Teoría cinética y Estados de la materia

Teoría cinética y Estados de la materia

By Fernando Suvire

​Química General - Profesorado Universitario de Biología

Es un modelo o teoría que se utiliza para explicar el comportamiento de la materia en sus diversos estados.

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La Teoría Cinética Molecular de la Materia

​

1. La materia está compuesta de partículas diminutas llamadas moléculas.

2. Las partículas están en constante movimiento y por tanto poseen energía cinética.

3. Las partículas poseen energía potencial como resultado de atraerse o repelerse entre sí.

4. La velocidad promedio de las partículas aumenta a medida que aumenta la temperatura.

5. Las partículas transfieren energía de unas a otras durante las colisiones en las que no se pierde energía neta del sistema.

​

Postulados

​es la energía que tiene una partícula como resultado de su movimiento.

Cinética

resulta de atracciones o repulsiones de partículas

Potencial

​Las energías

fuerzas de atracción asociadas con la energía potencial

atractivas

son el resultado del movimiento de las partículas (energía cinética)

disruptivas​​

​

​Las fuerzas

Multiple Choice

En el Modelo Cinético de Partículas, la palabra "Cinético" se refiere al movimiento de las partículas, y es independiente del estado de agregación, es decir, es independiente de si se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso.

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La teoría cinético molecular de la materia hace referencia a:

• La materia y sus cambios de estado

• El movimiento de las partículas que forman la materia

• Los cambios de estado progresivos

• Los cambios de estado regresivos

Multiple Choice

La materia se encuentra formada por partículas muy pequeñas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado en el que se encuentren. Estas partículas pueden verse con una lupa o un microscopio.

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La teoría cinética molecular trata de explicar...

• los sistemas materiales

• cómo están formados los átomos

• el comportamiento macroscópico de la materia desde el punto de vista del movimiento de las partículas.

• las propiedades extensivas de la materia

Multiple Choice

¿En qué estados se encuentran las partículas desordenadas?

• Sólido y líquido

• Líquido y gaseoso

• Sólido y gaseoso

Multiple Choice

¿En qué estado/s se encuentran las moléculas más cerca unas de otras?

• En el estado gas

• En el estado líquido

• En el estado sólido

• En los estados sólido y líquido

Multiple Choice

Cuanto mayor es la ______ de la sustancia, mayor es la rapidez con la que se mueven sus partículas. Esto sucede siempre, incluso en los objetos que están en reposo.

• temperatura

• densidad

• masa

• magnitud

• las fuerzas cohesivas son más fuertes que las fuerzas disruptivas

• las partículas vibren en sus posiciones fijas​

• Alta densidad

• ​Forma definida

• ​Pequeña compresibilidad

• Expansión térmica muy pequeña​

​El Estado Sólido​

• Las partículas están empaquetadas al azar y relativamente cerca unas de otras

• en constante movimiento aleatorio, deslizándose unas con respecto otras, pero sin suficiente energía como para separarse completamente.

• Alta densidad

• ​Forma indefinida

• ​Pequeña compresibilidad

• Pequeña Expansión térmica

El Estado Líquido

• las partículas de un gas se mueven independientemente unas de otras de manera aleatoria

• Su trayectoria es recta hasta que chocan

• Baja densidad

• ​Forma indefinida

• ​Gran compresibilidad

• Expansión térmica moderada

El Estado Gaseoso

Multiple Choice

La materia posee un volumen fijo en los estados...

• Sólido y líquido

• Líquido y gaseoso

• Sólido y gaseoso

Multiple Choice

Cuando una sustancia está en estado sólido las partículas:

• Están ordenadas, juntas y las fuerzas de atracción entre ellas son fuertes.

• Están desordenadas, juntas y las fuerzas de atracción entre ellas son débiles.

• Están muy separadas

• Tienen fuerzas de atracción casi nulas entre ellas.

Multiple Choice

¿Cómo puede explicarse que los sólidos y líquidos no puedan expandirse?

• Porque entre las partículas existen fuerzas de atracción muy débiles.

• Porque entre las partículas existen fuerzas de atracción que impiden que se separen.

• Porque las partículas están muy cerca unas de otras y no hay espacio entre ellas.

• Porque las partículas están muy lejos unas de otras.

Multiple Choice

En los gases, las fuerzas de atracción entre las partículas son muy débiles, es por ello que se mueven con total libertad por el recipiente que los contienen. En su movimiento, las partículas chocan contra las paredes del recipiente y entre sí.

• Cierto

• Falso

Multiple Choice

Los líquidos y gases presentan la siguiente característica común:

• Mantienen la forma del recipiente

• Son capaces de fluir

• Ocupan todo el espacio disponible

• Mantienen una forma fija

Multiple Choice

¿Cómo describirías las partículas de un gas?

• Están fijas, sin moverse
• Están muy juntas
• Tienen un movimiento aleatorio
• Tienen movimiento todas en la misma dirección

Multiple Choice

¿Cómo podrías conseguir que aumentasen las colisiones de las partículas de un gas?

• Calentando el gas e introduciendo más gas

• Enfriando el gas y dejando que saliese más cantidad de gas

• Calentando el gas y dejando que saliese más cantidad de gas

• Enfriando el gas e introduciendo más gas

Multiple Select

Las fuerzas de atracción entre las partículas en los gases...

(puede haber varias opciones correctas)

• aumentan con el aumento de la temperatura

• son menores que, entre las partículas en los líquidos

• son muy altas

• se consideran despreciables