NEW
Font size
WorksheetsTEORI ASAM BASA - REFLEKSI 1
Total questions: 6
Worksheet time: 3mins
Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam menurut bebrapa teori asam-basa.
I. Asam adalah zat pemberi proton.
II. Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+.
III. Asam adalah zat penerima pasangan elektron
Pernyataan I, II, dan III berturut-tururt, didasarkan pada teori . . . .
Arrhenius, Br∅nsted-Lowry, dan Lewis
Arrhenius, Lewis, dan Br∅nsted-Lowry
Lewis, Arrhenius, dan Br∅nsted-Lowry
Bronsted-Lowry,Lewis, dan Arrhenius
Bronsted-Lowry, Arrhenius, dan Lewis
Menurut Arrhenius,basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan
Proton
Elektron
Neutron
ion OH–
ion H+
Perhatikan reaksi-reaksi di bawah ini.
1) C6H5OH → C6H5O– + H+
2) Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH–
3) NH4OH → NH4+ + OH–
4) HCN → H+ + CN–
Berdasarkan reaksi di atas, senyawa yang termasuk asam menurut Arrhenius adalah . . .
C6H5OH dan Fe(OH)2
C6H5OH dan NH4OH
Fe(OH)2 dan NH4OH
C6H5OH dan HCN
NH4OH dan HCN
Air aki (H2SO4) digunakan uutk mengisi sel aki sebagai elektrolit. Menurut Arrhenius, air aki bersifat asam karena . . .
air aki mengandung atom hidrogen
air aki mudah larut dalam air
air aki terurai dalam air melepaskan ion H+
air aki dapat menghantarkan listrik
air aki dapat memberikan proton
Perhatikan reaksi-reaksi dibawah ini.
1. H2O + H2SO4 ⇋ H3O+ + HSO4–
2. H2O + HCO3 ⇋ H2CO3 + OH–
3. H2O + NH3 ⇋ NH4+ + OH–
4. H2O + HSO4- ⇋ H3O+ + SO4–
menurut Br∅nsted-Lowry, H2O yang bertindak sebagai basa terdapat pada reaksi . .
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
Berikut yang merupakan basa Lewis adalah . . .
AlCl3
CH4
CO2
HCl
NH3
