NEW
Font size
WorksheetsUnitat 2. Enllaç Químic
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Quan es forma l'enllaç estem:
En l'estat de mínima energia
En l'estat de máxima energia
En un estat sense energia
En un estat on es comparteixen els electrons
Per què els metalls tenen punts de fusió tan alts en comparació amb els gasos nobles?
Perquè els metalls no tenen repulsions electròniques.
Perquè l'atracció entre els cations i el "mar d'electrons" és una força elèctrica molt intensa i constant.
Perquè els gasos nobles tenen càrregues elèctriques neutres que es repel·leixen.
Perquè el radi dels metalls és infinitament més petit.
Si intentem comprimir una molècula de N2 per sota de la seva distància d'enllaç natural, què passa amb l'energia del sistema?
Es manté constant, ja que l'enllaç triple és indestructible.
Es converteix en energia lumínica per alliberar la pressió.
Baixa, perquè els àtoms estan més units i són més estables.
Puja sobtadament a causa de la repulsió entre els nuclis positius.
Per què els àtoms del grup 17 (halògens) tenen una tendència tan alta a reaccionar amb els del grup 1?
Perquè així poden expulsar tots els seus electrons de valència i quedar-se buits.
Perquè només els falta un electró per assolir una configuració de capa completa ns2 np6.
Perquè el gas noble és l'únic estat on l'àtom té càrrega elèctrica positiva.
Perquè volen tenir el mateix nombre de protons que el gas noble més proper.
Quan el Calci ($Z=20$) forma un enllaç iònic i es converteix en l'ió Ca2+, a quin gas noble s'assembla la seva estructura electrònica?
Heli (He)
Neó (Ne)
Argó (Ar)
Criptó (Kr)
Si sabem que un element desconegut té una configuració acabada en 3s2 3p4, quants punts dibuixarem al voltant del seu símbol en un diagrama de Lewis?
6 punts
4 punts
8 punts
2 punts
En la formació de l'enllaç covalent, què passa exactament amb els electrons de valència?
Orbiten només al voltant de l'àtom més petit de la molècula.
S'aniquilen per produir energia d'enllaç.
Es transformen en neutrons per estabilitzar el nucli.
Es comparteixen en parelles per tal que cada àtom "senti" que té l'octet complet.
Segons el model de Lewis, per què el Carboni sol formar quatre enllaços (és tetravalent)?
Perquè així ho dicta la seva massa atòmica.
Perquè té 4 protons que atrauen 4 àtoms diferents.
Perquè és l'única manera de mantenir-se en estat sòlid.
Perquè té 4 electrons de valència i en necessita 4 més per completar l'octet.
En la formació del fluorur de liti (LiF), el Liti (Z=3) perd un electró i el Fluor (Z=9) el guanya. Per què no es queden compartint l'electró com en un enllaç covalent?
Perquè els metalls com el Liti odien els electrons i els intenten repel·lir.
Perquè el Fluor és tan gran que no té espai per compartir.
Perquè el medi on es troben (normalment aigua) els obliga a separar-se.
Per la gran diferència d'electronegativitat; el Fluor té prou força per "robar" l'electró completament.
Per què és incorrecte parlar de "molècula de NaCl quan ens referim a la sal de cuina?
Perquè no formen parelles aïllades, sinó una estructura infinita i ordenada anomenada xarxa cristal·lina.
Perquè el clorur de sodi és un gas a temperatura ambient.
Perquè el sodi i el clor mai arriben a tocar-se.
Perquè el terme "molècula" només es fa servir per a elements líquids.
Per què si colpegem un cristall de sal amb un martell, aquest s'esqueixa o es trenca en trossos plans en lloc de deformar-se com un metall?
Perquè els ions són tan tous que s'evaporen amb el cop.
Perquè l'enllaç iònic és molt feble i es trenca amb qualsevol vibració
Perquè l'aire entra dins de la xarxa i la infla fins que explota
Perquè el desplaçament de les capes fa que coincideixin ions del mateix signe
Quina relació hi ha entre la càrrega dels ions i la duresa del cristall?
Com més alta és la càrrega dels ions més fort és l'enllaç i més dur el material.
Com més càrrega, més tou és el cristall perquè els electrons es repel·leixen.
La càrrega no influeix, només importa el color del mineral.
Els ions negatius són sempre més durs que els positius.
Per què un bloc de sal sòlida no condueix l'electricitat, però si la dissolem en aigua sí que ho fa?
Perquè l'aigua crea electrons nous que abans no existien.
Perquè l'aigua actua com un imant que atrau només els protons.
Perquè el sodi reacciona amb l'aigua i explota, generant corrent.
Perquè en estat sòlid els ions estan fixos en la xarxa, mentre que en dissolució tenen llibertat per moure's cap als elèctrodes.
Si l'enllaç iònic és un "robatori" d'electrons, com definiries la naturalesa de l'enllaç covalent segons l'electronegativitat?
La diferència d'electronegativitat és exactament 1,7 segons l'escala de Pauling.
Els dos àtoms tenen una electronegativitat molt baixa.
Un àtom té una electronegativitat molt alta i l'altre gairebé nul·la.
Els dos àtoms tenen una electronegativitat alta i similar, de manera que cap "guanya" la lluita per l'electró.
Si comparem un enllaç simple C-C, un de doble C=C i un de triple, quin serà el més curt en termes de distància?
El triple, perquè la major densitat electrònica atrau els nuclis amb més força cap al centre.
El simple, perquè hi ha menys electrons que molestin entre els nuclis.
Tots tres tenen la mateixa longitud; el que canvia és la seva massa.
El doble, perquè és el punt d'equilibri geomètric perfecte.
Imaginem un enllaç entre el Fluor (l'element més electronegatiu) i el Carboni ($C-F$). On és més probable trobar els electrons la major part del temps?
Més a prop del Fluor, creant una densitat de càrrega negativa sobre ell.
Exactament a la meitat de la distància entre els dos nuclis.
Saltant contínuament de l'un a l'altre per mantenir l'equilibri.
Orbitant només al voltant del Carboni per compensar la seva mida.
El diamant i el grafit estan fets només de Carboni amb enllaços covalents. Per què el diamant és el material més dur de la natura i el grafit s'utilitza per fer mines de llapis que es trenquen fàcilment?
Perquè el grafit té enllaços iònics barrejats.
Perquè el diamant té més protons que el grafit.
El diamant i el grafit estan fets només de Carboni amb enllaços covalents. Per què el diamant és el material més dur de la natura i el grafit s'utilitza per fer mines de llapis que es trenquen fàcilment?
Perquè el diamant es forma a l'espai i el grafit a la Terra.
Si una substància té un punt de fusió molt baix (per exemple, el nitrogen líquid a $-196$ °C), què podem deduir de la seva estructura?
Que els seus enllaços covalents interns són de molt mala qualitat.
Que és una xarxa cristal·lina covalent que s'ha refredat massa.
Que és una substància molecular on les forces entre les molècules són molt febles.
Que no té electrons de valència per mantenir l'estructura sòlida.
Què passa amb la conductivitat elèctrica d'un metall quan n'augmentem molt la temperatura?
Augmenta, perquè els electrons es mouen més ràpid.
Es manté constant, ja que el nombre d'electrons és el mateix.
Disminueix lleugerament, perquè els cations vibren més i "molesten" el pas del núvol d'electrons.
El metall es torna un aïllant perfecte automàticament.
Quina propietat atòmica dels metalls facilita que els electrons es puguin "deslocalitzar" i formar aquest núvol?
El fet que tots els metalls són radioactius de forma natural.
La seva gran quantitat de neutrons, que expulsen els electrons cap a fora.
La seva alta electronegativitat, que els permet atraure electrons de l'aire.
La seva baixa energia de ionització; els nuclis tenen "poca força" per retenir els electrons externs.
