NEW
Font size
WorksheetsЗакон эквивалентов и кислотно-основное титрование
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Как формулируется закон эквивалентов для титриметрического анализа?
Массы реагирующих веществ относятся как их молярные массы.
Объёмы реагирующих веществ всегда равны.
Произведение молярной концентрации эквивалента титранта на его объём равно произведению молярной концентрации эквивалента анализируемого вещества на его объём (Сн1V1 = Сн2V2).
Сумма масс реагентов равна сумме масс продуктов.
Что такое "эквивалент" вещества?
Реальная или условная частица, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалента одному иону водорода.
Только один ион водорода.
Молекула вещества целиком.
Атом любого элемента.
Чему равен fэкв для H3PO4. (H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O)?
1
1/2
1/3
2
Что такое "точка эквивалентности" в титровании?
Момент, когда в растворе заканчивается индикатор.
Момент титрования, когда число эквивалентов добавленного титранта становится равным числу эквивалентов определяемого вещества.
Начало титрования.
Момент, когда pH раствора становится равен 7.
Что представляет собой кривая кислотно-основного титрования?
Графическая зависимость объёма титранта от времени.
Графическая зависимость pH раствора от объёма добавленного титранта.
Графическая зависимость температуры раствора от объёма титранта.
Зависимость цвета индикатора от концентрации.
Что такое "скачок титрования"?
Весь диапазон pH на кривой титрования.
Участок на кривой титрования, где происходит резкое изменение pH при добавлении незначительного количества титранта.
Ошибка, возникающая при титровании.
Объём титранта, затраченный на реакцию.
Чем являются кислотно-основные индикаторы по своей химической природе?
Сильными кислотами или сильными основаниями.
Нейтральными солями.
Органическими красителями, представляющими собой слабые кислоты или слабые основания.
Инертными веществами, не вступающими в реакцию.
Что такое "интервал перехода" индикатора?
Диапазон температур, в котором индикатор стабилен.
Значение pH, при котором индикатор имеет максимальную яркость.
Область значений pH, в пределах которой происходит заметное изменение окраски индикатора.
Время, необходимое для изменения цвета.
Каков главный принцип выбора индикатора для конкретного титрования?
Индикатор должен быть как можно более ярким.
Интервал перехода окраски индикатора должен совпадать или перекрываться со скачком pH на кривой титрования.
Индикатор должен быть хорошо растворим в воде.
Выбор индикатора произволен.
В какой среде находится точка эквивалентности при титровании CH3COOH NaOH?
pH < 7
pH = 7
pH > 7
Точно предсказать невозможно.
Какой индикатор целесообразно использовать для титрования сильной кислоты сильным основанием?
Только метиловый оранжевый.
Только фенолфталеин.
Практически любой индикатор с интервалом перехода в пределах скачка титрования (например, и метиловый оранжевый, и фенолфталеин).
Индикаторы в этом случае не используются.
Что такое "титр" раствора?
Молярная концентрация раствора.
Масса растворённого вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора.
Объём раствора.
Плотность раствора.
В какой цвет окрашивается фенолфталеин при pH > 10?
Остаётся бесцветным.
В жёлтый.
В малиновый.
В синий.
Что такое "титрант"?
Раствор анализируемого вещества.
Раствор с точно известной концентрацией, который добавляют в процессе титрования.
Индикатор.
Растворитель.
Что такое "индикаторная ошибка" титрования?
Ошибка, связанная с неправильным измерением объёма.
Погрешность, возникающая из-за несовпадения точки конца титрования (изменение цвета индикатора) и точки эквивалентности.
Ошибка взвешивания навески.
Использование неподходящего индикатора.
