$$pH = -\log K_a$$

$$pH = -\log[\mathrm{H}^+]$$

$$pH = pK_a + \log C$$

$$pH = 14 - \log[\mathrm{H}^+]$$

концентрацию кислоты

константу диссоциации

ионное произведение воды

молярную массу

не растворяется в воде

диссоциирует частично

всегда образует осадок

имеет большую молярную массу

$$K_a\cdot C$$

$$\sqrt{K_a\cdot C}$$

$$\dfrac{K_a}{C}$$

$$\dfrac{C}{K_a}$$

раствор сильной кислоты

раствор сильного основания

смесь слабой кислоты и её сопряжённого основания

раствор нейтральной соли

имеет $$pH = 7$$

не проводит электрический ток

сохраняет почти постоянный pH при добавлении кислоты или основания

полностью нейтрализует кислоту

HCl и NaCl

CH3COOH и CH3COONa

NaOH и NaCl

NH4Cl и NaCl

$$pH = -\log C$$

$$pH = pK_a - \log\!\left(\dfrac{\text{кислоты}}{\text{соли}}\right)$$

$$pH = 14 - pK_a$$

$$pH = \sqrt{K_a\cdot C}$$

уменьшается

не изменяется

увеличивается

становится равным 7

объём буферного раствора

способность буфера поддерживать постоянный pH

концентрацию кислоты

скорость реакции

концентрация кислоты равна нулю

концентрация основания равна нулю

концентрации кислоты и сопряжённого основания равны

$$pH$$ равен 7

резко изменяется

остаётся практически постоянным

всегда увеличивается

всегда уменьшается

все кислоты имеют разную силу

сильные кислоты в данном растворителе проявляют одинаковую силу

слабые кислоты становятся сильными

$$pH$$ всегда равен 7

обладают высокой электропроводностью

устойчивы к добавлению небольших количеств кислот и оснований

легко осаждаются

не содержат ионов