Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

Cuando muerdes una manzana y la dejas por un rato, al cabo de un tiempo notas que se torna de color marrón; en química se dice que se oxidó. Pero si cuando cortas una manzana y le adicionas un poco de limón o la dejas dentro de agua, no ocurre esta reacción. ¿Por qué crees que pasa?

Multiple Choice

En la ecuación 2H₂ + O₂ ---> 2H₂0

¿Cuántas moléculas productos se forman?

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Cuáles son los 4 coeficientes necesarios para balancear la ecuación? (en orden)

C₃H₈ + O₂ --> H₂O + CO₂

• 2 - 5 - 8 - 6

• 0 - 6 - 4 - 3

• 1- 5 - 4 - 3

• 1 - 4 - 3 - 2

Multiple Choice

¿Responda cual de las siguientes fórmulas es un ejemplo de reacción de Combinación?

a) 2H_{2 (g)} + 02 _(g) ---> 2 H₂O_(l)

b)CaCO₃--> CaO + CO₂

• a

• b

• a y b

• Ninguna

La Representación

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química.

Clasificación de las Reacciones Químicas

• Reacciones de combinación o síntesis

• Reacciones de descomposición

• Reacciones de desplazamiento simple o sustitución simple

• Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución

• Reacciones Endotérmicas

• Reacciones Exotérmicas

Reacciones de síntesis o combinación

En los casos más simples, la reacción de síntesis tiene lugar cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. La mayoría de las veces, cuando se produce una reacción de síntesis, se libera energía y la reacción es exotérmica. Sin embargo, también se puede obtener un resultado endotérmico. Se representa: A + B ---> AB Ejemplo: 4 Li _(s) + O _{2 (g)} ---> 2Li₂O(_s)  

Multiple Choice

Si tenemos la siguiente reacción

N2 + 3H2 ---> 2NH3

¿Qué tipo de reacción será?

• Combinación

• Descomposición

• desplazamiento

• doble desplazamiento

Reacciones de Descomposición

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.

Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

AB ---> A + B

CaCO_{3 (s) +} calor----> CaO_(s) + CO_2(g)

Multiple Choice

¿Qué tipo de reacción son:
NaOH --H20--> Na+ + OH-
2Hg(s) $\Delta$  --> 2Hg(s) + O2(g)

• Sustitución

• Descomposición

• Desplazamiento simple

• Síntesis

Reacción de sustitución o desplazamiento

En una reacción de desplazamiento, un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de otro elemento:​A + BC → AC + B 

Ejemplo:

Zn_(s) + H₂SO₄(_l) ---> ZnSO_4(s) + H_2(g)

Reacción doble desplazamiento

En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:

AB + CD → AD + CB

Ejemplo:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + de NaNO₃

Multiple Choice

¿Cuáles de los siguientes eventos son reacciones químicas? (puedes marcar más de una)

• Freir un huevo en un sartén

• Hacer un licuado de frutas

• Batir una botella de bebida y abrirla para que salga el gas

• Disolver una pastilla de antiácido efervescente en agua

Reacciones Endotérmicas

Son aquellas que absorben energía en forma de calor. En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos. La Energía viene desde fuera (externa) o absorbe calor del medio.

A + B + Q (Calor) ---> C

Reacciones Exotérmicas

Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).

A + B ---> C + Q (Calor) E1> E2

Reacciones de Combustión.

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