NEW
Font size
WorksheetsЛекция 7
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Как определяется величина pH (водородный показатель), предложенная Сёренсеном?
A) Как натуральный логарифм концентрации ионов водорода
B) Как отрицательный десятичный логарифм активности (или равновесной концентрации) ионов водорода
C) Как произведение концентрации ионов водорода на концентрацию ионов гидроксила
D) Как концентрация ионов водорода в моль/л
Чему равна сумма pH и pOH для водных растворов при комнатной температуре (25°C)?
A) 0
B) 7
C) 10
D) 14
В чем различие между «активной» и «общей» кислотностью раствора?
A) Активная кислотность определяется pH (свободные ионы H+), а общая — титрованием (все ионы H+)
B) Это одно и то же
C) Активная кислотность определяется титрованием, а общая — измерением pH
D) Активная кислотность зависит от температуры, а общая — нет
По какой упрощенной формуле рассчитывается концентрация ионов H+ в растворе слабой одноосновной кислоты (если степень диссоциации < 5%)?
A) [H+] = Ka * C
B) [H+] = корень из (Ka * C)
C) [H+] = C / Ka
D) [H+] = Ka^2 * C
Что представляет собой кислотный буферный раствор?
A) Смесь сильной кислоты и её соли
B) Смесь слабой кислоты и сопряженного с ней основания (её соли)
C) Раствор только слабой кислоты
D) Смесь двух сильных кислот
Из каких компонентов состоит ацетатный буферный раствор?
A) Соляная кислота + Хлорид натрия
B) Уксусная кислота + Ацетат натрия
C) Аммиак + Хлорид аммония
D) Угольная кислота + Гидроксид натрия
Для чего используется уравнение Гендерсона-Хассельбаха?
A) Для расчета ионного произведения воды
B) Для расчета pH сильной кислоты
C) Для расчета pH буферного раствора
D) Для определения степени диссоциации воды
Что такое буферная емкость?
A) Объем буферного раствора в колбе
B) Количество молей сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л раствора, чтобы изменить его pH на 1 единицу
C) Максимальное значение pH, которое может иметь раствор
D) Способность раствора менять цвет при изменении pH
При каком условии буферная емкость раствора максимальна?
A) При равенстве концентраций компонентов (кислоты и соли)
B) Когда концентрация кислоты в 10 раз больше концентрации соли
C) Когда концентрация соли в 10 раз больше концентрации кислоты
D) Буферная емкость всегда постоянна
Каков эффективный интервал (область) буферного действия системы?
A) pKa +/- 1
B) pKa +/- 2
C) От pH 0 до pH 14
D) Только в точке pH = pKa
