wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Зачёт по НЕМЕТАЛЛАМ

Total questions: 45

Worksheet time: 2hrs 15mins

Name
Class
Date
1.

Укажите, какое превращение можно осуществить, используя водород в качестве реагента

a)

K → KOH

b)

SO2 → H2SO3

c)

MgCO3 → Mg(HCO3)2

d)

Ca → CaH2

2.

Укажите процессы, в которых водород является восстановителем:

a)

получение аммиака из простых веществ;

b)

растворение магния в соляной кислоте;

c)

каталитическое гидрирование этаналя;

d)

образование метанола из синтез-газа (СО + Н2).

3.

В лаборатории для получения водорода (при комнатной температуре) используют реакции:

a)

металлов с кислотами;

b)

угля с водой;

c)

гидридов металлов с водой;

d)

железа с водой.

4.

Укажите верное утверждение:

a)

атомы водорода в ВаН2, и КН имеют разную степень окисления;

b)

водород восстанавливает цинк из растворов солей цинка;

c)

нуклиды протий и дейтерий имеют одинаковое число протонов;

d)

относительная плотность водорода по гелию равна 0,25.

5.

Укажите верное утверждение:

a)

между молекулами водорода образуются водородные связи;

b)

водород вступает в реакции соединения с активными металлами;

c)

водород невозможно собрать методом вытеснения воды;

d)

водород образуется при растворении меди в концентрированной серной

6.

Водород является окислителем в реакции с веществом:

a)

Cl2

b)

C

c)

Sr

d)

I2

7.

Водород выделяется при взаимодействии:

a)

Fe и HNO3 (разб)

b)

Hg и HBr

c)

Sn и HNO3 (конц)

d)

Mn и HCl (конц)

8.

С хлороводородом в водном растворе реагируют все вещества ряда:

a)

FeO, NaNO3, Zn(OH)2

b)

KHCO3, Mg(OH)2, Fe

c)

CaO, NaBr, NaOH

d)

HgO, AgNO3, MgSO4

9.

Укажите нижеприведенные схемы, верно отражающих процессы с участием галогенсодержащих соединений:

a)

Fe + HCl → FeCl2 + Н2;

b)

CH4 + Cl2 → CCl4 + HCl;

c)

Cu + Br2 → CuBr2;

d)

Fe + Cl2 → FeCl3;

e)

KF + I2 → KI + F2;

10.

Укажите верные утверждения:

a)

фтор - бесцветный газ (н. у.) с резким запахом;

b)

хлор образуется при электролизе водного раствора хлорида натрия;

c)

алкены при взаимодействии с бромной водой окисляются;

11.

Укажите, в ходе каких взаимодействий или процессов образуется бром:

a)

HBr (р-р) + Cl2

b)

KBr (р-р) + H2SO4

c)

NaBr → электролиз

d)

HBr + MnO2

12.

Выберите утверждения справедливые как для водорода, так и для галогенов:

a)

молекулы простых веществ состоят из двух атомов;

b)

могут проявлять в соединениях степень окисления -1;

c)

в соединениях со щелочными металлами характерна ионная химическая связь;

d)

неспаренный электрон находится на р-орбитали.

13.

Укажите формулы гидридов:

a)

СаН2;

b)

HF;

c)

SiH4;

d)

Н2О

14.

Кислород не может проявлять в соединениях степень окисления:

a)

–2;

b)

–1/2;

c)

+1;

d)

– 4.

15.

Валентность, равную трём, кислород проявляет:

a)

в Н2O2;

b)

H3O+;

c)

HNO3;

d)

в CO.

16.

С молекулярным кислородом не реагируют:

a)

СО2;

b)

NО;

c)

Н2S;

d)

SO3.

17.

Укажите вещества, с которыми реагирует концентрированная серная кислота, но не реагирует бромоводородная кислота

a)

Ag

b)

NaNO3 тв

c)

KHCO3

d)

C2H5OH

18.

Реакция железа как с разбавленной, так и с концентрированной серной кислотой при нагревании:

a)

приводит к образованию одинаковых солей;

b)

идут с выделением одного и того же газа;

c)

относятся к реакциям замещения;

d)

не имеют общих по составу продуктов.

19.

К солям сероводородной, сернистой или серной кислоты НЕ относится:

a)

NaHS;

b)

Ca(HSO3)2;

c)

FeS2;

d)

NH4HSO4.

20.

Сернистый газ:

a)

имеет светло-жёлтый цвет, не имеет запаха;

b)

выделяется при растворении многих металлов в H2SO4 (разб);

c)

является промежуточным продуктом при получении серной кислоты в промышленности;

d)

не проявляет окислительных свойтсв.

21.

Кислоты H2SO4, H2SO3, H2S

a)

относятся к сильным электролитам;

b)

образуют средние и кислые соли;

c)

образуются при растворении оксидов в воде;

d)

изменяют окраску фенолфталеина.

22.

Сернистый газ образуется при взаимодействии:

a)

Cu и H2SO4 (конц)

b)

ZnS и O2 (изб)

c)

Na2S (р-р) и HCl

d)

K2S и KHS

23.

Укажите формулы вещества, при взаимодействии которых с концентрированной серной кислотой (20 oC) выделяется газ:

a)

NaHCO3

b)

Cu

c)

NaCl (тв)

d)

Al

24.

Пропуская газы, содержащие влагу, через склянку с концентрированной серной кислотой, удастся осушить все газы ряда:

a)

CO2, HCl, NH3

b)

NO2, CH4, H2S

c)

CO, CH3NH2, O3

d)

NO, N2, CO2

25.

При взаимодействии аммиака с разбавленной серной кислотой:

a)

протекает реакция соединения;

b)

азот является акцептором электронной пары;

c)

могут образоваться две различные соли;

d)

изменяются степени окисления атомов азота и серы.

26.

Укажите утверждения, верно характеризующие азотную кислоту:

a)

ограниченной растворяется в воде;

b)

является жидкостью (н. у.)

c)

не разлагается при нагревании;

d)

является сильным окислителем за счёт азота.

27.

Характеризуя свойства аммиака, можно утверждать:

a)

образует водородные связи с молекулами воды;

b)

в реакциях проявляет свойства как восстановителя, так и окислителя;

c)

является жидкостью (н. у.)

d)

основные свойства выражены слабее, чем у PH3

28.

Укажите, при каком взаимодействии (процессе) степень окисления атомов азота понижается с +5 до +4:

a)

CO(NH2)2 и O2

b)

Cu и HNO3 (разб)

c)

Hg и HNO3 (конц)

d)

NaNO3 →

29.

Фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами:

a)

Ca3(PO4)2

b)

C2H5OH

c)

CaO

d)

NH3

30.

Укажите формулы веществ, с которыми в водном растворе реагирует дигидрофосфат калия:

a)

CO2, SO3

b)

KOH, NaCl

c)

NaOH, NH3

d)

CH3NH3, NO

31.

Только концентрированная (а не разбавленная) азотная кислота является реагентами в реакции, схема которой:

a)

Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O

b)

CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

c)

P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

d)

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

32.

Гидросульфат калия образуется при взаимодействии:

a)

1 моль KOH и 1 моль H3PO4

b)

1 моль KH2PO4 и 1 моль KOH

c)

1 моль KOH и 2 моль P2O5

d)

1 моль K2O и 2 моль H3PO4

33.

Чтобы образовался только гидрофосфат кальция, гидроксид кальция и Р2О5 должны прореагировать в мольном соотношении, равном соответственно:

a)

0,5 : 1;

b)

0,5 : 0,25;

c)

1 : 1;

d)

0,5 : 1,5

34.

Установите длину связи в молекулах данных веществ.

(a)  

35.

Установите температуры кипения, соответствующие данным веществам.

(a)  

36.

Установите соответствие между протекающими процессами и характером (типом) хи мической реакции.

(a)  

37.

Установите, каким веществам соответствуют данные характеристики атомов азота (сравнивайте численные значения).

(a)  

38.

Установите, в ходе каких взаимодействий (приведены реагенты) могут образоваться данные галогенсодержащие вещества.

(a)  

39.

Установите, какие продукты образуются при взаимодействии следующих веществ.

(a)  

40.

Установите, какие продукты образуются при взаимодействии указанных количеств исходных веществ.

(a)  

41.

Укажите состав газообразных продуктов, образующихся при разложении данных солей.

(a)  

42.

Установите, при взаимодействии каких веществ могут образоваться следующие про дукты.

(a)  

43.

Установите, какие металлы входят в состав солей, разлагающихся при нагревании по данным схемам (указан только один продукт реакции).

(a)  

44.



(a)  

45.



(a)  

Similar Resources on Wayground

Биологиялық активтілік және витаминдер

50 questions

Биологиялық активтілік және витаминдер

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Вспомнить все_4 четверть_11 класс_ХИМ

50 questions

Вспомнить все_4 четверть_11 класс_ХИМ

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Химия ⚗️ 👩‍🔬 🧪

41 questions

Химия ⚗️ 👩‍🔬 🧪

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

мицури канроджи

40 questions

мицури канроджи

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Углеводороды

46 questions

Углеводороды

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

6-8 нұсқа тест теория

45 questions

6-8 нұсқа тест теория

quiz

Worksheet

•

11th Grade