NEW
Font size
WorksheetsUnit 5: Kinetic Chemistry Introduction
Total questions: 22
Worksheet time: 11mins
أي مما يلي يشير اليه مصطلح سرعة التفاعل الكيميائي؟
كتلة المواد المتفاعلة عند نهاية التفاعل
عدد التصادمات الكلية بين الجسيمات يوميًا
درجة الحرارة الابتدائية قبل مزج المواد
التغير في كمية ناتج خلال وحدة زمن
في تجربة مزج محلولين كما يظهر في الصورة، أي إجراء يزيد سرعة التفاعل وفق نظرية التصادم؟
رفع درجة الحرارة بدرجة معتدلة
تحريك الخليط ببطء شديد
تقليل تركيز أحد المتفاعلات قليلًا
استخدام وعاء أكبر لخفض الضغط
تُظهر الصورة التالية انطلاق شرارات سريعة عند تفاعل مادة مع الماء. ما الاستنتاج الأنسب حول اختلاف سرعات التفاعلات؟
السرعة لا تتأثر بتغير الظروف المحيطة
تتفاوت السرعات بسبب عوامل مثل التركيز والحرارة
جميع التفاعلات تسير بالسرعة نفسها دائمًا
تعتمد السرعة فقط على نوع الوعاء المستخدم
عند تخطيط تجربة لاختبار تأثير تركيز المتفاعلات على سرعة التفاعل ما هي الخطوات الاساسية التي يتطلبها ؟
تثبيت درجة الحرارة ومقارنة أزمنة التفاعل
تغيير عدة متغيرات في وقت واحد
استخدام مواد مختلفة في كل تجربة
قياس الكتلة فقط دون الزمن
الجهاز المستخدم لقياس حجم الغاز الناتج عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكربونات الكالسيوم هو
ميزان حساس رقمي لقياس الكتلة بدقة
محقن غاز متصل بأنبوب زجاجي محكم
ساعة إيقاف إلكترونية لتوقيت الفترات الزمنية
سدادة مطاطية لزيادة إحكام الدورق المخروطي
عند جمع بيانات حجم غاز ثاني اكسيد الكربون الناتج من تفاعل كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك خلال فترات زمنية محددة كما في الجدول المرفق، فأي عبارة تصف مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي؟
النسبة بين كتلة المتفاعلات ودرجة الحرارة الابتدائية
زمن اكتمال التفاعل بغض النظر عن ناتج الغاز
قيمة تركيز الحمض عند بداية التجربة فقط
معدل تغير حجم الغاز بالنسبة للزمن المقاس
أي عبارة تُعرِّف سرعة التفاعل الكيميائي بدقة؟
النقص في درجة حرارة الوسط أثناء التفاعل
عدد التصادمات بين الجزيئات في كل ثانية
التغير في كمية مادة متفاعلة أو ناتجة مع الزمن
التغير في كتلة النظام خلال الزمن المحدد
في تجربة احتراق الخشب، أي نوع من السرعة يُقاس عند اللحظة الأولى مباشرة بعد إشعال اللهب؟
السرعة الثابتة عند درجة حرارة عالية
السرعة اللحظية بعد اكتمال الاحتراق
السرعة الابتدائية عند بداية التفاعل
السرعة المتوسطة خلال زمن طويل
الوصف الأدق لمفهوم السرعة اللحظية هو؟
معدل التحول خلال فترة زمنية كبيرة ثابتة
معدل التغير عند نقطة زمنية محددة جدًا
متوسط عدد الجسيمات المتفاعلة في التجربة
الفرق بين السرعة الابتدائية والسرعة النهائية
يمثل الشكل البياني تغير تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة مع الزمن. أي عبارة تصف علاقة إشارة سرعة استهلاك احدى المواد المتفاعلة بشكل صحيح؟
الإشارة موجبة لأن تركيز المادة يزداد مع الزمن
الإشارة سالبة لأن تركيز المادة المتفاعلة ينقص مع الزمن
الإشارة موجبة لأن تركيز المادة المتفاعلة يزداد مع الزمن
الإشارة سالبة لأن تركيز المادة المتفاعلة يزداد مع الزمن
في التفاعل
4NH3(g) + 5O2(g) → 6H2O(g) + 4NO(g)
إذا كانت قيمة
−Δ[NH3]/Δt = 0.020 mol·L⁻¹·s⁻¹
فما قيمة
Δ[NO]/Δt؟
0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹
0.020 mol·L⁻¹·s⁻¹
0.015 mol·L⁻¹·s⁻¹
0.020×(4/4) mol·L⁻¹·s⁻¹
4PH3(g) → P4(s) + 6H2(g)في المعادلة التالية
H2إذا كانت سرعة تكوين
. 0.06 M/sتساوي
P4 فما قيمة سرعة تكوين
0.06 M/s
0.015 M/s
0.36 M/s
0.01 M/s
:في التفاعل
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)
H2 إذا كانت سرعة استهلاك
، هي 0.16 M/s
؟NH3فما سرعة تكوين
0.27 M/s
0.107 M/s
0.11 M/s
0.16 M/s
ينص تعريف السرعة المتوسطة للتفاعل على أنها ميل المقطع المستقيم بين نقطتين على منحنى تركيز أو حجم مقابل الزمن. أي اختيار يوضح طريقة إيجادها من الرسم؟
رسم مماس عند بداية التفاعل فقط
حساب نسبة التغير في المتفاعل عند لحظة واحدة
قسمة التغير الكلي في الكمية على الزمن المستغرق
أخذ مشتقة فورية لتركيز المادة عند زمن محدد
عند استخدام منحنى حجم غاز الهيدروجين مقابل الزمن، ما الطريقة الصحيحة لإيجاد السرعة الابتدائية عند
؟ t = 0 s
ميل الوتر بين
0s
و
5s
من المنحنى
ميل المماس عند النقطة التي تمثل بداية التفاعل
ميل المماس عند زمن منتصف التفاعل تقريبًا
قسمة الحجم النهائي للغاز على الزمن الكلي
يوضح الرسم منحنى حجم الغاز مقابل الزمن
t = 30 s كيف تُحسب السرعة اللحظية عند الزمن
من الرسم؟
أخذ متوسط السرعات
بين
0s, 30s
مباشرة
استخدام ميل الوتر بين
20 s و40
فقط
قياس ميل المماس
للمنحنى عند
t = 30 s
مباشرة
حساب نسبة الحجم المتبقي إلى الزمن عند 30 s
في التفاعل
F2 + 2NO2 → 2NO2F
إذا كانت سرعة استهلاك
F2
تساوي
0.2 M/s
، فما سرعة إنتاج
NO2F
بوحدة
M/s
0.1 M/s
0.4 M/s
0.6 M/s
0.2 M/s
N2Oيوضح الشكل البياني تركيز
مقابل الزمن. أي استنتاج صحيح عن رتبة هذا التفاعل وسلوكه؟
السرعة تزداد أسياً مع الزمن
السرعة تتناسب مع مربع التركيز
السرعة تتناسب خطيًا مع التركيز
السرعة ثابتة ورتبة صفرية للتفاعل
H2O2في تحلل
[H2O2] يبيّن مخطط السرعة الابتدائية أن مضاعفة
تضاعف السرعة بنفس النسبة
H2O2 ما رتبة التفاعل بالنسبة لـ
؟ k وما وحدة ثابت المعدل
رتبة ثانية ووحدة M⁻¹·s⁻¹
رتبة أولى ووحدة s⁻¹
رتبة صفرية ووحدة M·s⁻¹
رتبة أولى ووحدة M·s⁻¹
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)في التفاعل
NO أظهرت التجارب أن مضاعفة تركيز
O2مع ثبات تركيز
ضاعف السرعة اربع مرات،
NO مع ثبات تركيز O2 بينما مضاعفة تركيز
زادت السرعة مرة واحدة، ما القانون الانسب لسرعة هذا التفاعل؟
R = k[NO][O2]
R = k[NO][O2]2
R = k[NO]2[O2]
R = k[NO]2[O2]2
أي وصف يعبّر بدقة عن معنى «التصادم الفعّال» بين الجسيمات؟
تصادم ينتج إعادة ترتيب الروابط واتجاه مناسب وطاقة كافية
تصادم يسبب تنافر الجسيمات وبقائها من دون تغيير
تصادم سريع بين جسيمات كثيرة من دون تكوين نواتج
تصادم بطيء يحدث في درجات حرارة منخفضة جداً
يُظهر الشكل تفاعل
2ABلتكوين B2معA2
. ما الترتيب الصحيح للشروط اللازمة لحدوث التفاعل وفق نظرية التصادم؟
كفاية الطاقة ثم تكوّن نواتج مباشرة بلا معقّد
تصادم غير صحيح ثم تحطّم الروابط تلقائياً
اتجاه صحيح ثم تكوّن معقّد منشّط ثم كفاية الطاقة
اتجاه عشوائي ثم تكوّن روابط جديدة فوراً
