NEW
Font size
WorksheetsLesson 27: d-metals - Copper and Zinc
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
Какая электронная конфигурация атома меди в основном состоянии указана корректно?
4s1 3d9 два вакантных орбиталя
4s2 3d10 полностью заполненные
4s2 3d9 без провала электрона
4s1 3d10 с провалом электрона
Какие типичные степени окисления характерны для меди в соединениях?
только +2 без исключений
только +1 для всех солей
+1 и +2 наиболее устойчивые
−1 и +3 встречаются часто
Какой цвет и физические свойства лучше описывают медь как металл?
серебристый, твердый, средний проводник
синевато-белый, легкоплавкий, слабый проводник
светло-розовый, тягучий, отличный проводник
темно-серый, хрупкий, плохой проводник
Выберите верное уравнение реакции меди с кислородом при нагревании.
2Cu + O2 ⇒ 2Cu2O двойной оксид
Cu + O2 ⇒ Cu2O образуется закись
2Cu + O2 ⇒ 2CuO образуется оксид
Cu + O2 ⇒ CuO2 пероксид меди
Какая формула отвечает образованию хлорида меди(I) при взаимодействии с хлором?
2Cu + Cl2 ⇒ 2CuCl соль одновалентной меди
Cu + Cl2 ⇒ Cu2Cl2 димерная соль
Cu + Cl2 ⇒ CuCl2 соль двухвалентной меди
2Cu + 2Cl2 ⇒ 2CuCl4 комплексный анион
Какой продукт образуется при реакции меди с серой при нагревании?
CuS сульфид меди(II)
Cu2S сульфид меди(I)
CuSO3 сульфит меди(II)
CuSO4 сульфат меди(II)
Что происходит при реакции меди с концентрированной серной кислотой?
образуется CuSO4, SO2 и H2O
образуется CuSO4 и H2 выделяется
образуется Cu2SO4 и H2O только
медь пассивируется, реакция не идет
Каков итог реакции меди с концентрированной азотной кислотой?
Cu(NO3)2 и NO2 выделяется
Cu(NO3) и HNO3 остается
Cu(NO3)2 и NO выделяется
Cu(NO3)2 и N2 выделяется
Какие минералы являются природными источниками меди?
кварц, слюда, полевой шпат
сфалерит, магнетит, пирит
халькопирит, ковеллин, халькозин
галит, гипс, кальцит
Какая электронная конфигурация характерна для атома цинка и его степень окисления?
4s0 3d10 и обычно 0
4s1 3d10 и обычно +1
4s2 3d10 и обычно +2
4s2 3d9 и обычно +3
Для чего чаще всего применяют цинк в технике?
для катализаторов органического синтеза
для защиты металлов от коррозии
для получения медных сплавов массивно
для легирования стали прочность
Какой цвет имеет металлический цинк и какие свойства ему присущи?
серебристо-серый, хрупкий, непроводник
черный, твердый, высокоплавкий
синевато-белый, легко прокатывается, легкоплавкий
светло-розовый, тягучий, проводник
Какое свойство характеризует цинк как амфотерный металл при взаимодействии с избытком NaOH и водой?
Образует основный гидроксид без водорода
Образует комплексный цинкат с выделением H2
Не реагирует из-за пассивации поверхности
Образует только соль без газа при комнатной t
Какая формула продукта образуется при реакции Zn с Cl2 при нагревании?
ZnCl
ZnCl2
Zn2Cl
ZnCl3
Какой минерал известен как «цинковая обманка»?
Zn(OH)2
ZnCO3
ZnS
ZnO
Какая электронная конфигурация валентных электронов у атома хрома после «провала» электрона?
4s1 3d4
4s0 3d6
4s1 3d5
4s2 3d4
Какие степени окисления наиболее характерны для хрома?
+3, +5, +7
+2, +3, +6
+1, +2, +4
−2, 0, +2
Что верно о физическом свойстве хрома?
Самый мягкий среди d-металлов
Самый твердый среди металлов
Имеет черный матовый цвет
Легко плавится при низкой t
Какие свойства проявляют соединения хрома со степенью окисления +2?
Нейтральные без кислотно-основных
Кислотные у оксидов и кислот
Основные у оксида и гидроксида
Амфотерные у всех гидроксидов
Какая реакция отражает взаимодействие Cr с водой при нагревании?
2Cr + H2O → 2CrO + H2
Cr + 2H2O → Cr(OH)2 + H2
2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2
Cr + H2O → CrO + H2
Какие степени окисления типичны для железа?
+2, +3, +6
+1, +2, +4
+3, +5, +7
0, +1, +2
Какой продукт образуется при окислении железа кислородом: 3Fe + 2O2 → ?
Fe2O3
FeO
Fe(OH)3
Fe3O4
Какая реакция иллюстрирует коррозию железа в присутствии кислорода и воды?
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe + O2 → FeO
Fe + H2O → FeO + H2
Какие свойства проявляют соединения железа со степенью окисления +2?
Амфотерные свойства оксидов и гидроксидов
Слабокислые свойства Fe2O3 и Fe(OH)3
Основные свойства FeO и Fe(OH)2
Кислотные свойства FeO3 и солей железа(VI)
Какое свойство характерно для соединений железа со степенью окисления +3?
Амфотерные свойства Fe2O3 и Fe(OH)3
Строго основные свойства всех гидроксидов
Нейтральные свойства без реакции с основаниями
Кислотные свойства FeO3 и H2FeO4
Какой осадок образуется при реакции FeSO4 с избытком NaOH в водном растворе?
Зелёный Fe(OH)3, аморфный гидроксид
Белый иногда зеленоватый Fe(OH)2 осадок
Красно‑бурый Fe(OH)2 гидроксид железа(II)
Растворимый комплекс тетрагидроксоферрата(II)
Как изменяется цвет осадка при добавлении NaOH к раствору Fe3+?
Красно‑бурый осадок Fe(OH)3 образуется
Чёрный осадок FeO с восстановлением
Белый осадок Fe(OH)2 без изменений
Синий осадок комплексного феррата(III)
Какой минерал соответствует формуле Fe2O3?
Магнетит, природный оксид смешанной валентности
Гематит, так называемый красный железняк
Пирит, сернистое железо с кубической решёткой
Сидерит, карбонат железа природного происхождения
Какой минерал известен как магнитный железняк?
Fe3O4, смешанный оксид магнетит
FeCO3, карбонат железа сидерит
Fe2O3, красный железняк гематит
FeS2, дисульфид железа пирит
Какая формула соответствует пириту в составе железных минералов?
FeO, оксид железа(II) нестойкий
FeS2, дисульфид железа пирит
Fe2O3, оксид железа(III) гематит
Fe3O4, магнитный оксид железа
