NEW
Font size
WorksheetsОкислительно-восстановительное титрование
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Что такое окислительно-восстановительная реакция (ОВР)?
Реакция, идущая с выделением тепла.
Реакция, сопровождающаяся изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Реакция, приводящая к образованию осадка.
Реакция, в которой происходит только перенос протонов.
Что характеризует E°?
Скорость химической реакции.
Окислительно-восстановительную способность системы при стандартных условиях.
pH раствора.
Тепловой эффект реакции.
Какая формула представляет собой уравнение Нернста?
E=E∘+(RT/nF)⋅ln([Ox]/[Red])
E=−E∘+(RT/nF)⋅ln([Ox]/[Red])
E=E∘−(RT/nF)⋅ln([Ox]/[Red])
E=E∘+(RT/nF)⋅ln([Red]/[Ox])
В каком направлении самопроизвольно протекает ОВР между двумя редокс-парами?
В сторону образования более слабого окислителя и более слабого восстановителя.
В сторону образования более сильного окислителя и более сильного восстановителя.
Направление зависит от температуры, а не от потенциалов.
Реакция всегда идет в обратном направлении.
Как изменится потенциал системы Fe³⁺/Fe²⁺ при увеличении концентрации Fe³⁺?
Не изменится.
Уменьшится.
Увеличится.
Станет равным нулю.
Как влияет уменьшение pH на окислительную способность MnO₄⁻?
Уменьшает.
Не влияет.
Значительно увеличивает.
Изменяет цвет раствора, но не потенциал.
Что такое окислительно-восстановительное титрование?
Метод определения концентрации, основанный на реакции осаждения.
Титриметрический метод, в основе которого лежит ОВР между определяемым веществом и титрантом.
Метод, основанный на образовании комплексных соединений.
Измерение pH раствора.
Что такое «скачок титрования» на кривой окислительно-восстановительного титрования?
Весь диапазон потенциалов на кривой.
Резкое изменение окислительно-восстановительного потенциала системы вблизи точки эквивалентности.
Момент добавления индикатора.
Начальный потенциал раствора.
Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы?
Вещества, которые образуют осадок с одним из реагентов.
Вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску.
Вещества, меняющие цвет в зависимости от pH.
Вещества, катализирующие реакцию.
Каков основной принцип выбора редокс-индикатора?
Индикатор должен быть того же цвета, что и титрант.
Интервал перехода окраски индикатора должен лежать в пределах скачка потенциала на кривой титрования.
Индикатор должен быть сильным окислителем.
Выбор индикатора произволен.
Какая особенность характерна для перманганатометрии?
Требуется использование специального индикатора, например, крахмала.
Титрование проводится только в щелочной среде.
Титрант сам является индикатором, так как имеет интенсивную окраску.
Метод используется только для определения восстановителей.
Какой индикатор используется в иодометрии?
Фенолфталеин.
Метиловый оранжевый.
Дифениламин.
Крахмал.
В какую сторону сместится равновесие и как изменится потенциал системы Cu²⁺/Cu, если к раствору добавить аммиак, образующий с ионами Cu²⁺ прочный комплекс [Cu(NH₃)₄]²⁺?
Потенциал увеличится.
Потенциал уменьшится, так как концентрация свободных ионов Cu²⁺ резко падает.
Потенциал не изменится, так как аммиак не участвует в ОВР.
Выпадает осадок меди.
Чем определяется потенциал системы в точке эквивалентности при титровании Fe²⁺ ионами Ce⁴⁺ (реакция 1:1)?
Только стандартным потенциалом пары Fe³⁺/Fe²⁺.
Только стандартным потенциалом пары Ce⁴⁺/Ce³⁺.
Суммой стандартных потенциалов обеих систем, деленной на два (Et.э. = (E°(Fe³⁺/Fe²⁺) + E°(Ce⁴⁺/Ce³⁺))/2).
Разностью стандартных потенциалов.
Какой из факторов НЕ влияет на величину реального окислительно-восстановительного потенциала системы?
Концентрация окисленной и восстановленной форм.
pH среды.
Наличие комплексообразователей или осадителей.
Объем колбы для титрования.
