Bloque 5. Enlaces y fuerzas intermoleculares

Química I

Bloque 5. Fuerzas intramoleculares (enlaces) e intermoleculares.

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¿Cuál es la diferencia entre fuerzas INTRAmoleculares e INTERmoleculares?

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Características de los enlaces iónicos.

• transferencia de electrones

• comparten electrones para completar el octeto

• combinación de un metal y un no metal

• combinación de dos no metales

• combinación de dos metales

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Características de los enlaces covalentes.

• transferencia de electrones

• comparten electrones para completar el octeto

• combinación de un metal y un no metal

• combinación de dos no metales

• combinación de dos metales

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Características de los enlaces metálicos.

• transferencia de electrones

• forman un mar/nube de electrones

• combinación de un metal y un no metal

• combinación de dos no metales

• combinación de dos metales

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Los compuestos formados por este tipo de enlace son sólidos cristalinos con altos puntos de fusión y ebullición, que se disocian en agua (o sustancias polares) y tienen la capacidad de formar electrolitos (soluciones que conducen electricidad).

• compuestos iónicos

• compuestos covalentes polares

• compuestos covalentes no polares

• aleaciones

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Los compuestos formados por este tipo de enlace son generalmente gases o líquidos con puntos de fusión y ebullición muy bajos. Sus enlaces se forman debido a que sus electrones se comparten de forma uniforme, mostrando una diferencia de electronegatividades entre 0.0-0.4.

• compuestos iónicos

• compuestos covalentes polares

• compuestos covalentes no polares

• aleaciones

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Los compuestos formados por este tipo de enlace son generalmente líquidos. Sus enlaces se forman debido a que sus electrones se comparten de forma desigual, mostrando una diferencia de electronegatividades entre 0.4-1.7.

• compuestos iónicos

• compuestos covalentes polares

• compuestos covalentes no polares

• aleaciones

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Los electrones que pueden formar enlaces son:

• todos los electrones

• ningún electrón puede formar enlaces

• los electrones de valencia

• los electrones internos