แบบจำลอง “ทะเลอิเล็กตรอน” (Electron Sea Model) ใช้สำหรับอธิบายการเกิดพันธะชนิดใด

พันธะไอออนิก เกิดจากแรงดึงดูดที่เกี่ยวข้องชนิดใด

ธาตุคู่ใดต่อไปนี้มีแนวโน้มที่จะเกิดพันธะไอออนิกได้ดีที่สุด

ข้อใดกล่าวถึงสมบัติของสารประกอบไอออนิกไม่ถูกต้อง

เมื่ออะตอมของแมกนีเซียม (Mg) รวมตัวกับอะตอมของคลอรีน (Cl) จะเกิดสารประกอบที่มีสูตรเคมีอย่างไร

สารประกอบในข้อใดมีชื่อเรียกตามระบบ IUPAC ว่า คอปเปอร์(II) ออกไซด์

สูตรเคมีของสารประกอบที่เกิดจาก แคลเซียมไอออน (Ca²⁺) และ ฟอสเฟตไอออน (PO₄^3-) คือข้อใด

การอ่านชื่อสารประกอบไอออนิก ในข้อใดถูกต้อง

เพราะเหตุใดหลักของสารประกอบไอออนิกจึงมีความเปราะและแตกง่ายเมื่อถูกทุบ

พลังงานชนิดใดที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงสถานะจาก ไอออนบวกและไอออนลบในสถานะแก๊ส มารวมตัวกันเป็นสารประกอบไอออนิกในสถานะของแข็ง

กำหนดให้ธาตุ X อยู่หมู่ 1A และธาตุ Y อยู่หมู่ 6A สูตรเคมีของสารประกอบไอออนิกที่เกิดขึ้นคือข้อใด

สารประกอบไอออนิกในข้อใดที่มีแนวโน้มจะมีจุดหลอมเหลวสูงที่สุด (พิจารณาจากขนาดไอออนและประจุ)

กำหนดค่าพลังงาน (kJ/mol) ในขั้นตอนต่างๆ ของการเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ดังนี้

• พลังงานการระเหิดของ Na = +107

• พลังงานไอออไนเซชัน ขั้นที่ 1 ของ Na = +496

• พลังงานพันธะของ Cl2 = +242 • สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของ Cl = -349

• พลังงานแลตทิซของ NaCl = -787

จงคำนวณหา พลังงานการเกิดสารประกอบ (Heat of Formation) ของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

กำหนดสมการแสดงการเกิดสารประกอบแมกนีเซียมออกไซด์ (MgO) คือ Mg(s) + O2(g) → MgO(s)

มีค่า Hf = -602 kJ/mol และกำหนดค่าพลังงานในขั้นตอนย่อย ดังนี้:

• พลังงานการระเหิดของ Mg = +148 kJ/mol

• พลังงานไอออไนเซชัน (รวมลำดับ 1 และ 2) ของ Mg = +2,189 kJ/mol

• พลังงานสลายพันธะของ O2 = +498 kJ/mol

• พลังงานแลตทิซของ MgO = -3,791 kJ/mol

จงคำนวณหา สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน (รวมลำดับ 1 และ 2) ของออกซิเจน