Cuestionario sobre Electrolitos y Teorías Ácido-Base

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¿Qué es la autoionización del agua?

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Es el proceso en el cual dos moléculas de agua reaccionan entre sí para formar iones H+ y OH-, manteniendo la neutralidad en agua pura.

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¿Qué es un electrolito?

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Es una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve en agua, permitiendo la conducción de electricidad.

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¿Cuál es la diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil?

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Un electrolito fuerte se disocia completamente en iones en solución, mientras que un electrolito débil solo se disocia parcialmente.

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Ejemplo de un electrolito fuerte.

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Cloruro de sodio (NaCl) es un electrolito fuerte porque se disocia completamente en iones Na+ y Cl- en solución.

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Ejemplo de un no electrolito.

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La glucosa (C6H12O6) es un no electrolito porque no se disocia en iones en solución.

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¿Qué es un ácido fuerte?

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Un ácido que se disocia completamente en iones H+ en solución, como el ácido sulfúrico (H2SO4).

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¿Qué es la teoría ácido-base de Arrhenius?

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Es una teoría que define ácidos como sustancias que producen iones H+ en solución y bases como aquellas que producen iones OH-.

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Limitación de la teoría de Arrhenius.

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No puede explicar la acidez o basicidad de sustancias en solventes no acuosos.

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¿Qué son los ácidos de Brønsted-Lowry?

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Son sustancias que pueden donar protones (H+) en una reacción química.

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¿Qué son las bases de Brønsted-Lowry?

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Son sustancias que pueden aceptar protones (H+) en una reacción química.