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WorksheetsReacciones Químicas: Concepto y Mecanismos
Total questions: 21
Worksheet time: 11mins
¿Qué es una reacción química?
Un cambio químico donde los átomos se reordenan
Un dibujo de moléculas sin cambiar nada
Un cambio de color por pintar con lápiz
Un movimiento de aire dentro de un frasco
En una reacción química, ¿cómo se llaman las sustancias al inicio?
Calor
Energía
Productos
Reactivos
¿Qué ocurre con los enlaces de los reactivos al reaccionar?
Se congelan para siempre
Se esconden y no cambian
Se pintan y quedan iguales
Se rompen y luego se forman nuevos
Según la teoría de colisiones, ¿qué deben hacer las partículas para reaccionar?
Chocar con buena orientación
Dormir sin moverse
Girar sin tocarse
Flotar lejos una de otra
En la teoría del estado de transición, ¿qué se forma al chocar los reactivos?
Un complejo activado inestable
Un gas estable permanente
Un cristal duro eterno
Un sólido que no cambia nunca
Una reacción que libera energía como en la combustión se llama:
Electromagnética
Elástica
Endotérmica
Exotérmica
¿Cuál es un ejemplo de reacción de síntesis?
A + B → C
A → B + C
A + BC → AB + C
AB + CD → AC + BD
Si una reacción necesita absorber energía como en la fotosíntesis, se llama:
Endotérmica
Exotérmica
Explosiva
Eléctrica
¿Qué es una reacción química?
Un cambio donde se forman nuevas sustancias
Un dibujo con muchos colores brillantes
Un movimiento rápido de un objeto pesado
Una mezcla que siempre se separa sola
¿Qué describe mejor una reacción exotérmica?
Solo ocurre dentro del agua fría
No cambia la temperatura nunca
Absorbe calor del ambiente
Libera energía hacia el entorno
¿Qué parte se forma al inicio del choque según la teoría del estado de transición?
Complejo activado temporal
Producto final estable
Reactivo sin cambios
Gas que escapa rápido
Según la teoría de las colisiones, ¿qué deben hacer las partículas para reaccionar?
Calentarse sin acercarse
Evitar tocarse siempre
Quedarse quietas sin moverse
Chocar con energía suficiente
¿Qué significa energía de activación?
Energía que se desprende en una reacción química
Energía que se absorbe en una reacción química
Energía necesaria para formar el complejo de activación
Energía que se intercambia en una reacción química
Clasifica: 2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2FeCl3(s). ¿Qué tipo de reacción es?
Doble sustitución
Síntesis o combinación
Descomposición rápida
Neutralización ácida
Clasifica: 2Zn + O2 → 2ZnO. ¿Qué tipo de reacción es?
Neutralización con base
Sustitución doble acuosa
Descomposición de un sólido
Síntesis formando un óxido
Clasifica: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. ¿Qué tipo de reacción es?
Descomposición de agua
Neutralización ácido–base
Síntesis de dos gases
Sustitución simple metálica
Clasifica: Na2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 + 2NaNO3. ¿Qué tipo de reacción es?
Combustión de un metal
Síntesis de una sal común
Sustitución doble con precipitado
Descomposición en dos gases
Clasifica: H2O → 2H2 + O2. ¿Qué tipo de reacción es?
Sustitución doble lenta
Neutralización suave
Síntesis con gas cloro
Descomposición de un compuesto
Clasifica: SO3 + H2O → H2SO4. ¿Qué tipo de reacción es?
Neutralización acuosa
Sustitución simple con zinc
Descomposición exotérmica
Síntesis formando un ácido
Clasifica: CaCO3 → CaO + CO2. ¿Qué tipo de reacción es?
Síntesis de carbonato
Descomposición
Neutralización de base
Doble sustitución iónica
Clasifica: N2 + 3H2 → 2NH3. ¿Qué tipo de reacción es?
Descomposición gaseosa
Síntesis formando amoníaco
Neutralización con ácido
Sustitución doble lenta
