Estequiometría

Estequiometría de las Reacciones

Moles de reactivos requeridos

Cuántos moles de I₂ se requieren para reaccionar con 0.429 moles de Al de acuerdo con la siguiente ecuación:

2Al +3I₂ à 2AlI₃

Open Ended

Cuántos moles de Ca(OH)₂ se requieren para reaccionar con 1.36 moles de H₃PO₄ y producir Ca₃(PO₄)₂ de acuerdo con la ecuación:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ +6H₂O

Número de Moléculas de producto generado

Cuántas moléculas de dióxido de carbono se producen cuando 0.75 moles de propano se queman de acuerdo a la ecuación:

C₃H₈ +5O₂ à 3CO₂ + 4H₂O

Open Ended

Cuántos moles de Ca(OH)₂ se requieren para reaccionar con 1.36 moles de H₃PO₄ y producir Ca₃(PO₄)₂ de acuerdo con la ecuación:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ +6H₂O

Relacionando masa de reactivos y productos

Qué masa de NaOH, se requiere para producir 16g del antiácido leche de magnesia (hidróxido de magnesio Mg(OH)₂ de acuerdo a la ecuación:

MgCl_2(ac) +2NaOH_(ac) à Mg(OH)_2(s) + 2NaCl_(ac)

Open Ended

Qué masa de óxido de galio, Ga₂O₃ se preparan con 29.0g de galio metálico de acuerdo con la ecuación:

4Ga + 3O₂ --> 2Ga₂O₃

Relacionando masa de reactivos

Qué masa de oxígeno gaseoso O₂, del aire se consume en la combustión de 702g de octano C₈H₁₈, uno de los principales componentes de la gasolina.

2C₈H₁₈ + 25O₂ à 16CO₂ + 18H₂O

Open Ended

Qué masa de CO se requieren para reaccionar  con 23.13g de Fe₂O₃ de acuerdo con la ecuación:

Fe₂O₃ + 3CO --> 2Fe + 3CO₂

Reactivo Limitante

Consideremos la analogía de que preparamos derretidos de queso.

1 lonja de queso + 2 lonjas de pan = 1 sandwich

Identificando el reactivo limitante

El nitruro de sílice es una cerámica muy dura resistente a altas temperaturas usada en las aspas de turbinas de los motores de jets. Se prepara de acuerdo con la siguiente ecuación:

3Si_(s) +2N_2(g) à Si₃N_4(s)

Cuál es el reactivo limitante si 2.00g de Si reaccionan con 1.50g de N₂?

Open Ended

Cuál es el reactivo limitante cuando 5.00g de H₂ y 10.0g de O₂ reaccionan para formar agua?

Calculando el Porciento de Rendimiento

La reacción de 1.274g de sulfato de cobre con un exceso de zinc metálico produce 0.392g de cobre metálico de acuerdo con la ecuación:

CuSO_4(ac) + Zn_(s) à Cu_(s) + ZnSO_4(aq)

Open Ended

Cuál es el porciento de rendimiento de una reacción que produce 12.5g de freón CF₂Cl₂ a partir de 32.9g de CCl₄ y un exceso de HF?

CCl₄ + 2HF --> CF₂Cl₂ + 2HCl