Complejos

Equilibrio de formación de complejos medio acuoso

Multiple Choice

Un ácido de Lewis se define como

• una especie química capaz de aceptar un par de electrones

• una especie química capaz de donar un par de electrones

• una especie química capaz de aceptar un par de protones

• una especie química capaz de donar un par de protones

Multiple Choice

Una base de Lewis se define como

• una especie química capaz de donar un par de electrones

• una especie química capaz de aceptar un par de electrones

• una especie química capaz de aceptar un par de protones

• una especie química capaz de donar un par de p

Especies químicas que donan un par de electrones.

​Base de Lewis

Especies químicas que aceptan un par de electrones.

​Ácido de Lewis

Incluye sustancias que no contienen H⁺ y HO^- en su estructura, generalizando el concepto a coparticipación: una donación y aceptación de pares de electrones entre las especies involucradas en el proceso.

Multiple Select

En la reacción el Zn actúa como

• donador de electrones

• aceptor de electrones

• un ácido de Lewis

• una base de Lewis

Aplicación de la teoría de Lewis

​Compuesto de coordinación o complejo

se forma cuando un ion metálico (ácido de Lewis) acepta electrones a traves de enlace covalente coordinado con una especie donadora (base de Lewis, ligante) de al menos un par de electrones, como se observa en los siguientes complejos metálicos.

Multiple Choice

El ion metálicos en el complejo de la imagen es

• Cromo

• Cobalto

• Calcio

• Cadmio

Multiple Choice

Las especies químicas donadoras de electrones (unidas directamente al centro metálico) en el compuesto de coordinación son

• NH₃ y Cloruro

• SO₄

• Oxígeno

• Hidrógeno

Ligante

Es una base de Lewis, y se considera ligante toda molécula que contenga en su estructura al menos un átomo donador de electrones, considerando el número de átomos donadores se clasifican como:

Monodentados
Bidentados
Tridentados
Tetradentados
Polidentados

contienen dos átomos donadores de electrones, el átomo donador puede ser el mismo, presente dos veces en la molécula o diferente.

Ejemplos de ligantes bidentados

​contienen tres átomos donadores de electrones, el átomo donador puede ser el mismo, presente tres veces en la molécula o diferente.

​​Ejemplos de ligantes tridentados

Contienen cuatro átomos donadores de electrones, el átomo donador puede ser el mismo, presente cuatro veces en la molécula o diferente.

En la figura se observa arriba el ligante sin coordinar y en la parte etiquetada como esquema 10 el ligante coordinado al centro metálico, dando lugar al compuesto de coordinación.

​

​Ligantes tetra dentados

ligante que se enlaza con el ion metálico central empleando dos o más grupos donadores de electrones del mismo ligante, formando anillos heterocíclicos de cinco o seis eslabones. Pueden ser bidentados, tridentados, tetradentados, pentadentados o hexadentados, etc.

​

​Quelato o garra

​Ejemplos de compuestos de coordinación importantes en la vida

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia química entre la hemoglobina y la clorofila?

• El centro metálico

• el número de ligantes unidos al centro metálico

• los ligantes

• la estructura de la porfirina

Multiple Choice

La hemocianina es una proteína presente en la hemolinfa de algunos crustáceos, arácnidos y moluscos que se encarga del transporte del oxígeno. ¿puede ser clasificado cómo un compuesto de coordinación?

• si

• no

​Ligantes quelato importantes en análisis químico

Complejos con EDTA como ligante

​Constante de formación

El EDTA es un ácido tetracarboxílico, y con dos grupos amino que también pueden encontrarse protonados, por lo tanto tiene seis valores de pka, la fórmula se resume como [H₆Y²⁺].

Disociación del EDTA

Los primeros cuatro valores de pKa se aplican a los protones carboxilo, y los dos últimos son para los protones amonio.

-H⁺

pKa₁ 0

H₅Y¹⁺

pKa₂ 1.5

-H⁺

H₄Y

En su libreta continuar con la disociación del EDTA, siguiendo el procedimiento de la diapositiva 18 , hasta llegar a la especie Y^4- que corresponde al EDTA totalmente desprotonado

​Y^4-

Ejercicio

​Encontrar la fracción (alfa Y^4-) de EDTA Y⁴- a pH 6, en una disolución de EDTA 0.1 M