Mitad de 2do Corte - Química I

Repaso mitad de segundo corte

Ejercicios y algo más

Multiple Choice

El peso molecular de la benzoilmetilecognina (C₁₇H₂₁NO₄) es…

• 325,5 mol/g

• 303 mol/g

• 303 g/mol

• 253,4 g/mol

Multiple Choice

En 5,05 moles de CO₂ ¿Cuántas moléculas hay?

• 30,411 ∗10²³ moléc

• 6,911 ∗10²² moléc

• 1,33 ∗10²⁶ moléc

• 3,0411 ∗10²⁴ moléc

Multiple Choice

Si se tienen 5.35 ×10²⁵ átomos de O en cierta cantidad de Cu₂SO₄ ¿Cuántos gramos y moles hay?

• 4952 g y 22.21 mol

• 22.21 g y 4952 mol

• 12.69 mol y 2830 g

• 4,95 g y 0,022 mol

Multiple Select

El Nb tiene 2 estados de oxidación: 3 y 5. Al reaccionar con O₂ se obtiene Nb₂O₃ ¿Cuál es el nombre del compuesto? (3)

• Trioxido de diniobio

• Óxido de niobio (III)

• Óxido nobioso

• Óxido niobico

Multiple Choice

El cobalto tiene 2 estados de oxidación: 2 y 3. Si se produce hidróxido cobáltico su fórmula es:

• Co(OH)₂

• Co(OH)₃

• H₂Co₂O₃

• Co₂O₃

Multiple Choice

A partir del Al+3 y S+4 se obtiene…

• Sulfuro de aluminio

• Sulfato de aluminio

• Sulfito de aluminio

• Aluminato de azufre

Multiple Choice

La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. Si tiene un 14.28% de hidrógeno, determine su fórmula empírica y molecular.

• F.E: CH₃ F.M: C₂H₆

• F.E: CH₂ F.M: C₂H₄

• F.E: CH₄ F.M: C₂H₈

• F.E: C₂H₄ F.M: C₄H₈

Multiple Choice

Una muestra de 4.6 g compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno combustiona en exceso de O2 generando 8.8 g de CO2, mientras que 9.2 g del compuesto producen 10.8 g de H2O. Por medio de un estudio del peso molecular utilizando gases, se halló que el peso molecular real era 46.01 g/mol. Determine la fórmula empírica y molecular.

• F.E: CH₃O F.M: C₂H₆O₂

• F.E: C₂H₃O₄

  F.M: C₂H₃O₄

• F.E: C₂H₆O F.M: C₂H₆O

• F.E: C₂H₄O

  F.M: C₄H₈O₂