Grupos de la tabla periódica

Características de los grupos de la tabla periódica

LIC. JLUIETH OROBI REYES

LOS GRUPOS O FAMILIAS

Los grupos son las columnas de la tabla periódica y se designan con los números romanos I a VIII. Los grupos se encuentran divididos en los subgrupos A, B y tierras raras,

que no se numeran

El número romano representa la valencia del grupo o el número de electrones en el último nivel

Multiple Choice

Cuantos electrones de valencia tiene el carbono

• 7

• 6

• 8

• 4

Multiple Choice

Cuantos electrones de valencia tiene el magnesio

• 2

• 6

• 8

• 4

Multiple Choice

La configuración electrónica de un elemento que se encuentra en el grupo VIIA de la tabla periódica terminara en

• ns⁷

• s² p⁷

• ns² np⁵

• np² ns⁵

Multiple Choice

La configuración electrónica de un elemento que se encuentra en el grupo IIA terminara en

• $ns^2$

• $np\ ns^2$

• $ns^2\ np^2$

• $np^2$

Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.

Grupo IA o metales alcalinos.

• Su notación es ns¹ . Ejemplo: sodio (Z =11) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

• Son blandos y su color es blanco plata.

• Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores del calor y la electricidad y reaccionan rápidamente al exponerlos al aire.

• Su gran reactividad química se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica

Multiple Choice

cual de los siguientes elementos no pertenece al grupo de los metales alcalinos

• Li

• Rb

• Fr

• Mg

Grupo IIA o metales alcalinotérreos.

• La distribución de los electrones en el nivel más externo corresponde a ns²

• Son más duros que los del primer grupo; tienen las mismas propiedades metálicas, pero presentan mayor densidad y puntos de fusión y ebullición más elevados

• Su reactividad aumenta a

  medida que aumenta su tamaño

• Se oxidan rápidamente con el aire para

  formar óxidos, hidróxidos o carbonatos

Multiple Choice

¿cual de los siguientes elementos tiene mayor densidad y punto de ebullición?

• sodio

• calcio

Grupo IIIA o elementos térreos

• Su notación más externa es ns² np¹.

• Su configuración externa los hace similares en algunos aspectos, pero

  en general presentan contrastes debido al pequeño tamaño del boro, a la aparición de los orbitales d en el galio y de los orbitales f en el indio.

Grupo IVA o familia del carbono

• Su notación externa es ns² np²

• El carbono es un no metal, el silicio en

  cambio siendo no metal, presenta propiedades eléctricas de semiconductor,

  el germanio es un metaloide y el estaño y el plomo tienen carácter metálico.

Grupo VA o familia del nitrógeno.

• La distribución de su nivel más externo

  es ns² np³ . Ejemplo: nitrógeno

• Todos los elementos de este grupo con excepción del nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.

Grupo VIA o familia del oxígeno

• La notación de su nivel externo es

  ns² np⁴. Ejemplo: azufre

• Una característica de este grupo es alcanzar un estado de oxidación (-2) al

  ganar dos electrones y conseguir configuración de gas noble.

Grupo VIIA o familia de los halógenos.

• Su distribución electrónica externa

  es ns² np⁵. Ejemplo: cloro

• Con excepción de los gases nobles, los halógenos tienen las energías de ionización más elevadas, en consecuencia son los elementos más electronegativos.

• Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales.

Multiple Choice

¿cual de los siguientes compuestos no es una sal?

• NaCl

• NaBr

• NaI

• CO₂

Grupo VIIIA, gases nobles o inertes

• Tienen completo su nivel más externo;

  todos tienen ocho electrones en su último nivel de energía excepto el helio que tiene dos electrones.

• Se caracterizan por su poca reactividad química por la razón anotada anteriormente.

Multiple Choice

¿por que los gases nobles son inertes, es decir no forman compuestos?

• por su estabilidad

• porque son gases

• porque tienen todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos

• porque su configuración electrónica no permite que ellos puedan formar compuestos

Multiple Choice

¿cual de los siguientes elementos no forma compuesto

• K

• Kr

• Fluor

• oxigeno