NEW
Font size
Worksheets5 лекция
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Уравнение Нернста описывает зависимость:
Скорости от температуры
Потенциала от концентрации
Давления от объема
Массы от энергии
Потенциал стандартного водородного электрода:
1 В
0 В
-1 В
100 мВ
Продукт восстановления в кислой среде:
Mn6+
MnO2
Mn2+
Mn0
Первичный стандарт для KMnO4:
NaOH
Оксалат натрия
HCl
K2Cr2O7
Индикатор в йодометрии:
Фенолфталеин
Крахмал
Дифениламин
Эриохром
Титрант для определения йода:
KMnO4
Тиосульфат натрия
K2Cr2O7
H2SO4
Цвет комплекса йода с крахмалом:
Красный
Желтый
Синий
Бесцветный
Фактор эквивалентности KMnO4 в кислой среде:
1
1/2
1/5
1/3
Перманганатная окисляемость воды показывает:
Жесткость
Содержание органики
Кислотность
Соленость
Перманганатная окисляемость воды показывает:
Жесткость
Содержание органики
Кислотность
Соленость
Когда добавляют крахмал при титровании йода?
В начале
В конце
После ТЭ
Не важно
Дихроматометрия используется для определения:
Кальция
Железа (II)
Щелочи
Сульфатов
Редокс-индикаторы меняют цвет от:
pH
Потенциала
Температуры
Осадка
Продукт окисления тиосульфата йодом:
Сульфат
Тетратионат
Сульфид
Сера
Среда для перманганатометрии создается кислотой:
Аммиак
Соляная кислота
Серная кислота
Сульфат калия
