WorksheetsОкислительно-восстановительные процессы (ОВП)
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Кто является восстановителем в реакции Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu?
Cu
Zn
Ag
Fe
Какова степень окисления водорода?
0
+1 (кроме гидридов)
-1
+2
Что происходит при окислении?
↑ степень окисления.
↓ степень окисления.
Нет изменений в степени окисления.
Увеличение массы вещества.
Какова степень окисления кислорода?
0
-1
-2 (кроме пероксидов)
+2
Пример 1: Реакция Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Каковы степени окисления?
Zn⁰ → Zn²⁺ (окисление); Cu²⁺ → Cu⁰ (восстановление)
Zn²⁺ → Zn⁰ (восстановление); Cu⁰ → Cu²⁺ (окисление)
Zn²⁺ → Zn⁰ (восстановление); Cu²⁺ → Cu²⁺ (нет изменений)
Zn⁰ → Zn²⁺ (восстановление); Cu²⁺ → Cu²⁺ (нет изменений)
Что такое окислительно-восстановительные процессы (ОВП)?
Это химические реакции, в которых происходит передача электронов от одного атома (или иона) к другому.
Это процессы, связанные с изменением температуры в химических реакциях.
Это реакции, в которых образуются новые вещества без изменения их химической структуры.
Это процессы, в которых атомы теряют или приобретают протоны.
Что такое окисление?
Процесс отдачи электронов или повышения степени окисления.
Процесс поглощения электронов.
Процесс изменения температуры вещества.
Процесс образования новых химических соединений.
Что такое степень окисления?
Условный заряд атома в соединении.
Количество электронов в атоме.
Сумма всех зарядов в молекуле.
Степень ионизации атома.
Каковы признаки окислительно-восстановительных процессов (ОВП)?
Изменяются степени окисления элементов; Происходит передача электронов.
Происходит только передача протонов.
Степени окисления остаются неизменными.
Элементы не взаимодействуют друг с другом.
Какой краткий вывод для учащихся о окислительно-восстановительных реакциях?
В любой окислительно-восстановительной реакции один элемент отдаёт электроны, а другой принимает их.
Окислительно-восстановительные реакции не имеют значения в химии.
Все окислительно-восстановительные реакции происходят без изменения энергии.
Эти реакции всегда происходят в газообразной среде.
Кто является восстановителем в реакции 2Mg + O₂ → 2MgO?
Mg
O₂
MgO
H₂
Что делает восстановитель?
Отдаёт электроны (e⁻).
Принимает протоны (H⁺).
Увеличивает окисление.
Снижает температуру реакции.
Какова степень окисления ионов?
Равна заряду иона (например, Na⁺ → +1)
Всегда равна нулю
Зависит от типа соединения
Всегда отрицательна
Что такое восстановление?
Процесс присоединения электронов или понижения степени окисления.
Процесс удаления электронов или повышения степени окисления.
Процесс изменения температуры вещества.
Процесс увеличения давления в газах.
Пример 3: Реакция Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Каковы степени окисления?
Fe: +2 → 0 (восстановление); C: +2 → +4 (окисление).
Fe: +3 → 0 (восстановление); C: +2 → +4 (окисление).
Fe: +3 → +2 (восстановление); C: +4 → +2 (окисление).
Fe: +2 → +3 (восстановление); C: +4 → +2 (окисление).
Каково значение окислительно-восстановительных процессов (ОВП)?
Они лежат в основе горения, дыхания, фотосинтеза, коррозии металлов, работы батарей и аккумуляторов.
Они являются основой для создания новых химических элементов.
Они не имеют значения в биологических процессах.
Они используются только в промышленности для производства энергии.
Кто является окислителем в реакции Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu?
Zn²⁺
Cu²⁺
SO₄²⁻
Zn
Пример 2: Реакция 2Mg + O₂ → 2MgO. Каковы степени окисления?
Mg: 0 → +2 (окисление); O: 0 → –2 (восстановление)
Mg: +2 → 0 (восстановление); O: 0 → +2 (окисление)
Mg: 0 → +1 (окисление); O: 0 → –1 (восстановление)
Mg: +1 → +2 (восстановление); O: 0 → –2 (окисление)
Что происходит при восстановлении?
↑ степень окисления.
↓ степень окисления.
Нет изменений в степени окисления.
Увеличение энергии связи.
Каковы основные правила степени окисления для простых веществ?
Степень окисления равна 0 (например, Na⁰, O₂⁰, Fe⁰).
Степень окисления равна 1 для всех металлов.
Степень окисления равна -1 для всех неметаллов.
Степень окисления равна 2 для всех соединений.
