Worksheetsسرعة التفاعلات
Total questions: 12
Worksheet time: 7mins
R=K[H2]3.[N2]
ما الرتبة الكلية للتفاعل؟
الرابعة
الثالثة
الثانية
الاولى
يعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي بوحدة
L / mol.s
s / mol.L
mol / L
mol / L.s
في قانون سرعة التفاعل الكيميائي K عن ماذا يعبر
ثابت سرعة التفاعل
تركيز التفاعلات
سرعة التفاعل
تركيز النواتج
الرتبة الكلية للتفاعل الكيميائي هي
ناتج ضرب رتب المواد المتفاعلة
ناتج طرح رتب المواد المتفاعلة
ناتج جمع رتب المواد المتفاعلة
ناتج قسمة رتب المواد المتفاعلة
ما قانون سرعة التفاعل لهذه المعادلة اذا علمت أن الرتبة الكلية للتفاعل هي 3
2NO+O2------>2NO2
R=K[NO]^2[O]
R=K[NO]^2[O]^2
R=K[NO][O]
R=K[NO]
تسمى العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل الكيميائي عند درجة حرارة وتركيز محددين للمواد المتفاعلة
قانون سرعة التفاعل
متوسط سرعة التفاعل
العلاقة بين سرعة التفاعل تركيز المتفاعلات هي
علاقة عكسية
علاقة طردية
الرتبة الكلية للتفاعل هي مجموع الأسس لتراكيز المواد الناتجة
صح
خطأ
اذاكانت رتبة التفاعل الكلية الثالثة و رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة
B هي الثانية فإن رتبة التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة A ....................
الاولى
الثانية
الثالثة
الرابعة
k في التفاعل من الرتبة الأولى تكون وحدة قياس
L/mol.s
mol/L.S
1/S
mol/L
عند تضاعف تركيز مادة زادت سرعة التفاعل إلى اربعة أضعاف فتكون رتبة التفاعل لهذه المادة هي الرتبة الثانية
صح
خطأ
عند زيادة تركيز أحد المتفاعلات و بقاء سرعة التفاعل دون تغيير تكون رتبة التفاعل في هذه المادة هي
3
2
1
صفر
