Penyetaraan Reaksi Redoks

Front

Penyetaraan reaksi redoks dimulai dengan menentukan atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Back

Langkah pertama dalam penyetaraan reaksi redoks adalah mengidentifikasi atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Front

Setarakan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Back

Langkah kedua adalah menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Front

Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah elektron yang hilang atau diterima oleh suatu atom.

Back

Bilangan oksidasi digunakan untuk menentukan perubahan dalam reaksi redoks.

Front

Cara menentukan bilangan oksidasi melibatkan aturan tertentu.

Back

Aturan ini termasuk bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol, dan bilangan oksidasi ion sama dengan muatannya.

Front

Ion H⁺ digunakan untuk menyetarakan muatan dalam suasana asam.

Back

Ion H⁺ ditambahkan untuk memastikan keseimbangan muatan dalam reaksi redoks di lingkungan asam.

Front

Penyetaraan reaksi redoks penting untuk menjaga hukum kekekalan massa.

Back

Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama.

Front

Bilangan oksidasi O dalam H₂O

Back

-2

Front

Rumus kimia zat yang berubah bilangan oksidasi

Back

MnO₄⁻, Cl⁻, Mn²⁺, dan Cl₂

Front

Setengah reaksi: Ba²⁺(aq) + 2e⁻ → Ba(s) Potensial elektroda standar (E°): -2,90 volt

Back

Reaksi reduksi untuk barium dengan nilai potensial elektroda standar negatif menunjukkan bahwa barium adalah reduktor kuat.

Front

Hubungan antara anode dan katode dalam korosi besi.

Back

Anode adalah tempat oksidasi besi, sedangkan katode adalah tempat reduksi oksigen.