Wayground
Molarity & Dilutions - Printable ศาสตร์ Worksheets 10th ระดับชั้น - Wayground

Molarity & Dilutions

Mallory Thompson

สร้างโดย Mallory Thompson

15 คำถาม

10th ระดับชั้น

ศาสตร์

อัปเดตแล้ว ส.ค. 2569

แบบฝึกหัดเคมีระดับชั้น ม.4 เรื่องความเข้มข้นโมลาร์และการเจือจาง ประกอบด้วยคำถามแบบเลือกตอบ 15 ข้อ ที่ช่วยพัฒนาความสามารถของนักเรียนในการคำนวณความเข้มข้นของสารละลายและแก้ปัญหาเกี่ยวกับปริมาณที่เกี่ยวข้อง นักเรียนจะได้เรียนรู้การระบุความเข้มข้นโมลาร์ในหน่วยโมลต่อลิตร การคำนวณความเข้มข้นโมลาร์จากจำนวนโมลและปริมาตร การหาจำนวนโมลหรือปริมาตรจากความเข้มข้นโมลาร์ที่ทราบ และการแปลงหน่วยมิลลิลิตรเป็นลิตรเมื่อจำเป็น นอกจากนี้ยังมีคำถามหลายข้อที่ต้องใช้มวลโมลาร์ในการคำนวณความเข้มข้นโมลาร์จากกรัมของตัวถูกละลาย จากนั้นแบบฝึกหัดจะใช้หลักการเจือจางเพื่อหาความเข้มข้นโมลาร์สุดท้ายหรือปริมาตรสุดท้าย รวมถึงปัญหาที่ใช้สูตร M₁V₁ = M₂V₂ และกรณีที่การเติมน้ำทำให้ปริมาตรของสารละลายทั้งหมดเปลี่ยนแปลงไป แบบฝึกหัดนี้สามารถพิมพ์ได้ฟรี พร้อมเฉลยคำตอบครบถ้วน เหมาะสำหรับการฝึกฝนแบบมีผู้แนะนำ การทำงานอิสระ การทบทวน หรือการประเมินเคมีระดับชั้น ม.4 อย่างรวดเร็ว รูปแบบคำถามแบบเลือกตอบช่วยให้ครูระบุได้ว่าข้อผิดพลาดเกิดจากการเลือกสูตร การแปลงหน่วย หรือการคำนวณ

การตั้งค่าแผ่นงาน

ขนาดตัวอักษร

S
M
L
XL
Waygroundแผ่นงาน

Molarity & Dilutions

คำถามทั้งหมด: 15

ชื่อ
ระดับ
วันที่
1.

How do chemists describe the "strength" or concentration of a solution?

a)

molarity

b)

concentrated

c)

diluted

d)

strong

2.

How do chemists calculate molarity?

a)

grams/mole

b)

moles/Liter

c)

ounces/container

3.
What is the molarity of 0.50 moles of NaCl in 0.25 L of solution?

What is the molarity of 0.50 moles of NaCl in 0.25 L of solution?

a)

1.0 M

b)

0.5 M

c)

2.0 M

d)

1.5 M

4.
Determine the molarity of 2.25 moles of sulfuric acid, H 2 SO 4 , dissolved in 725 mL of solution.

Determine the molarity of 2.25 moles of sulfuric acid, H2SO4, dissolved in 725 mL of solution.

a)

322 M

b)

3.10 M

c)

0.325 M

d)

2.25 M

5.
How many moles of NaCl are present in a solution with a molarity of 8.59 M and a volume of 125 mL?
How many moles of NaCl are present in a solution with a molarity of 8.59 M and a volume of 125 mL?
a)

10.74 mol

b)

0.0695 mol

c)

1.07 mol

d)

62.7 mol

6.
How many moles are needed to make 2.5 L of a 3.8 M solution?
How many moles are needed to make 2.5 L of a 3.8 M solution? 
a)

9.5 mol

b)

0.66 mol

c)

1.5 mol

d)

15 mol

7.
If 20.0 mL of a 3.80 M solution is diluted to 50.0 mL, what is the ending molarity?

If 20.0 mL of a 3.80 M solution is diluted to 50.0 mL, what is the ending molarity?

a)

1.52

b)

2.67

c)

2.95

d)

5.62

8.
If 50.0 mL of a 0.78 M solution is diluted to 90.0 mL, what is the ending molarity?

If 50.0 mL of a 0.78 M solution is diluted to 90.0 mL, what is the ending molarity?

a)

.14

b)

.43

c)

14.2

d)

43.3

9.
If 30.0 mL of a solution that has a 1.82 M is diluted to 1.14 M, what is the VOLUME of my ending solution?

If 30.0 mL of a solution that has a 1.82 M is diluted to 1.14 M, what is the VOLUME of my ending solution?

a)

.07mL

b)

19mL

c)

47.9mL

d)

63.8mL

10.
What is the molarity of 4.00 grams of KNO 3 in 3.80 L of solution?

What is the molarity of 4.00 grams of KNO3 in 3.80 L of solution?

a)

0.0104 M

b)

0.0207 M

c)

1.05 M

d)

1.08 M

11.
What is the volume (in liters) of a 0.20 M solution that contains 0.30 moles of Na 2 SO 4 dissolved in it?
What is the volume (in liters) of a 0.20 M solution that contains 0.30 moles of Na2SO4 dissolved in it?
a)

1.5 L

b)

0.060 L

c)

0.67 L

d)

2.3 L

12.
Calculate the molarity of the following solution: 400.0 g of CuSO 4 (molar mass = 159.60 g/mol) in 4.00 L solution.

Calculate the molarity of the following solution:  400.0 g of CuSO4 (molar mass = 159.60 g/mol) in 4.00 L solution.

a)

100. M

b)

251 M

c)

0.627 M

d)

1.60 M

13.
What is the molarity of a solution made by diluting 26.5 mL of 6.00M HNO 3 to a volume of 250 mL?
What is the molarity of a solution made by diluting 26.5 mL of 6.00M HNO3 to a volume of 250 mL?
a)

15.9 M

b)

0.636 M

c)

0.642 M

d)

1.59 M

14.
If you have 34 mL of a 0.5 M NaBr solution, what will the concentration be if 56 mL of water is added to it (add both…

If you have 34 mL of a 0.5 M NaBr solution, what will the concentration be if 56 mL of water is added to it (add both volumes together for V2)?

a)

.189 M

b)

3.78 M

c)

.389 M

d)

1.76 M

15.
How many mL of 10.8M HCl are required to make 100.0 mL of 3.00M acid?
How many mL of 10.8M HCl are required to make 100.0 mL of 3.00M acid?
a)

27.8 mL

b)

27.78 mL

c)

2.8 mL

d)

278 mL

Waygroundแป้นคำตอบ

Molarity & Dilutions

คำถามทั้งหมด: 15

1.
a)

molarity

2.
b)

moles/Liter

3.
c)

2.0 M

4.
b)

3.10 M

5.
c)

1.07 mol

6.
a)

9.5 mol

7.
a)

1.52

8.
b)

.43

9.
c)

47.9mL

10.
a)

0.0104 M

11.
a)

1.5 L

12.
c)

0.627 M

13.
b)

0.636 M

14.
a)

.189 M

15.
a)

27.8 mL

Browse by subjects

เรียกดูตามระดับชั้น

เรียกดูตามรูปแบบ

คำถามที่พบบ่อย

แบบฝึกหัดเรื่องความเข้มข้นโมลาร์และการเจือจางครอบคลุมหัวข้ออะไรบ้าง?

แบบฝึกหัดวิชาเคมี ม.4 ชุดนี้ ประกอบด้วยคำถามแบบเลือกตอบ 15 ข้อ เพื่อฝึกฝนการคำนวณความเข้มข้นโมลาร์ในหน่วยโมลต่อลิตร การหาจำนวนโมลหรือปริมาตรจากความเข้มข้นโมลาร์ที่ทราบ และการใช้มวลโมลาร์เมื่อโจทย์กำหนดปริมาณตัวถูกละลายเป็นกรัม นอกจากนี้ยังรวมถึงการคำนวณการเจือจางเพื่อหาความเข้มข้นสุดท้าย ปริมาตรสุดท้าย และปริมาณสารละลายเข้มข้นที่ต้องการด้วย

ฉันจะใช้แบบฝึกหัดนี้ในการสอนการคำนวณความเข้มข้นโมลาร์และการเจือจางได้อย่างไร?

ใช้ข้อสอบแบบเลือกตอบสองข้อแรกเพื่ออธิบายว่าความเข้มข้นโมลาร์หมายถึงจำนวนโมลต่อลิตร จากนั้นสาธิตวิธีการจัดเรียงสมการ M = n/V เพื่อหาความเข้มข้น จำนวนโมล หรือปริมาตร อธิบายคำถามที่เกี่ยวข้องกับมิลลิลิตร กรัม และมวลโมลาร์ก่อนที่จะแนะนำคำถามเกี่ยวกับการเจือจางโดยใช้สมการ M₁V₁ = M₂V₂ และขอให้นักเรียนอธิบายว่าปริมาณใดเปลี่ยนแปลงเมื่อเติมน้ำ และเหตุใดปริมาตรสุดท้ายทั้งหมดจึงมีความสำคัญ

ฉันควรระวังข้อผิดพลาดอะไรบ้างเมื่อนักเรียนทำแบบฝึกหัดเรื่องความเข้มข้นโมลาร์นี้?

ระวังนักเรียนที่ใช้มิลลิลิตรแทนลิตรในการคำนวณความเข้มข้นโมลาร์ เลือกแปลงหน่วยจากกรัมเป็นโมลโดยไม่ใช้มวลโมลาร์ที่ระบุไว้ หรือจัดเรียงสมการ M = n/V ไม่ถูกต้อง ในโจทย์เกี่ยวกับการเจือจาง นักเรียนอาจใช้ปริมาตรน้ำที่เติมเข้าไปเป็นปริมาตรสุดท้ายแทนที่จะเติมน้ำลงในปริมาตรเดิม หรืออาจเลือกความเข้มข้นสุดท้ายที่มากกว่าความเข้มข้นเริ่มต้นเมื่อเจือจางสารละลาย

ฉันจะมอบหมายและให้คะแนนแบบฝึกหัดเรื่องความเข้มข้นโมลาร์และการเจือจางได้อย่างไร?

คุณสามารถมอบหมายแบบฝึกหัดนี้เป็นไฟล์ PDF ที่พิมพ์ได้ หรือเป็นแบบทดสอบดิจิทัลบน Wayground แบบฝึกหัดนี้มีเฉลยคำตอบครบถ้วนสำหรับคำถามแบบเลือกตอบ 15 ข้อ และสามารถตรวจให้คะแนนงานที่ส่งในรูปแบบไฟล์พิมพ์ได้โดยการสแกนงานของนักเรียนด้วยแอป Wayground for Teachers รูปแบบไฟล์พิมพ์ยังช่วยสนับสนุนโรงเรียนที่ต้องการลดเวลาการใช้หน้าจอได้อีกด้วย

ฉันจะปรับแบบฝึกหัดเรื่องความเข้มข้นโมลาร์และการเจือจางนี้ให้เหมาะสมกับนักเรียนของฉันได้อย่างไร?

ใช้การตั้งค่าขั้นสูงของแบบฝึกหัดเพื่อปรับระยะห่างระหว่างตัวอักษรและขนาดตัวอักษร เพื่อให้ตัวเลือกการคำนวณและปริมาณสารเคมีอ่านง่ายขึ้น นอกจากนี้ คุณยังสามารถใช้แบบอักษรที่เหมาะสำหรับผู้ที่มีภาวะดิสเล็กเซีย หรือแปลแบบฝึกหัดเป็นภาษาอื่นได้โดยยังคงแบบฝึกหัดการเลือกคำตอบหลายข้อเกี่ยวกับความเข้มข้นโมลาร์และการเจือจางไว้เหมือนเดิม

ฉันจะหาแบบฝึกหัดแบบนี้เพิ่มเติมได้ที่ไหนบน Wayground?

Wayground นำเสนอชุดแบบฝึกหัดและโจทย์ฝึกหัดฟรีที่ครอบคลุมหลากหลายวิชา พร้อมไฟล์ PDF และเฉลยคำตอบให้ดาวน์โหลด เพื่อช่วยเสริมสร้างทักษะและความเข้าใจในแนวคิดสำคัญ ดูแบบฝึกหัดเพิ่มเติมได้ที่ https://wayground.com/en-us/worksheets

© 2026 Wayground Inc.

Accessibility and Inclusion