Wayground
Electron Configuration Mastery Quiz - Printable Science Worksheets ระดับ 9 - Wayground

Electron Configuration Mastery Quiz

20 คำถาม

9th - 9th ระดับชั้น

Science

แบบทดสอบความเข้าใจเรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอน เป็นแบบฝึกหัดวิทยาศาสตร์สำหรับนักเรียนชั้น ม.3 (เกรด 3) ประกอบด้วยคำถามแบบเลือกตอบ 20 ข้อ เกี่ยวกับการเขียนและการตีความการจัดเรียงอิเล็กตรอน นักเรียนจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับการระบุความจุของออร์บิทัล s และ d การประยุกต์ใช้หลักการเอาฟ์เบาและกฎของฮุนด์ การตีความสัญลักษณ์ออร์บิทัลและลูกศรแสดงทิศทางการหมุนของอิเล็กตรอน การหาจำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์ และการเลือกการจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับธาตุต่างๆ เช่น ไนโตรเจน แมกนีเซียม โพแทสเซียม ซัลเฟอร์ และนีออน แบบฝึกหัดนี้ช่วยให้ครูสามารถตรวจสอบได้อย่างมีประสิทธิภาพว่านักเรียนสามารถเชื่อมโยงกฎการเติมอิเล็กตรอนกับการแสดงสัญลักษณ์ได้หรือไม่ คำถามที่หลากหลายจะสลับไปมาระหว่างสัญลักษณ์การจัดเรียงอิเล็กตรอน แผนภาพออร์บิทัล ความจุของซับเชลล์ และคุณสมบัติของธาตุ ช่วยให้เห็นว่านักเรียนเข้าใจกฎมากกว่าการท่องจำตัวอย่างเพียงอย่างเดียว แบบฝึกหัดนี้สามารถพิมพ์ได้ฟรี พร้อมเฉลยคำตอบครบถ้วน เหมาะสำหรับการฝึกฝน ทบทวน หรือประเมินผลวิชาวิทยาศาสตร์ชั้น ม.3

การตั้งค่าแผ่นงาน

ขนาดตัวอักษร

S
M
L
XL
แผ่นงาน

Electron Configuration Mastery Quiz

คำถามทั้งหมด: 20

ชื่อ
ระดับ
วันที่
1.

What is the maximum number of electrons that can occupy the s orbital at any given energy level?

a)

1

b)

2

c)

4

d)

8

2.

Which of the following electron configurations represents the nitrogen atom?

a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 3^3

b)

1s 2^2 2s 2^2 2p 4^4

c)

1s 2^2 2s 2^2 2p 5^5

d)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6

3.

According to the Aufbau principle, which orbital is filled immediately after the 3p orbital?

a)

3d

b)

4s

c)

4p

d)

3s

4.

How many valence electrons does chlorine have?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

8

5.

What is the correct electron configuration notation for magnesium?

a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 1^1

b)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2

c)

1s 2^2 2s 2^2 2p 4^4 3s 2^2

d)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3p 1^1

6.

Which rule states that electrons must occupy every orbital singly before any orbital is doubly occupied?

a)

Pauli Exclusion Principle

b)

Aufbau Principle

c)

Hund's Rule

d)

Heisenberg Uncertainty Principle

7.

What is the orbital notation for oxygen?

a)

↑↓|↑↓|↑_↑_|_

b)

↑↓|↑↓|↑↑|_

c)

↑↓|↑_|↑_|↑_

d)

↑↓|↑↓|↑↓|_

8.

How many electrons can the d orbital hold?

a)

2

b)

6

c)

8

d)

10

9.

Which of the following elements has a valence of 2?

a)

Oxygen

b)

Carbon

c)

Magnesium

d)

Neon

10.

What is the electron configuration of potassium?

a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 6^6 4s 1^1

b)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 6^6

c)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 1^1

d)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 5^5

11.

Which principle explains the pattern of electron filling in an atom?

a)

Hund's Rule

b)

Pauli Exclusion Principle

c)

Aufbau Principle

d)

Dalton's Atomic Theory

12.

In orbital notation, what does a pair of arrows (↑↓) in a box represent?

a)

Two electrons with opposite spins

b)

Two electrons with the same spin

c)

An empty orbital

d)

A fully filled d orbital

13.

What is the maximum number of valence electrons an element can have?

a)

2

b)

6

c)

8

d)

18

14.

Which of the following is the correct electron configuration for sulfur?

a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 4^4

b)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 6^6

c)

1s 2^2 2s 2^2 2p 4^4 3s 2^2 3p 4^4

d)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 1^1 3p 5^5

15.

Which of the following elements follows the electron configuration notation 1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 ?

a)

Lithium

b)

Beryllium

c)

Neon

d)

Fluorine

16.

According to Hund's rule, how will the three 2p orbitals be filled with three electrons?

a)

All three electrons will pair up in one orbital.

b)

Each electron will occupy separate orbitals with parallel spins.

c)

Two electrons will pair up in one orbital, and the third will occupy a separate orbital.

d)

Electrons will fill the lowest energy orbital available first.

17.

What is the significance of the Pauli Exclusion Principle in electron configuration?

a)

It dictates the maximum number of electrons in an atom.

b)

It states that no two electrons can have the same set of four quantum numbers.

c)

It describes the sequence in which orbitals are filled.

d)

It determines the spin of electrons in an orbital.

18.

Which element has the electron configuration 1s 2^2 2s 2^2 2p 5^5 ?

a)

Oxygen

b)

Fluorine

c)

Neon

d)

Nitrogen

19.

How does the electron configuration of ions differ from that of neutral atoms?

a)

Ions have more protons than neutral atoms.

b)

Ions have an incomplete outer shell.

c)

Ions gain or lose electrons to achieve a stable electron configuration.

d)

Ions do not follow the Aufbau principle.

20.

What is the purpose of the Aufbau diagram?

a)

To show the physical structure of an atom

b)

To illustrate the spin of electrons

c)

To depict the order in which orbitals are filled

d)

To represent chemical bonding between atoms

แป้นคำตอบ

Electron Configuration Mastery Quiz

คำถามทั้งหมด: 20

1.
b)

2

2.
a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 3^3

3.
b)

4s

4.
c)

7

5.
b)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2

6.
c)

Hund's Rule

7.
a)

↑↓|↑↓|↑_↑_|_

8.
d)

10

9.
c)

Magnesium

10.
a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 6^6 4s 1^1

11.
c)

Aufbau Principle

12.
a)

Two electrons with opposite spins

13.
c)

8

14.
a)

1s 2^2 2s 2^2 2p 6^6 3s 2^2 3p 4^4

15.
c)

Neon

16.
b)

Each electron will occupy separate orbitals with parallel spins.

17.
b)

It states that no two electrons can have the same set of four quantum numbers.

18.
b)

Fluorine

19.
c)

Ions gain or lose electrons to achieve a stable electron configuration.

20.
c)

To depict the order in which orbitals are filled

Browse by subjects

เรียกดูตามระดับชั้น

เรียกดูตามรูปแบบ

คำถามที่พบบ่อย

แบบทดสอบความเข้าใจเรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนนี้ ช่วยให้นักเรียนชั้น ม.3 ฝึกฝนทักษะด้านใดบ้าง?

แบบฝึกหัดปรนัย 20 ข้อนี้ช่วยให้นักเรียนตีความการจัดเรียงอิเล็กตรอนและสัญลักษณ์ออร์บิทัลโดยใช้ความจุของซับเชลล์ หลักการเอาฟ์บาว กฎของฮุนด์ และสัญลักษณ์สปินของอิเล็กตรอน นักเรียนจะนำแนวคิดเหล่านี้ไปใช้ในการระบุการจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับธาตุต่างๆ เช่น ไนโตรเจน แมกนีเซียม โพแทสเซียม ซัลเฟอร์ และนีออน และเพื่อหาจำนวนอิเล็กตรอนวาเลนซ์

ฉันจะใช้แบบฝึกหัดการจัดเรียงอิเล็กตรอนนี้ในการสอนหัวข้อนี้ได้อย่างไร?

หลังจากสาธิตลำดับการเติมอิเล็กตรอน ความจุของซับเชลล์ s และ d และวิธีที่ลูกศรในกล่องออร์บิทัลแสดงสปินของอิเล็กตรอนแล้ว ให้ดูแบบฝึกหัด ให้นักเรียนอธิบายว่าเหตุใดคำตอบจึงเป็นไปตามหลักการเอาฟ์เบาหรือกฎของฮุนด์ จากนั้นใช้คำถามเกี่ยวกับการจัดเรียงอิเล็กตรอนและสัญลักษณ์ออร์บิทัลเพื่ออภิปรายว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเดียวกันสามารถแสดงได้ในรูปแบบที่แตกต่างกันอย่างไร

ฉันควรระวังข้อผิดพลาดอะไรบ้างเมื่อนักเรียนทำแบบทดสอบการจัดเรียงอิเล็กตรอนนี้?

ระวังนักเรียนที่สับสนระหว่างหลักการเอาฟ์เบา (Aufbau principle) กับกฎของฮุนด์ (Hund’s Rule) การวางอิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงกว่าก่อนที่จะเติมให้ครบตามลำดับ หรือการจับคู่อิเล็กตรอนก่อนที่จะวางอิเล็กตรอนเดี่ยวๆ ในออร์บิทัลที่มีอยู่ ในหัวข้อการจัดเรียงอิเล็กตรอนและสัญลักษณ์ออร์บิทัล นักเรียนอาจนับอิเล็กตรอนวาเลนซ์ผิดพลาด เข้าใจผิดว่าลูกศรคู่หมายถึงอิเล็กตรอนที่มีสปินเดียวกัน หรือเลือกธาตุที่มีจำนวนอิเล็กตรอนรวมไม่ตรงกับสัญลักษณ์ที่ใช้

ฉันจะมอบหมายและให้คะแนนแบบทดสอบความเข้าใจเรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนได้อย่างไร?

แบบฝึกหัดนี้มีให้ดาวน์โหลดในรูปแบบไฟล์ PDF ที่สามารถพิมพ์ได้ และเป็นแบบทดสอบดิจิทัลบน Wayground โดยมีเฉลยคำตอบครบถ้วนสำหรับคำถามแบบเลือกตอบทั้ง 20 ข้อ สำหรับการส่งงานแบบพิมพ์ ครูสามารถสแกนงานของนักเรียนด้วยแอป Wayground for Teachers เพื่อตรวจให้คะแนนได้อย่างมีประสิทธิภาพ

ฉันจะปรับแบบฝึกหัดการจัดเรียงอิเล็กตรอนนี้ให้เหมาะสมกับนักเรียนของฉันได้อย่างไร?

ใช้การตั้งค่าขั้นสูงของแบบฝึกหัดเพื่อปรับระยะห่างระหว่างตัวอักษรและขนาดตัวอักษร เพื่อให้สัญลักษณ์การจัดเรียงอิเล็กตรอน แผนภาพวงโคจร และตัวเลือกคำตอบอ่านง่ายขึ้น นอกจากนี้ คุณยังสามารถเปิดใช้งานแบบอักษรที่เหมาะสำหรับผู้ที่มีภาวะดิสเล็กเซีย หรือแปลแบบฝึกหัดเป็นภาษาอื่นได้ เมื่อตัวเลือกเหล่านั้นรองรับการเข้าถึงข้อสอบแบบปรนัย

ฉันจะหาแบบฝึกหัดฟรีแบบนี้เพิ่มเติมได้ที่ไหนบน Wayground?

Wayground มีแบบฝึกหัดและโจทย์ฝึกหัดมากมายให้ดาวน์โหลดฟรีในหลากหลายวิชา พร้อมไฟล์ PDF และเฉลยคำตอบ เพื่อช่วยให้นักเรียนพัฒนาทักษะและความเข้าใจในแนวคิดสำคัญๆ ดูแหล่งข้อมูลเพิ่มเติมได้ที่ https://wayground.com/en-us/worksheets

© 2026 Wayground Inc.

Accessibility and Inclusion