c)

H2O, NaCl, CaCO3

d)

Ne, Ar, He

23.

Srovnáváme-li kovy s nekovy, pak nekovy:

a)

snadněji přijímají elektrony

b)

snadněji odevzdávají elektrony

c)

jsou vždy dobré vodiče elektřiny

d)

mají vždy kovový lesk

24.

Vyber nepravdivé tvrzení (o materiálech a pojivech):

a)

azbest je nehořlavý, karcinogenní

b)

sklo se vyrábí tavením křemíku, sádry a vápence

c)

cement tuhne reakcí s vodou

d)

malta tuhne reakcí hašeného vápna s CO2

25.

Vyber nepravdivé tvrzení (o sklu, cementu a maltě):

a)

azbest je nehořlavý, karcinogenní

b)

sklo se vyrábí tavením křemíku, sody a vápence

c)

cement tuhne reakcí s vodou

d)

malta tuhne reakcí hašeného vápna s CO2

26.

Které halogeny jsou při 20 °C plyny?

a)

fluor, chlor

b)

chlor, brom

c)

brom, jod

d)

jod, astat

27.

Nejsilnější zásada je která z následujících?

a)

NaOH

b)

KOH

c)

Ca(OH)2

d)

NH3

28.

Které z následujících tvrzení o oxidu uhelnatém je nepravdivé?

a)

je hořlavý

b)

vzniká při hoření fosilních paliv za nedostatku kyslíku

c)

je to velmi toxický plyn bez zápachu

d)

v metalurgii se používá k oxidaci rud

29.

Který postup je správný při ředění koncentrované kyseliny sírové?

a)

rychle přidávat vodu do kyseliny a nemíchat

b)

pomalu přidávat kyselinu k vodě a míchat

c)

smíchat stejný objem vody a kyseliny najednou

d)

přidávat vodu ke kyselině po kapkách

30.

Hlavním redukčním činidlem při výrobě železa ve vysoké peci je:

a)

uhlík (C)

b)

oxid uhelnatý (CO)

c)

vodík (H2)

d)

oxid křemičitý (SiO2)

31.

Které z následujících tvrzení o karbidech je nepravdivé?

a)

kyslíko-acetylenovým hořákem nesmíme svařovat kovy obsahující např. Ag, Cu, vzniklé karbidy (acetylidy) jsou explozivní

b)

CaC2 se vodou rozkládá za uvolnění methanu

c)

CaC2 vzniká reakcí páleného vápna s koksem v elektrické peci

d)

karborundum, SiC, se používá jako brusný materiál

32.

Hašením vápna vzniká která sloučenina?

a)

CaO

b)

Ca(OH)2

c)

CaCO3

d)

CaSO4

33.

Při růstu krápníků ve vápencových jeskyních probíhá která reakce?

a)

CaCO3 → CaO + CO2

b)

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

c)

CaO + H2O → Ca(OH)2

d)

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

34.

Která z uvedených solí není rozpustná ve vodě?

a)

KNO3

b)

NaCl

c)

PbSO4

d)

NH4Cl

35.

Průmyslově se dusík vyrábí kterým postupem?

a)

elektrolýzou vody

b)

frakční destilací kapalného vzduchu

c)

přímou syntézou z čpavku

d)

pyrolýzou dusičnanů

36.

Který výrok vysvětluje, proč se sodík v přírodě volně nevyskytuje?

a)

Je velmi reaktivní a tvoří stabilní sloučeniny

b)

Má nízkou hustotu, proto se vznáší a uniká

c)

Je netečný vůči většině látek

d)

Vytváří pouze slabé iontové vazby

37.

Vyberte trojici oxidů, které mají všechny výrazně kyselý charakter.

a)

SO2, Mn2O7, SiO2

b)

SO3, CaO, CO2

c)

Na2O, Al2O3, NO2

d)

CO, Fe2O3, SO2

38.

Který nekov z 2. periody je nejreaktivnější?

a)

Kyslík

b)

Dusík

c)

Uhlík

d)

Bór

39.

Které z následujících tvrzení o karbonizaci je nepravdivé?

a)

Karbonizace se používá průmyslově jako redukční činidlo

b)

Karbonizace je zahřívání např. černého uhlí v přebytku kyslíku

c)

Aktivní uhlí má výborné adsorpční schopnosti

d)

Koks se vyrábí karbonizací černého uhlí

40.

U které z následujících reakcí vzniká chlor?

a)

AlCl3 + H2O

b)

HCl + MnO2

c)

NaCl → Cl2 (elektrolýza taveniny)

d)

AgCl → Ag + Cl2 (světelná dekompozice)

41.

Který z následujících kovů je ušlechtilý?

a)

Hg

b)

Fe

c)

Al

d)

Zn

42.

Máme dva vodné roztoky. V prvním je Na2CO3, ve druhém NH4Cl. Vyberte správné tvrzení o jejich kyselosti/zásaditosti.

a)

První roztok je zásaditý, druhý kyselý

b)

Oba roztoky jsou zásadité

c)

První roztok je kyselý, druhý zásaditý

d)

Oba roztoky jsou neutrální

43.

Vyberte chybné tvrzení o fázovém diagramu jednosložkové soustavy.

a)

Trojny bod vyjadřuje koexistenci tuhého, kapalného a plynného stavu

b)

Je-li teplota plynu pod kritickou teplotou, plyn nemůže být žádným tlakem zkapalněn

c)

Křivka sublimace tvoří rozhraní mezi oblastí tuhé a plynné fáze

d)

Fázový diagram je tvořen křivkou vypařování, tání a sublimace

44.

Jaká reakce nastane, když kousek Mg dáme do roztoku CuCl2?

a)

Nevznikne žádná reakce

b)

Vznikne MgCl2 a vyloučí se Cu

c)

Uvolní se vodík a vznikne MgCl2

d)

Vznikne komplexní sůl mědi

45.

Které tvrzení o reakční rychlosti je nesprávné?

a)

Rychlost reakce závisí na koncentraci výchozích látek

b)

Rychlost reakce ovlivňuje katalyzátor

c)

Rychlost reakce nezávisí na velikosti povrchu reaktantů

d)

S rostoucí teplotou vzrůstá rychlost reakce

46.

Co se stane při rozpuštění KNO3 v kádince s H2O, víme-li, že se jedná o děj endotermický?

a)

Teplota roztoku bude růst

b)

Teplota roztoku se nezmění

c)

Teplota roztoku bude klesat

d)

Roztok se zahřeje a začne vřít

47.

Kolik valenčních elektronů má fosfor?

a)

3

b)

5

c)

6

d)

4

48.

Kinetická rovnice pro reakci H2(g) + I2(g) → 2HI(g) je:

a)

v = k [H2][I2]

b)

v=k[H2]2v = k [H2]^2

c)

v=k[I2]2v = k [I2]^2

d)

v = k [HI]

49.

V reakci 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu hliník:

a)

Ztrácí elektrony

b)

Přijímá elektrony

c)

Nemění oxidační číslo

d)

Je oxidačním činidlem

50.

Kolik molů O2 je zapotřebí k úplnému spálení 3,0 mol CH4 podle rovnice CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O?

a)

3 mol

b)

4 mol

c)

6 mol

d)

2 mol

51.

V olověném akumulátoru probíhá reakce Pb + PbO2 + H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O. K jaké změně oxidačního čísla olova dochází při vybíjení baterie?

a)

Pb je oxidováno na Pb2+

b)

PbO2 je redukováno na Pb2+ a Pb je bez změny

c)

Pb je redukováno na kovové Pb

d)

PbO2 se mění na Pb4+

52.

Prvek má protonové číslo 17. Jaké hlavní kvantové číslo mají jeho valenční elektrony?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

53.

Který z následujících kovů reaguje s HCl za vývoje vodíku?

a)

Al

b)

Au

c)

Cu

d)

Ag

54.

Rovnovážná konstanta Kc pro soustavu 2NO(g) + O2 → 2NO2(g) je vyjádřena vztahem:

a)

Kc=[NO2]2[NO]2 [O2]K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}_2]^2}{[\mathrm{NO}]^2\,[\mathrm{O}_2]}

b)

Kc=[NO2][NO][O2]K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}_2]}{[\mathrm{NO}][\mathrm{O}_2]}

c)

Kc=[NO]2[O2][NO2]2K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O}_2]}{[\mathrm{NO}_2]^2}

d)

Kc=[NO2]2[NO]2[O2]K_c = [\mathrm{NO}_2]^2[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O}_2]

55.

Seřaďte látky podle rostoucí acidity: H2S, HF, Fe3+, HSO4−; a podle rostoucí bazicity: HCO3−, NH3, PO43−.

a)

Acidita: H2S < HF < Fe3+ < HSO4−; Bazicita: HCO3− < NH3 < PO43−

b)

Acidita: HF < H2S < HSO4− < Fe3+; Bazicita: NH3 < HCO3− < PO43−

c)

Acidita: Fe3+ < HF < H2S < HSO4−; Bazicita: PO43− < NH3 < HCO3−

d)

Acidita: HSO4− < Fe3+ < HF < H2S; Bazicita: HCO3− < PO43− < NH3

56.

Při kterém z následujících dějů se uvolňuje energie?

a)

Kondenzace H2O(g)

b)

Tavení ledu

c)

Vypařování vody

d)

Sublimace ledu

57.

Při radioaktivní přeměně alfa se nový prvek v periodické tabulce posune:

a)

O 2 místa doleva

b)

O 1 místo doprava

c)

O 2 místa doprava

d)

O 1 místo doleva

58.

Prvek má protonové číslo 20. Ve které vrstvě (hladině) jsou jeho valenční elektrony?

a)

3

b)

4

c)

2

d)

5

59.

Které záření je nejpronikavější?

a)

Alfa

b)

Beta

c)

Gama

d)

Neutronové

60.

Vyberte chybné tvrzení o olověném akumulátoru.

a)

Zápornou elektrodou je olověná deska

b)

Při vybíjení vzniká voda

c)

Elektrolytem v tomto akumulátoru je roztok H2SO4

d)

Kladnou elektrodou je oxid olovnatý

61.

Vyberte ion, který se může dál oxidovat.

a)

Fe2+

b)

Fe3+

c)

Cl−

d)

Cu+

62.

Znáte-li reakce: 2C(s) + O2(g) → 2CO(g); 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g), určete X tak, aby DHr°(celkem) = X kJ/mol. Výsledek je:

a)

345 kJ/mol

b)

221 kJ/mol

c)

566 kJ/mol

d)

114 kJ/mol

63.

Který z následujících iontů má konfiguraci vzácného plynu?

a)

Ca2+

b)

Na+

c)

Cl−

d)

O2−

64.

Máme roztok NaOH o koncentraci 1×10−41\times10^{-4} mol/l. Jaké je jeho pH?

a)

10

b)

4

c)

7

d)

3

65.

Jestliže rozpustíme Cl2O ve vodě, která z kyselin se vytvoří?

a)

HClO

b)

HClO2

c)

HClO3

d)

HCl

66.

Vyberte nesprávné tvrzení o elektronegativitě.

a)

Čím nižší je elektronegativita daného prvku, tím snadněji prvek tvoří kationty

b)

S rostoucí elektronegativitou roste nekovový charakter prvku

c)

Elektronegativita prvků v dané periodě se nemění

d)

Čím vyšší je elektronegativita daného prvku, tím snadněji prvek přijímá elektrony

67.

Přidáme-li katalyzátor k chemické reakci, co se stane?

a)

Nic se nezmění

b)

Změní se rychlost reakce

c)

Změní se rovnovážná konstanta

d)

Reakce se zastaví

68.

Je-li v papináku tlak 150 kPa, voda vře asi při jaké teplotě?

a)

100 °C

b)

105 °C

c)

110 °C

d)

115 °C

69.

Pro dané reakce: N2 + O2 → 2NO; 2NO + O2 → 2NO2; N2 + 2O2 → 2NO2, určete reakční entalpii x tak, aby platilo Hr° = x. Výsledek je:

a)

66 kJ

b)

180 kJ

c)

−114 kJ

d)

35 kJ

70.

Kolik valenčních elektronů má atom bromu?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

71.

Co se stane při rozpuštění KNO3 ve vodě, platí-li, že ΔH=35 kJ / mol\Delta H = 35\,\mathrm{kJ\,/\,mol} ?

a)

Roztok se ochladí

b)

Roztok se zahřeje

c)

Teplota se nezmění

d)

Dojde k exotermické reakci s uvolněním plynu

72.

Najděte chybu v tvrzeních o elektrochemii.

a)

Při elektrolýze se změní chemická energie na elektrickou

b)

Galvanický článek je zdrojem stejnosměrného napětí

c)

Na katodě dochází vždy k redukci

d)

Proud je v elektrolytu veden ionty

73.

Při reakci KCN s HCl vzniká plyn. Vyberte správnou možnost.

a)

HCN

b)

HCl

c)

NH3

d)

H2S

74.

Která skutečnost je podstatná při samovznícení látek?

a)

Rychlost reakce roste s rostoucí teplotou

b)

Reakční rychlost s teplotou klesá

c)

Samovznícení je nezávislé na teplotě

d)

Samovznícení nastává pouze bez přítomnosti vzduchu

75.

Při reakci ZnS s H2SO4 vzniká plyn. Vyberte správnou možnost.

a)

H2S

b)

SO2

c)

H2

d)

O2

76.

V reakci Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu určete oxidační činidlo.

a)

Cu2+

b)

Zn

c)

Zn2+

d)

Cu

77.

Která rovnice se používá při odstraňování tvrdosti vody svařením?

a)

CaCl2 + NaCO3 → CaCO3 + 2NaCl

b)

CaSO4 + NaCl → CaCl2 + Na2SO4

c)

CaCO3 → CaO + CO2

d)

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

78.

Roztok 222Rn má poločas rozpadu 4 dny. Kolik procent zbude po 16 dnech?

a)

6,25 %

b)

12,5 %

c)

25 %

d)

50 %

79.

Který z následujících vodných roztoků je nejzásaditější? Vyberte podle koncentrace [OH−]\mathrm{[OH^-]} .

a)

10−5 mol/dm310^{-5}\ \mathrm{mol/dm^3}

b)

10−7 mol/dm310^{-7}\ \mathrm{mol/dm^3}

c)

10−10 mol/dm310^{-10}\ \mathrm{mol/dm^3}

d)

10−3 mol/dm310^{-3}\ \mathrm{mol/dm^3}

80.

Spalování zemního plynu v kuchyni: určete, kolik molů O2 je potřeba ke spálení 2 molů CH4.

a)

2 moly O2

b)

1 mol O2

c)

4 moly O2

d)

3 moly O2

81.

Najděte řádek, v němž jsou všechny kyseliny silné.

a)

HClO4, HNO3, H2SO4, HCl

b)

H3PO4, H2CO3, HCl, HNO3

c)

CH3COOH, H2SO4, HCl, HNO2

d)

H2S, HCl, HNO3, HClO

82.

Elektronová konfigurace 1s2 2s2 2p4 platí pro atom kterého prvku?

a)

kyslíku

b)

síranu

c)

uhlíku

d)

fluoru

83.

d‑podvrstva může být nejvýše obsazena kolika elektrony?

a)

5 elektrony

b)

10 elektrony

c)

6 elektrony

d)

2 elektrony

84.

Chemická vazba mezi atomy se týká hlavně elektronů, které jsou:

a)

nejvzdálenější od jádra

b)

nejblíže k jádru

c)

v hladině n=1n=1

d)

v s‑podvrstvě

85.

Označte řádek, v němž jsou všechny látky silná redukční činidla.

a)

C, Al, H2

b)

H2O, CO2, N2

c)

Cu, Fe2O3, SO2

d)

O2, Cl2, NO2

86.

Atom vytváří kationt jakým procesem?

a)

ztrátou elektronu

b)

získáním neutronu

c)

získáním elektronu

d)

rozštěpením jádra

87.

Izotopy 232U a 234U se liší v čem?

a)

počtem nukleonů

b)

počtem protonů

c)

chemickými vlastnostmi zásadně

d)

oxidačním číslem v sloučeninách

88.

Nechť srovnání kyselin a zásad je dáno. Které tvrzení je správné?

a)

HF je silnější kyselina než H2S; NH3 je slabší zásada než PO42−PO4^{2-}

b)

HF je slabší než H2S; NH3 je silnější než PO42−PO4^{2-}

c)

HF a H2S mají stejnou sílu; NH3 je nejsilnější zásada

d)

HF je nejslabší; PO42−PO4^{2-} je kyselina

89.

Najděte řádek, v němž jsou všechny látky rozpustné ve vodě.

a)

NH4Cl; MgSO4; CaCO3; KOH

b)

CaCO3; AgCl; BaSO4; NaCl

c)

NaCl; KCl; PbSO4; CaCO3

d)

Mg(OH)2; CaCO3; Al2O3; NH4Cl

90.

Máme dva vodné roztoky: v prvním je Na2SO4, ve druhém KNO3. Vyberte správné tvrzení.

a)

oba roztoky jsou kyselé

b)

oba roztoky jsou zásadité

c)

jeden je kyselý a druhý zásaditý

d)

oba roztoky jsou neutrální

91.

Protonové číslo prvku je 16. Ve které elektrónové vrstvě se nacházejí jeho valenční elektrony?

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

92.

Na Everestu je tlak asi 35 kPa. Voda tam vře přibližně při jaké teplotě?

a)

70 °C

b)

50 °C

c)

90 °C

d)

100 °C

93.

Když je rovnovážná konstanta reakce K≪1K \ll 1 , která možnost platí?

a)

V rovnovážné směsi jsou prakticky jen reaktanty

b)

Reakce probíhá téměř úplně doprava

c)

Produkty výrazně převažují

d)

Nelze rozhodnout

94.

V olověném akumulátoru probíhá vratná reakce Pb + PbO2 + H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O. Vyberte správné tvrzení o směru oxidace.

a)

Pb je oxidováno na Pb2+

b)

PbO2 je redukováno na Pb

c)

PbSO4 se oxiduje na PbO2

d)

Pb je redukováno na Pb0

95.

Vyberte trojici oxidů, které mají všechny výrazně zásaditý charakter.

a)

BaO; MnO; Li2O

b)

CO2; SiO2; SO3

c)

Al2O3; ZnO; Fe2O3

d)

NO2; N2O5; Cl2O7

96.

Odhadněte, co vzniká po zapálení světlice obsahující KClO3, dřevěné uhlí, hořčík a síru. Vyberte všechny správné produkty.

a)

SO2

b)

MgO

c)

CO2

d)

KCl

e)

Cl2

97.

Vyberte chybné tvrzení o oxidu uhelnatém.

a)

vzniká při výrobě páleného vápna

b)

je velmi jedovatý

c)

je hořlavý

d)

vzniká při nedokonalém hoření látek obsahujících uhlík

98.

Najděte chybné tvrzení o sulfanu (H2S).

a)

jeho vodný roztok je slabá kyselina siřičitá

b)

je velmi jedovatý

c)

dříve se mu říkalo sirovodík

d)

je plyn; zapáchá po zkažených vejcích

99.

Pro rozpuštění kotelního kamene ve skleněné konvici lze použít co?

a)

zředěnou zásadu

b)

destilovanou vodu

c)

koncentrovanou kyselinu sírovou

d)

benzín

100.

Najděte chybné tvrzení.

a)

v běžných akumulátorech aut je PbO2

b)

základní složkou olověné bělohy je PbCO3

c)

minium (suřík) Pb3O4 je součást některých antikorozních nátěrů na železo

d)

olovo se vyrábí z oxidu olovičitého

101.

U kterých z následujících reakcí vzniká chlor?

a)

HCl + KMnO4

b)

NaCl + AgNO3

c)

Cl2 + H2 → 2HCl

d)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

102.

Která z reakcí probíhá jen za vysokých teplot (nad 850 °C)?

a)

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

b)

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

c)

CaCO3 → CaO + CO2

d)

2H2O → 2H2 + O2

103.

Najděte chybné tvrzení o amoniaku.

a)

nerozpouští se ve vodě

b)

vyrábí se syntézou z dusíku a vodíku

c)

oxidace amoniaku je jeden z kroků při výrobě HNO3

d)

tvoří se vzduchem výbušnou směs

104.

Najděte chybné tvrzení o peroxdech.

a)

Styky koncentrovaného H2O2 s kůží vede k těžkým poškozením

b)

Tepelným rozkladem BaO2 vzniká kyslík

c)

Reakce Na2O2 se silným redukčním činidlem je explozivní

d)

Na2O2 reaguje s vodou za vzniku vodíku

105.

Hlavní produkt z vysoké pece se nazývá jak?

a)

surové železo

b)

kujné železo

c)

ocel

d)

litina s vysokým obsahem uhlíku

106.

Při dezinfekci vody chlorem. Která rovnice popisuje děj?

a)

H2O + Cl2 → HCl + HClO

b)

Cl2 → 2Cl−

c)

2HCl → H2 + Cl2

d)

HClO → H+ + ClO−

107.

Najděte reakci oxidů, která nemůže probíhat.

a)

SO2 + 2NaOH → Na2SO4 + H2

b)

SO2 + Na2O → Na2SO3

c)

SO3 + CaO → CaSO4

d)

CO2 + MgO → MgCO3

108.

Najděte chybné tvrzení o ozonu.

a)

Vzniká např. působením elektrického výboje kyslíku

b)

V horní atmosféře chrání Zemi před působením UV záření

c)

Je silným oxidačním činidlem

d)

dýchat ozon je zdravé

109.

Který nekov je nejreaktivnější?

a)

fluor

b)

chlor

c)

kyslík

d)

brom

110.

Označte reakci, kterou se vyrábí H3PO4.

a)

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4

b)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

c)

HPO42−+H+→H3PO4HPO4^{2-} + H^{+} \rightarrow H3PO4

d)

Ca3(PO4)2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2H3PO4

111.

Kationty způsobující tvrdost vody mohou být odstraněny varem, pokud je v roztoku přítomen který anion?

a)

hydrogenuhličitan

b)

chlorid

c)

síran

d)

dusičnan

112.

K prvkům důležitým pro tělo nepatří který prvek?

a)

Cd

b)

Fe

c)

Zn

d)

Cu

113.

Hodnota pH roztoku kyseliny sírové je 2,0. Jaká je koncentrace kyseliny v roztoku?

a)

0,01 g/dm3

b)

1 g/dm3

c)

0,1 g/dm3

d)

0,001 g/dm3

114.

Reakce 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) probíhá za rovnováhy. Chceme‑li, aby rovnovážná koncentrace CO2 vzrostla, jak upravíme podmínky?

a)

Zvětšíme koncentraci oxidu uhelnatého (CO)

b)

Zmenšíme koncentraci oxidu uhelnatého (CO)

c)

Zvýšíme teplotu

d)

Snížíme tlak

115.

Je u rovnice Br2 + Hg → Hg2+ + 2Br− přesně splněna bilance (atomová i nábojová)?

a)

Ano

b)

Ne

116.

Posuďte tvrzení o elektronegativitě: „Čím vyšší elektronegativita prvku, tím snadněji prvek ztrácí své valenční elektrony.“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

117.

Představuje rovnice CO2(s) → CO2(g) sublimaci?

a)

Ano

b)

Ne

118.

Posuďte tvrzení o fázovém diagramu jednosložkové soustavy: „Je‑li teplota plynu pod kritickou teplotou, plyn nemůže být žádným tlakem zkapalněn.“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

119.

Hydrogenfosforečnanový anion se vůči iontu H3O+ chová jako zásada. Která rovnice tuto skutečnost vystihuje?

a)

HPO42−+H3O+→H2PO4−+H2OHPO4^{2-} + H3O^{+} \rightarrow H2PO4^{-} + H2O

b)

HPO42−+H2O→H3PO4+OH−HPO4^{2-} + H2O \rightarrow H3PO4 + OH^{-}

c)

HPO42−+H+→H2PO4−HPO4^{2-} + H^{+} \rightarrow H2PO4^{-}

d)

HPO42−→HPO4−+e−HPO4^{2-} \rightarrow HPO4^{-} + e^{-}

120.

Označte reakci výroby amoniaku: N2 + 3H2 → 2NH3.

a)

Ano, jde o syntézu amoniaku

b)

Ne, nejde o syntézu amoniaku

121.

Kdy nemůže vznikat vodík:

a)
Když není přítomna voda nebo jiný zdroj vodíku.
b)
Když je voda v plynné formě.
c)
Když je přítomna pouze sůl.
d)
Když je teplota pod bodem mrazu.
122.

Posuďte tvrzení o fluoru a HF: „HF se uchovává ve skleněných nádobách.“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

123.

Lučavka královská je směs HNO3 a HCl. Je tvrzení správné?

a)

Ano

b)

Ne

124.

Najděte chybné tvrzení o hliníku: „Hliník se vyrábí z vodného roztoku…“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

125.

Najděte chybné tvrzení o složení vzduchu: „Vzduch obsahuje asi 10 % vzácných plynů.“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

126.

Hlavním redukčním činidlem při výrobě železa je CO. Je tvrzení správné?

a)

Ano

b)

Ne

127.

Vodík se průmyslově vyrábí reakcí metanu s vodní párou. Je tvrzení správné?

a)

Ano

b)

Ne

128.

Při požáru organické látky obsahující chlor vznikají kromě sazí a dalších organických látek i CO, CO2, H2O a HCl. Je tvrzení správné?

a)

Ano

b)

Ne

129.

Kotelní kámen tvoří hlavně: „Ca(NO3)2, MgCO3.“ Posuďte pravdivost.

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

130.

České mince: „Mince 1 Kč, 2 Kč, 5 Kč jsou z pozinkovaného železa.“ Posuďte pravdivost.

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

131.

Která elektronová rovnice popisuje oxidaci? Vyberte správnou možnost.

a)

Mg → Mg2+ + 2e−

b)

Mg2+ + 2e− → Mg

c)

Cl2 + 2e− → 2Cl−

d)

Fe3+ + e− → Fe2+

132.

Který z následujících vodných roztoků je nejkyslejší?

a)

[OH−]=10−2[\mathrm{OH}^-] = 10^{-2}

b)

[OH−]=10−6[\mathrm{OH}^-] = 10^{-6}

c)

[OH−]=10−8[\mathrm{OH}^-] = 10^{-8}

d)

[OH−]=10−4[\mathrm{OH}^-] = 10^{-4}

133.

Vyberte nesprávné tvrzení: „Oxid uhelnatý je kyselinotvorný.“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné

134.

Která z následujících kyselin je nejslabší?

a)

HClO

b)

HCl

c)

H2SO4

d)

HClO4

135.

Reakce 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) je elementární. Když se zdvojnásobí koncentrace NO i O2, jak se změní rychlost reakce?

a)

Zvýší se 2×

b)

Zvýší se 4×

c)

Zvýší se 8×

d)

Zvýší se 16×

136.

Jaká změna nastane, když kousek hořčíku vložíme do roztoku CuCl2?

a)

Hořčík je oxidován a měď je redukována

b)

Hořčík je redukován a měď je oxidována

c)

Proběhne pouze komplexace bez redoxu

d)

Nic se nestane

137.

Posuďte tvrzení: „Měď reaguje se zředěnou H2SO4 za vzniku CuSO4 a H2.“

a)

Tvrzení je správné

b)

Tvrzení je nesprávné (měď se zředěnou H2SO4 nereaguje)

138.

Který z následujících prvků nepatří mezi s‑prvky?

a)

Na

b)

Mg

c)

As

d)

Ca

139.

Které tvrzení o sulfanu (H2S) je nepravdivé?

a)

Nepatří mezi nebezpečné látky

b)

Je toxický a zapáchá po zkažených vejcích

c)

Je redukční činidlo

d)

Je plynný při laboratorní teplotě

140.

Který z halogenů netvoří ani kyslíkaté kyseliny, ani kyslíkaté soli?

a)

Fluor

b)

Chlor

c)

Brom

d)

Jod

141.

Přidáme‑li katalyzátor k chemické reakci, co se stane?

a)

Změní se rychlost reakce

b)

Změní se rovnovážné složení systému

c)

Zvýší se výtěžek tím, že katalyzátor se spotřebuje

d)

Katalyzátor zvýší teplotu reakční směsi

142.

Který z následujících iontů má elektronovou konfiguraci vzácného plynu?

a)

Ca2+

b)

Na+

c)

Cl−

d)

Fe2+

143.

Ze které rovnice lze usoudit, že se látka chová jako amfolyt?

a)

H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH−

b)

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−

c)

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

d)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

144.

V reakci Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag je oxidačním činidlem:

a)

Ag+

b)

Cu

c)

Cu2+

d)

Ag

145.

V reakci 2Al(s) + 3Cu2+(aq) → 2Al3+(aq) + 3Cu(s) hliník Al(s):

a)

Ztrácí elektrony

b)

Získává elektrony

c)

Nevyměňuje elektrony

d)

Je pouze katalyzátor

146.

U které z následujících reakcí vzniká chlor? Posuďte rovnici AlCl3 + H2O.

a)

Chlor se tvoří

b)

Chlor se netvoří

147.

Který z následujících kovů je ušlechtilý?

a)

Fe

b)

Zn

c)

Hg

d)

Al

148.

jak se průmyslově vyrábí dusík

a)
Dusík se vyrábí frakční destilací zkapalněného vzduchu nebo Haber-Boschovým procesem.
b)
Dusík se extrahuje z ropy pomocí destilace.
c)
Dusík se vyrábí elektrolyzováním vody.
d)
Dusík se získává spalováním uhlí v pecích.