NEW
Font size
WorksheetsТотығу-тотықсыздану. Гальваникалық элементтер
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Тотығу дегеніміз:
атомға электрон қосылуы
атомнан электрон бөліп шығару
атом ядросының өзгеруі
молекуланың ыдырауы
Мына реакцияның тотықтырғышы қайсысы? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe2O3
CO
Fe
CO2
Электрохимиялық қатарда мырыш қалай орналасады?
сутектен төмен
сутектен жоғары
натрийден жоғары
алтыннан төмен
Гальваникалық элементте анод:
оң электрод
теріс электрод
тотықсыздану процесі жүретін электрод
тотығу процесі жүретін электрод
Даниэль-Якоби элементінде анод ретінде әрекет ететін металл:
мыс (Cu)
мырыш (Zn)
күміс (Ag)
көміртегі (C)
Гальваникалық элементтің ЭҚК-ін есептеу формуласы:
E = E(анод) - E(катод)
E = E(катод) - E(анод)
E = E(катод) - E(анод)
E = E(анод) - E(катод)
Мына реакциядағы хлор тотығу дәрежесінің өзгерісі: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
0-ден -1-ге дейін
0-ден +1-ге дейін
+1-ден 0-ге дейін
+1-ден 0-ге дейін
Тотықсыздандырғыштың анықтамасы:
басқа затты тотықтыратын, өзі тотықсызданатын зат
басқа затты тотықсыздандыратын, өзі тотығатын зат
тек өзі ғана тотығатын зат
реакция кезінде тотығу дәрежесі өзгермейтін зат
Мырыш-көміректі құрғақ элементте анод ретінде қандай зат әрекет етеді?
MnO2
Zn
C (графит)
NH4Cl
Катода әрқашан жүретін процесс:
тотығу
тотықсыздану
гидролиз
нейтрализация
Электролиттік элемент (электролизер) мен гальваникалық элементтің негізгі айырмашылығы:
электролиттік элементте энергия түрлендіріледі
гальваникалық элементте химиялық энергия электр энергиясына айналады
электролиттік элементте сыртқы ток көзі жоқ
гальваникалық элементте ток өндірілмейді
Мына жартылай реакциядағы темірдің тотығу дәрежесі: Fe3+ + e− → Fe2+
+3-тен +2-ге дейін төмендеу, Fe3+ тотықсызданады
+3-тен +2-ге дейін төмендеу, Fe3+ тотығады
+2-ден +3-ге дейін жоғарылау, Fe2+ тотықсызданады
өзгермейді
Сутектік электродқа қатысты стандартты электродтық потенциалы теріс болатын металл:
Cu
Ag
Zn
Pt
Гальваникалық элемент жұмысын тоқтататын себеп:
электролит концентрациясының теңесуі
анодтың толық еруі
сыртқы тізбектің ашылуы
жоғарыдағылардың бәрі
Электролиз кезінде катод ретінде әрекет ететін электрод:
тотығу процесі жүретін, анодқа қосылған
тотықсыздану процесі жүретін, катодқа қосылған
сыртқы тізбекте теріс полюске қосылған
оң зарядталған иондар жиналатын электрод
Мына реакциядағы тотығу-тотықсыздануды табыңыз: 2K + Cl2 → 2KCl
калий тотығады (0-ден +1-ге дейін), хлор тотықсызданады (0-ден -1-ге дейін)
калий тотықсызданады, хлор тотығады
екеуі де тотығады
тотығу-тотықсыздану жүрмейді
Коррозияға ең төзімді металл:
темір (Fe)
мырыш (Zn)
алтын (Au)
алюминий (Al)
Темірдің ржавчиналануы (тотығуы) үшін қажет:
тек оттегі
оттегі және су
тек көмірқышқыл газы
тек тұз ерітіндісі
Мынадай жартылай реакцияларға негізделген элементтің ЭҚК-ін есептеңіз: Ag+ + e− → Ag, E° = +0.80 V; Zn2+ + 2e− → Zn, E° = −0.76 V
0.04 В
1.56 В
2.36 В
−1.56 В
Катодтық қорғау әдісі:
коррозияға ұшырайтын металды анод ретінде пайдалану
коррозияға ұшырайтын металды катод ретінде пайдалану
металға лак жағу
коррозияға төзімді қабық түзудің барлық әдістері
