Elektrokimia

Front

Reaksi reduksi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen: Pilih dari opsi berikut: a.     2BaO₂  → 2BaO  + O₂, b.     4Fe + 3O₂  → 2Fe₂O₃, c.     Mg + ½ O₂ + MgO, d.     4Na + O₂  → 2Na₂O, e.     2Cl₂ + 3O₂ → 2Cl₂O₃

Back

2BaO₂  → 2BaO  + O₂

Front

Identify the oxidation reactions from the following equations:
1) S + O₂ → SO₂
2) Al₂O₃ → Al + O₂
3) Cu + O₂ → CuO
4) Br₂ + 2e → 2 Br
5) Fe + O₂ → Fe₂O₂

Back

1, 3, and 5

Front

Bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah

Back

+2

Front

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada senyawa:

• SO₂
• S₂O₃^2-
• S₄O₆^2-
• SO₄^2-
• H₂S

Back

SO₄^2-

Front

Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sulfida dengan asam nitrat, dengan persamaan reaksi: 3H₂S_(g) + 2HNO_3(aq) + 6H⁺_(aq) → 2NO_(g) + 2S_(s) + 4H₂O_(l) zat yang merupakan oksidator dari persamaan reaksi di atas adalah . . . . Options: H₂S, HNO₃, NO, S, H₂O

Back

HNO₃

Front

Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: KClO_3(s) + S_(s) + H⁺_(aq) → KCl_(s) + SO_2(g) + H₂O_(l) Zat yang berperan sebagai reduktor adalah . . . . Options: KClO₃, S, H⁺, KCl, SO₂

Back

S

Front

Diketahui reaksi: aZn + bNO₃^- → cZn²⁺ + NH₄. Jika persamaan reaksi redoks disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah?

Back

4, 1, 4

Front

Determine the coefficients for a, b, c, and d in the redox reaction: Cl₂ + SO₂ + H₂O → SO₄^2- + Cl^- + H⁺. Options: 1, 2, 4, 5; 1, 2, 2, 4; 1, 5, 4, 3; 1, 4, 1, 4; 1, 1, 1, 1.

Back

1, 2, 2, 4

Front

3Br + a OH^- → b BrO₃^- + c Br ^- + d H₂O Find the coefficients a, b, c, and d to balance the reaction.

Back

6, 1, 5, and 3

Front

Notasi sel volta dari reaksi dengan E ͦ Zn = -0,76 volt dan E ͦ Sn = -0,14 volt.

Back

Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Sn²⁺(aq) | Sn(s)