Flashcard Hukum Hess dan Entalpi

Front

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi kimia akan:

Back

Sama, tidak tergantung pada jalur reaksi

Front

Hukum Hess adalah salah satu bentuk hukum termokimia yang didasarkan pada prinsip:

Back

Konservasi energi

Front

Perubahan entalpi total dari reaksi 1 dan reaksi 2 yang dilakukan berturut-turut adalah: Selisih antara perubahan entalpi reaksi 1 dan reaksi 2, Jumlah perubahan entalpi reaksi 1 dan reaksi 2, Perubahan entalpi reaksi 1 dikali perubahan entalpi reaksi 2, Perubahan entalpi reaksi 1 dibagi perubahan entalpi reaksi 2, Tidak dapat dihitung

Back

Jumlah perubahan entalpi reaksi 1 dan reaksi 2

Front

Jika suatu reaksi memiliki perubahan entalpi ΔH=−150kJ dan reaksi dibalik arah reaksinya, maka perubahan entalpinya menjadi:

Back

+150 kJ

Front

Jika dua reaksi kimia dijumlahkan dan perubahan entalpi masing-masing reaksi diketahui, maka perubahan entalpi total adalah:

Back

Jumlahkan perubahan entalpi masing-masing reaksi

Front

Dalam hukum Hess, perubahan entalpi pada jalur reaksi yang berbeda akan tetap:

Back

Sama, tidak tergantung pada jalur reaksi

Front

Bagaimana Hukum Hess digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dalam reaksi yang tidak dapat diukur secara langsung?

Back

Menggunakan data entalpi pembentukan standar

Front

Nilai ΔHf untuk unsur dalam bentuk standar adalah:

Back

Nol

Front

Suatu reaksi endoterm memiliki nilai ΔH=+200 kJ. Artinya:

Back

Reaksi menyerap 200 kJ energi

Front

Hukum Hess dapat diterapkan pada reaksi yang:

Back

Tidak melibatkan perubahan suhu