Enlace Covalente

Enlace Covalente

Multiple Choice

¿Cuál imagen representa un enlace covalente?

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Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.

• Afinidad electrónica

• Energía de ionización

• Electronegatividad

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La unión de un elemento no metálico con otro átomo no metálico genera un enlace:

• metálico

• covalente

• iónico

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El enlace covalente se caracteriza por:

• se ganan y pierden electrones

• solo los metales pueden participar

• solo los no metales pueden participar

• Los gases nobles siempre ganan electrones

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El enlace covalente se forma entre:

• Metal + No metal

• No metal + No metal

• Metal + Metal

• N.A.

Multiple Choice

Una liga del enlace covalente se forma con:

• 1 electrón compartido

• 2 electrones compartidos

• 4 electrones compartidos

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La regla del octeto consiste en:

• que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

• Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

• Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

• Formación de estructuras moleculares

Multiple Choice

Analizando la figura podemos decir que:

• Es enlace covalente con 4 enlaces simples y uno doble

• Es enlace iónico

• Es enlace covalente triple

• :s enlace covalente con dos enlaces dobles y uno triple

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En esta imagen hay enlace:

• simple

• doble

• triple

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Tipo de enlace en el que se comparten electrones

• Iónico

• Polar

• Covalente

• Apolar

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Indica la sustancia que presenta enlace covalente polar

• Cl2

• H2

• O2

• H2O

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Para la siguiente molécula, ¿qué enlace tiene cada carbono?

• Metálico

• No metálico

• Ionico

• Covalente

Multiple Choice

Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:

[Electronegatividades; H=2,1 O=3,5 C=2,5 Br=2,8 Na=0,9 Cl=3,0]

• H₂O

• CH₄

• Br₂

• NaCl

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes enlaces presenta enlace covalente apolar?

• F- F

• H - F

• H - Br

• H - I

Reorder

Usando los valores de electronegatividad ordene en orden creciente de polaridad los enlaces de la silicona.

• Si-O

• Si-C

• C-H

• C-C

1

2

3

4

• 1
• 2
• 3
• 4