NEW
Font size
WorksheetsБуферные системы
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Что такое водородный показатель?
lg[H+]
-lg[H+]
-lg[OH-]
Мера общей кислотности
Каково основное свойство буферных растворов?
Значительно изменять свой pH при разбавлении водой
Состоять из сильной кислоты и сильного основания
Иметь нейтральное значение pH, равное 7
Сохранять практически постоянное значение pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания
Из чего обычно состоит кислотный буферный раствор?
Из сильной кислоты и ее соли
Из слабой кислоты и сопряженного с ней основания (например, ее соли)
Из слабого основания и его соли
Из сильной кислоты и сильного основания
Какой из перечисленных примеров является основным буферным раствором?
Раствор CH3COOH + CH3COONa
Раствор NH3 + NH4Cl
Раствор HCl + NaCl
Раствор NaOH + NaCl
Какое уравнение связывает pH буферного раствора, pKa слабой кислоты и соотношение концентраций ее компонентов?
Уравнение Аррениуса
Уравнение Нернста
Уравнение Гендерсона–Хассельбаха
Закон разбавления Оствальда
При каком условии буферная емкость системы максимальна?
Когда концентрация кислоты в 10 раз больше концентрации основания
Когда pH раствора значительно ниже pKa
Когда pH раствора равен значению pKa слабой кислоты
Когда концентрация основания в 10 раз больше концентрации кислоты
Что такое область буферного действия (эффективный диапазон pH буфера)?
pKa ± 2
pKa ± 0.5
pKa ± 1
Только при pH = pKa
Как определяется буферная емкость?
Как конечное значение pH раствора после добавления кислоты
Как соотношение концентраций кислоты и основания
Как количество молей сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить его pH на единицу
Как начальное значение pH буферного раствора
Чему равен pH нейтрального водного раствора при 25 °C?
0
14
7
Зависит от растворенных веществ
Какое соотношение связывает pH и pOH в любом водном растворе при 25 °C?
pH + pOH = 14
pH × pOH = 14
pH · pOH = 7
pH / pOH = 1
Согласно протолитической теории Брёнстеда–Лоури, кислота — это...
Частица, являющаяся акцептором протонов (H+)
Частица, являющаяся донором протонов (H+)
Частица, являющаяся донором пары электронов
Частица, принимающая гидроксид-ионы (OH-)
Каким из способов можно приготовить буферный раствор?
Смешением сильной кислоты и сильного основания
Частичной нейтрализацией слабого основания сильной кислотой
Полной нейтрализацией слабой кислоты сильным основанием
Смешением двух разных слабых кислот
Раствор с pH, равным 2, считается...
Щелочным
Нейтральным
Кислым
Сильным основанием
Как работает ацетатный буфер (CH3COOH / CH3COO−) при добавлении небольшого количества сильной кислоты (H+)?
Добавленные ионы H+ вступают в реакцию с молекулами уксусной кислоты (CH3COOH)
pH раствора значительно возрастает
Добавленные ионы H+ вступают в реакцию с ацетат-ионами (CH3COO−), образуя слабую уксусную кислоту (CH3COOH)
Молекулы воды нейтрализуют добавленную кислоту
Что происходит в аммиачном буфере (NH3 / NH4+) при добавлении небольшого количества сильного основания (OH−)?
Добавленные ионы OH− вступают в реакцию с ионами аммония (NH4+), образуя слабый аммиак (NH3) и воду
Добавленные ионы OH− вступают в реакцию с молекулами аммиака (NH3)
pH раствора значительно снижается
pH раствора не изменяется совсем
