Раствор $$NaOH$$ , приготовленный из гранул.

Раствор $$HCl$$ , разбавленный из концентрированной кислоты.

Безводный карбонат натрия $$Na_2CO_3$$ х.ч.

Раствор $$KMnO_4$$ .

Ровно $$7{,}0$$ .

В кислой области ( $$pH<7$$ ), так как кислота слабая.

В щелочной области ( $$pH>7$$ ) вследствие гидролиза образующейся соли.

$$pH$$ не меняется вблизи точки эквивалентности.

Константу диссоциации индикатора $$K_{ind}$$ .

Значение $$pH$$ , при котором наблюдается четкое изменение окраски.

Середину интервала перехода окраски ( $$pK_{ind}\,\pm\,1$$ ).

Концентрацию индикатора, необходимую для титрования.

Реакция должна быть обратимой.

Реакция должна протекать медленно для контроля каждой капли.

Реакция должна протекать строго стехиометрично и быстро.

Реакция должна сопровождаться выделением газа.

ЭДТА разрушается в сильно кислой среде.

От $$pH$$ зависят эффективная константа устойчивости комплекса и состояние индикатора.

Ионы металлов окрашиваются только при определенных значениях $$pH$$ .

$$pH$$ влияет только на скорость реакции, но не на результат.

Монодентатный лиганд.

Бидентатный лиганд.

Шестидентатный лиганд.

Четырехдентантный лиганд.

Зависимость $$pH$$ от концентрации окислителя.

Зависимость равновесного электродного потенциала от активностей окисленной и восстановленной форм.

Скорость переноса электронов в межфазном слое.

Объем титранта, необходимый для изменения цвета индикатора.

Метиловый оранжевый.

Крахмал.

Дифениламин.

Мурексид.

Скачок уменьшится.

Скачок не изменится.

Скачок увеличится.

Скачок исчезнет.

Чтобы удалить избыток растворенного кислорода.

Чтобы удалить осадок $$MnO_2$$ , катализирующий разложение перманганата.

Чтобы повысить концентрацию ионов марганца.

Для стерилизации раствора.

Оно всегда более точное.

Позволяет анализировать вещества, реагирующие с титрантом медленно или находящиеся в осадке.

Оно требует меньше времени и реактивов.

Оно не требует использования индикаторов.

Число, показывающее, какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону.

Молярная масса вещества, деленная на его плотность.

Коэффициент в уравнении реакции перед определяемым веществом.

Число протонов в молекуле кислоты.

Изменение потенциала системы при связывании металла.

Различие в окраске свободного индикатора и его комплекса с ионом металла.

Выпадение индикатора в осадок при достижении точки эквивалентности.

Резкое изменение $$pH$$ раствора в конце титрования.

Только тот, у которого pT = $$7{,}0$$ .

Любой, чей pT попадает в область скачка титрования.

Тот, который меняет цвет с красного на желтый.

Индикаторы вообще нельзя использовать при титровании сильных кислот.