Orbitales y Números Cuánticos

Orbitales y Números Cuánticos

​En la mecánica cuántica el electrón está definido por cuatro números cuánticos:​

• Número Cuántico Principal (n): determina la cantidad de energía del electrón. Es un número entero positivo que no es cero. Dos electrones con igual numero cuántico principal comparten el nivel.​

• Número cuántico Momento Angular (ℓ): define la distribución del electrón en el espacio tridimensional. Su valor es un número entero entre 0 y n-1. Dos electrones con igual momento angular comparten el sub-nivel.

• Número Cuántico Magnético (mℓ): Para cada valor ℓ existe 2ℓ + 1 valores de mℓ que van desde −ℓ a ℓ entonces −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ mℓ dice la orientación en el espacio de la distribución electrónica espacial. Electrones con igual valor de mℓ se dice que comparten orbital​​​

• Número cuántico de spin o giro (ms): las partículas subatómicas se comportan como si estuvieran girando. Existen dos posibles giros a los que se le ha dado el número cuántico de +½ y -½​

Multiple Choice

1. De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?​

{2, 2, 0, −1/2}​

• El número cuántico principal, n no es posible

• El sub-nivel, l, no es posible

• El orbital, ml, no es posible

• El giro, ms, no es posible

• Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.​

Multiple Choice

1. De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?​

{3, −1, 0, +1/2}​

• El número cuántico principal, n no es posible

• El sub-nivel, l, no es posible

• El orbital, ml, no es posible

• El giro, ms, no es posible

• Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.​

Multiple Choice

1. De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?​

{4, 2, −2, 1}

• El número cuántico principal, n no es posible

• El sub-nivel, l, no es posible

• El orbital, ml, no es posible

• El giro, ms, no es posible

• Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.​

Multiple Choice

1. De los números cuánticos provistos {n, ℓ, mℓ, ms}, cuáles son posibles y cuáles no?​

{3, 1, 0, −1/2}

• El número cuántico principal, n no es posible

• El sub-nivel, l, no es posible

• El orbital, ml, no es posible

• El giro, ms, no es posible

• Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.​

Multiple Choice

La distribución electrónica del Na (Z=19) es:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹

Multiple Choice

La distribución electrónica del Br (Z= 35) es:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶3d⁹

• 1s²2s²3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p³

• 1s²2s²3s²3p⁶4s²4p⁶3d¹⁰3f⁵

Open Ended

Escriba la configuración electrónica fundamental para el Estroncio (Z= 38)

Open Ended

Escriba la configuración electrónica fundamental para el Br (Z= 35)

Multiple Choice

La Configuración Electrónica se refiere a:

• La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

• La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

• La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

• La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

Multiple Choice

Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

• Ti

• V

• Cr

• Mn

Multiple Choice

La siguiente configuración electróncia 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d³. Nos indica que el elemento tiene

• Z= 23

• Z=22

• Z=24

• Z=12

Multiple Choice

Cual gas noble se usa para abreviar la distribución electrónica del Pt

• Rn ⁸⁶

• Xe ⁵⁴

Multiple Select

La configuración electrónica abreviada del Ga

• [Ar] 3d¹⁰ 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

• [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 3p¹

Multiple Choice

Distribución electrónica del Cl

• Cl [Ne ¹⁰ ] 3s² 3p⁵

• Cl [Ne ¹⁰ ] 2p⁶ 3s² 3p⁵

• Cl [Ne ¹⁰ ] 2p⁶ 3s¹