BARU
Ukuran huruf
Lembar kerjaРаздел 3. Буферные системы
Total soal: 15
Worksheet time: 8mins
Какое определение наиболее полно описывает механизм действия буферного раствора?
Раствор, pH которого всегда равен 7,0 независимо от добавок.
Система, способная полностью нейтрализовать любое количество добавленной кислоты.
Раствор, сохраняющий приблизительную постоянность pH при разбавлении или добавлении небольших количеств сильных кислот/щелочей.
Смесь двух сильных электролитов, подавляющих диссоциацию друг друга.
По какому уравнению рассчитывается pH буферного раствора, состоящего из слабой кислоты и соли этой кислоты?
Уравнение Нернста.
Уравнение Гендерсона–Хассельбаха.
Уравнение Аррениуса.
Уравнение Стокса–Эйнштейна.
От каких факторов зависит значение pH буферной смеси согласно теории?
Только от температуры раствора.
Только от концентрации соли.
От природы слабой кислоты и соотношения концентраций компонентов
От объёма сосуда, в котором находится раствор.
Что произойдёт с pH буферного раствора при его умеренном разбавлении водой?
pH резко возрастёт.
pH практически не изменится.
pH станет равным 7,0.
pH уменьшится в 10 раз.
Что такое «буферная ёмкость»?
Максимальный объём раствора, который можно налить в колбу.
Количество сильной кислоты или щёлочи, которое нужно добавить к 1 л буфера, чтобы изменить его pH на единицу.
Концентрация соли в буферном растворе.
Время, в течение которого буфер сохраняет свои свойства.
При каком условии буферная ёмкость раствора достигает своего максимума?
При максимальной концентрации соли и минимальной — кислоты.
Когда pH раствора равен 14.
Когда концентрации кислоты и соли равны (соотношение 1:1).
Когда раствор сильно разбавлен.
В каком интервале pH буферная система считается эффективной?
pH = 7 ± 1
pH = pK_a ± 1
Только при pH = pK_a
В интервале от 0 до 14
Какой из перечисленных составов является аммиачным буфером?
CH_3COOH + CH_3COONa
NH_3 + H_2O + NH_4Cl
HCl + NaCl
NaOH + NH_4Cl
Какова роль буферных систем в крови человека (например, бикарбонатного буфера)?
Поддержание постоянного осмотического давления.
Обеспечение транспорта кислорода.
Предотвращают свертывание белка
Регуляция температуры тела.
Как добавление небольшого количества сильной щёлочи (NaOH) влияет на компоненты ацетатного буфера (CH_3COOH/CH_3COONa)?
Щёлочь реагирует с солью, увеличивая количество кислоты.
Щёлочь реагирует с уксусной кислотой, превращая её в соль (ацетат).
Щёлочь выпадает в осадок.
Никакой химической реакции не происходит.
Почему смесь HCl и NaCl не является буферной системой?
Потому что хлорид натрия — это поваренная соль.
Потому что соляная кислота — сильный электролит и не образует равновесной системы с солью.
Потому что pH такой смеси слишком низкий.
Потому что в ней нет органических веществ.
К 1 литру буферного раствора добавили 0,01 моль HCl, при этом pH изменился с 4,74 до 4,64. Чему равна буферная ёмкость этого раствора?
0,01.
0,1.
1,0.
4,74.
Как влияет повышение концентрации обоих компонентов буфера (при сохранении их соотношения) на свойства раствора?
pH изменится, ёмкость останется прежней.
pH не изменится, но буферная ёмкость увеличится.
И pH, и ёмкость увеличатся.
Раствор перестанет быть буферным.
Какую буферную систему лучше выбрать для поддержания pH = 5,0, если имеются кислоты с pK_a: A (3,2), Б (4,8), В (9,2)?
Кислоту A.
Кислоту Б.
Кислоту В.
Любая подойдёт одинаково.
Что такое «зона буферного действия» на кривой титрования?
Область в самом начале титрования.
Пологий участок кривой, где pH меняется незначительно при добавлении титранта.
Вертикальный участок (скачок титрования).
Область после точки эквивалентности.
