Teori Asam Basa Arrhenius

Front

Acids release H⁺ ions in water. Example: HCl → H⁺ + Cl⁻.

Back

Asam terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Misalnya, HCl terdisosiasi menjadi H⁺ dan Cl⁻.

Front

H₂SO₄ dissociates in water to produce 2 H⁺ and SO₄²⁻ ions.

Back

Asam sulfat (H₂SO₄) adalah asam diprotik karena melepaskan dua ion H⁺ saat disosiasi.

Front

Bases release OH⁻ ions in water. Example: NaOH → Na⁺ + OH⁻.

Back

Basis terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida (OH⁻). Contohnya, natrium hidroksida (NaOH) terdisosiasi menjadi Na⁺ dan OH⁻.

Front

Ca(OH)₂ dissociates in water to produce Ca²⁺ and 2 OH⁻ ions.

Back

Calcium hydroxide (Ca(OH)₂) adalah basa dihidroksi karena melepaskan dua ion OH⁻ saat disosiasi.

Front

Monoprotic acids release one H⁺ ion. Example: HCl.

Back

Asam monoprotik adalah asam yang melepaskan hanya satu ion hidrogen (H⁺) ketika dilarutkan dalam air. Contoh: HCl.

Front

Diprotic acids release two H⁺ ions. Example: H₂SO₄.

Back

Asam diprotik adalah asam yang melepaskan dua ion hidrogen (H⁺) saat dilarutkan dalam air. Contohnya adalah H₂SO₄.

Front

Triprotic acids release three H⁺ ions. Example: H₃PO₄.

Back

Asam triprotik adalah asam yang melepaskan tiga ion hidrogen (H⁺) ketika dilarutkan dalam air. Contohnya adalah H₃PO₄.

Front

Monohydroxy bases release one OH⁻ ion. Example: NaOH.

Back

Monohydroxy bases adalah basa yang hanya melepaskan satu ion hidroksida (OH⁻) ketika dilarutkan dalam air. Contohnya adalah NaOH.

Front

Trihydroxy bases release three OH⁻ ions. Example: Al(OH)₃.

Back

Trihydroxy bases adalah basa yang melepaskan tiga ion hidroksida (OH⁻) ketika dilarutkan dalam air. Contohnya adalah Al(OH)₃.