Wayground
Solution Stoichiometry - Printable ศาสตร์ Worksheets 10th - 11th ระดับชั้น - Wayground

Solution Stoichiometry

Thomas Gelsthorpe

By Thomas Gelsthorpe

16 คำถาม

10th - 11th ระดับชั้น

ศาสตร์

197 เล่น

อัปเดตแล้ว มิ.ย. 2569

แบบฝึกหัดเคมีเรื่องสัดส่วนของสารละลายสำหรับนักเรียนระดับชั้น ม.ปลาย (เกรด 10-11) ประกอบด้วยคำถามแบบเลือกตอบ 16 ข้อ ที่ช่วยพัฒนาทักษะการแก้ปัญหาเชิงปริมาณเกี่ยวกับปฏิกิริยาในสารละลาย นักเรียนจะได้คำนวณจำนวนโมลจากความเข้มข้นและปริมาตร แปลงหน่วยระหว่างโมลและกรัม ใช้สัมประสิทธิ์ในสมการเคมีที่สมดุลเพื่อหาปริมาณสารตั้งต้น และหาปริมาตรหรือความเข้มข้นของสารละลายที่ไม่ทราบค่า แบบฝึกหัดนี้ครอบคลุมปฏิกิริยาการสะเทียร การตกตะกอน กรด-คาร์บอเนต กรด-ซัลไฟด์ และกรด-โลหะ รวมถึงคำถามเกี่ยวกับผลผลิตเชิงทฤษฎีและการระบุผลิตภัณฑ์ แบบฝึกหัดนี้ช่วยให้นักเรียนนำกระบวนการสัดส่วนของสารละลายไปใช้ในสมการเคมีที่หลากหลายได้อย่างสม่ำเสมอ เช่น การระบุปริมาณที่ทราบ การแปลงหน่วย การใช้สัดส่วนโมล และการรายงานค่าที่ต้องการ เหมาะสำหรับการฝึกฝนแบบมีผู้แนะนำ การทบทวนด้วยตนเอง หรือการตรวจสอบความเข้าใจหลังจากการสอนเรื่องสัดส่วนของสารละลายและการคำนวณการสะเทียร แบบฝึกหัดที่พิมพ์ได้ฟรีนี้มีเฉลยคำตอบครบถ้วนเพื่อการตรวจสอบและให้ข้อเสนอแนะที่มีประสิทธิภาพ

การตั้งค่าแผ่นงาน

ขนาดตัวอักษร

S
M
L
XL
Waygroundแผ่นงาน

Solution Stoichiometry

คำถามทั้งหมด: 16

ชื่อ
ระดับ
วันที่
1.

How many moles of BaCl2 are formed in the neutralization of 393 mL of 0.171 M Ba(OH)2 with aqueous HCl?

a)

1.15 mol

b)

0.0672 mol

c)

0.0336 mol

d)

2.30 mol

2.

What mass of AgBr is formed when 35.5 mL of 0.184 M AgNO3 is treated with an excess of aqueous hydrobromic acid?

a)

53.6 g

b)

1.44 g

c)

1.23 g

d)

34.5 g

3.
How many moles of HNO 3 would be needed to react with 85 mL of 0.75 M KOH?

How many moles of HNO3 would be needed to react with 85 mL of 0.75 M KOH?

a)

110 mol

b)

1.1 mol

c)

.11mol

d)

0.064 mol

e)

64 mol

4.
How many mL of 0.50 M HNO 3 would be needed to react with 85 mL of 0.75M KOH?

How many mL of 0.50 M HNO3 would be needed to react with 85 mL of 0.75M KOH?

a)

130 mL

b)

0.13 mL

c)

32 mL

d)

0.032 mL

5.
How many grams of water could form in this reaction if 85.0mL of 0.750M KOH are completely neutralized?

How many grams of water could form in this reaction if 85.0mL of 0.750M KOH are completely neutralized?

a)

1.15g

b)

282g

c)

31.9g

d)

113.g

6.

Aqueous solutions of sodium chloride and lead (II) nitrate react to form solid lead(II) chloride in the following balanced equation: 2 NaCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) --> PbCl2 (s) + 2 NaNO3 (aq) What is the theoretical yield of lead(II) chloride if 250.0 mL of 1.75 M sodium chloride reacts with excess lead(II) nitrate?

a)

78.5 g

b)

93.1 g

c)

45.5 g

d)

60.8 g

e)

59.4 g

7.

Calcium carbonate reacts with aqueous hydrochloric acid to form calcium chloride solution, water, and carbon dioxide gas in the following equation: CaCO3 (s) + 2 HCl --> CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) What volume (in mL) of 1.35 M HCl will be needed to completely react with 3.82 g of solid CaCO3?

a)

56.5 mL

b)

47.2 mL

c)

61.6 mL

d)

34.7 mL

e)

124 mL

8.

Solid iron (II) sulfide reacts with hydrochloric acid to form hydrogen sulfide gas and aqueous iron (II) chloride:

FeS (s) + 2 HCl (aq) --> H2S (g) + FeCl2 (aq) If 145 mL of HCl is needed to completely react with 25 g of iron (II) sulfide, what is the concentration of the HCl solution?

a)

3.1 M

b)

0.68 M

c)

2.7 M

d)

9.0M

e)

3.9 M

9.
18.26 mL of a 1.50M hydrochloric acid reacts with magnesium hydroxide. Calculate the mass of magnesium hydroxide needed for the reaction. 
  Mg(OH)2  +  2 HCl  ->  2 H2O + MgCl2           
a)
4.68 g Mg(OH)2
b)
0.789 g Mg(OH)2
c)
0.0274 Mg(OH)2
d)
1.07 g Mg(OH)2
10.
What are the products to a neutralization reaction?
a)
H2 + Ionic Salt
b)
H2O + Ionic Salt
c)
H3O+ + Ionic Salt
d)
OH- + Ionic Salt
11.

What is the molarity of a 30 mL HCl which is neutralized by 48 mL of 0.10 M NaOH?

HCl + NaOH --> H2O + NaCl

a)

0.16 M

b)

6.25 M

c)

0.063 M

12.
The following neutralization reaction occurs in the classroom.
HCl  +  KOH  -->  H2O  +  KCl
If a student uses 25.0 mL of a 0.5M solution of KOH, what is the molarity of the acid if 15.0mL of acid neutralized?
a)
0.8M
b)
1.2M
c)
12.5M
13.

How many milliliters of 2.4 M H3PO4 solution are needed to react with 45 g Zn? (2 H3PO4 + 3 Zn --> Zn3(PO4)2 + 3 H2)

a)

2400 mL

b)

190 mL

c)

290 mL

d)

1700 mL

14.

If 525 mL of 0.80 M HCl solution is neutralized by 315 mL of an Sr(OH)2 solution, what is [Sr(OH)2]?

a)

0.67 M

b)

1.3 M

c)

2.7 M

d)

0.33 M

15.

What is [HCl] if 25.00 mL of HCl neutralizes 20.00 mL of 0.100 M KOH?

a)

0.160 M

b)

0.0800 M

c)

0.0400 M

d)

0.500 M

16.

If 25.0 mL of H3PO4 are neutralized by 42.6 mL of 0.103 M Ca(OH)2, what is [H3PO4]?

a)

0.176 M

b)

0.263 M

c)

0.117 M

d)

0.0585 M

Waygroundแป้นคำตอบ

Solution Stoichiometry

คำถามทั้งหมด: 16

1.
b)

0.0672 mol

2.
c)

1.23 g

3.
d)

0.064 mol

4.
a)

130 mL

5.
a)

1.15g

6.
d)

60.8 g

7.
a)

56.5 mL

8.
e)

3.9 M

9.
b) 0.789 g Mg(OH)2
10.
b) H2O + Ionic Salt
11.
a)

0.16 M

12.
a) 0.8M
13.
b)

190 mL

14.
a)

0.67 M

15.
b)

0.0800 M

16.
c)

0.117 M

Browse by subjects

เรียกดูตามระดับชั้น

เรียกดูตามรูปแบบ

คำถามที่พบบ่อย

แบบฝึกหัดเรื่องสัดส่วนทางเคมีของสารละลายนี้ครอบคลุมหัวข้ออะไรบ้าง?

แบบฝึกหัดนี้ประกอบด้วยโจทย์ปัญหาเรื่องสัดส่วนทางเคมี 16 ข้อ พร้อมเฉลยแบบเลือกตอบ ซึ่งเกี่ยวข้องกับความเข้มข้นโมลาร์ ปริมาตร จำนวนโมล มวล อัตราส่วนโมล และความเข้มข้นที่ไม่ทราบค่า นักเรียนจะได้ใช้สมการเคมีที่สมดุลในการคำนวณปริมาณต่างๆ ในปฏิกิริยาการสะเทียร การตกตะกอน ปฏิกิริยากรด-คาร์บอเนต ปฏิกิริยากรด-ซัลไฟด์ และปฏิกิริยาในสารละลายอื่นๆ รวมถึงผลผลิตทางทฤษฎี

ฉันจะใช้แบบฝึกหัดนี้ในการสอนเรื่องสัดส่วนทางเคมีของสารละลายได้อย่างไร?

ขั้นแรก ให้จำลองลำดับการคำนวณด้วยโจทย์การสะเทียรหนึ่งข้อ: แปลงมิลลิลิตรเป็นลิตร คำนวณโมลโดยใช้ M × L ใช้สัดส่วนจากสมการที่สมดุล และแปลงเป็นหน่วยที่ต้องการ จากนั้นให้นักเรียนอธิบายว่าเหตุใดสัมประสิทธิ์ในตัวอย่างเช่น HCl + KOH และ Mg(OH)₂ + 2 HCl จึงเปลี่ยนแปลงความสัมพันธ์ของโมล ก่อนที่จะทำแบบฝึกหัดปรนัยที่เหลือด้วยตนเองหรือเป็นคู่

ฉันควรสังเกตข้อผิดพลาดอะไรบ้างเมื่อนักเรียนทำแบบฝึกหัดนี้เสร็จ?

ระวังนักเรียนที่ใช้มิลลิลิตรแทนลิตรในการคำนวณความเข้มข้นโมลาร์ เลือกอัตราส่วนสัมประสิทธิ์ผิด หรือหยุดที่หน่วยโมลเมื่อโจทย์ถามหาหน่วยกรัมหรือมิลลิลิตร ตัวแปรหลอกยังรวมถึงการวางจุดทศนิยมผิดที่และผลิตภัณฑ์การสะเทียรที่ไม่ถูกต้อง ดังนั้นให้ขอให้นักเรียนแสดงการแปลงหน่วยและตรวจสอบว่าปริมาณสุดท้ายตรงกับหน่วยที่ต้องการหรือไม่

ฉันจะมอบหมายและให้คะแนนแบบฝึกหัดเรื่องสัดส่วนทางเคมีของสารละลายนี้ได้อย่างไร?

แบบฝึกหัดนี้มีให้ดาวน์โหลดในรูปแบบไฟล์ PDF สำหรับพิมพ์ และเป็นแบบทดสอบดิจิทัลบน Wayground โดยมีเฉลยคำตอบครบถ้วนสำหรับคำถามแบบเลือกตอบทั้ง 16 ข้อ สำหรับการส่งงานแบบพิมพ์ สามารถตรวจได้โดยการสแกนงานของนักเรียนด้วยแอป Wayground for Teachers

ฉันจะปรับแบบฝึกหัดเรื่องสัดส่วนของสารละลายนี้ให้เหมาะสมกับนักเรียนของฉันได้อย่างไร?

สำหรับการคำนวณความเข้มข้นและอัตราส่วนโมลแบบหลายขั้นตอนในแบบฝึกหัดนี้ ให้ใช้การตั้งค่าขั้นสูงเพื่อเพิ่มขนาดตัวอักษรหรือขยายระยะห่างระหว่างตัวอักษร เพื่อให้นักเรียนสามารถอ่านและเขียนคำอธิบายประกอบในแต่ละข้อได้ง่ายขึ้น นอกจากนี้ คุณยังสามารถใช้แบบอักษรที่เหมาะสำหรับผู้ที่มีภาวะดิสเล็กเซีย หรือแปลแบบฝึกหัดเป็นภาษาอื่นได้ เมื่อตัวเลือกเหล่านั้นช่วยให้เข้าถึงสมการเคมีและตัวเลือกคำตอบได้

ฉันจะหาแบบฝึกหัดแบบนี้เพิ่มเติมได้ที่ไหนบน Wayground?

Wayground มีแบบฝึกหัดและโจทย์ฝึกหัดมากมายให้ดาวน์โหลดฟรีในหลากหลายวิชา พร้อมไฟล์ PDF และเฉลยคำตอบ เพื่อช่วยเสริมสร้างทักษะและความเข้าใจในแนวคิดสำคัญ ดูแหล่งข้อมูลเพิ่มเติมได้ที่ https://wayground.com/en-us/worksheets

© 2026 Wayground Inc.

Accessibility and Inclusion