prueba 10

prueba 10

Quimica

Multiple Choice

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales, 2.5 moles de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

• 2,15 moles de HNO3

• 2,45 moles de HNO3

• 1,66 moles de HNO3

• 1,23 moles de HNO3

Multiple Choice

De acuerdo con la ecuación planteada el hierro se

• oxida

• reduce

• mantiene igual

• no cambia

Multiple Choice

El nitrógeno es uno de los componentes del aire, se simboliza con la letra N, y su número atómico es 7; este número representa la cantidad de protones, así como también la cantidad de electrones presentes en un átomo de este elemento.

Dado que el número atómico también representa la cantidad de electrones para un átomo eléctricamente neutro de un elemento, esta cantidad puede repartirse en un modelo físico y matemático llamado configuración electrónica 1S² 2S² 2P³, que para el caso de nitrógeno es, los exponentes representan a los electrones y los números grandes a la izquierda de cada letra representan a los niveles de energía. Si un elemento químico presenta la configuración electrónica, es válido afirmar que

• Su número atómico es 6

• El elemento presenta 10 electrones y 10 protones

• Su número atómico es 5

• El elemento presenta 7 electrones y 7 protones

Multiple Choice

Para que dos o más átomos se combinen y formen una molécula, es necesaria la interacción de los electrones de valencia, es decir aquellos que se encuentran en los mayores niveles de energía en un átomo. En la configuración electrónica , con respecto al mayor nivel de energía y la cantidad de electrones de valencia, es correcto afirmar que para dicho átomo

• El mayor nivel de energía es cinco y posee tres electrones de valencia

• El mayor nivel de energía es dos y posee cinco electrones de valencia

• El mayor nivel de energía es tres y posee siete electrones de valencia

• El mayor nivel de energía es cinco y posee seis electrones de valencia

Multiple Choice

12. De acuerdo a la representación de un átomo, las partes que lo conforman en orden son

• 1) Periferia 2) Núcleo 3) Protones 4) Electrones

  5) Neutrones

• 1) Periferia 2) Núcleo 3) Electrones

  4) Protones 5) Neutrones

• 1) Núcleo 2) Periferia 3) Electrones

  4) Protones 5) Neutrones

• 1) Núcleo 2) Periferia 3) Protones

  4) Electrones 5) Neutrones

Multiple Choice

Se puede afirmar que los grupos están en:

• filas y columnas, y se representan con números.

• columnas y se representan con números y letras.

• filas y se representan con números romanos.

• columnas y se representan con números romanos

Multiple Choice

De acuerdo con la ecuación planteada el hidrogeno se

• oxida

• reduce

• mantiene igual

• no cambia

Multiple Choice

Las partículas representadas en el esquema conforman

• un átomo

• un elemento

• un compuesto

• una mezcla

Multiple Choice

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probamente se formara?

Multiple Choice

El peso molecular de un compuesto hace referencia a la masa en gramos equivalente a un mol de moléculas de dicho compuesto, por ejemplo, el peso molecular del agua, cuya molécula se representa con la fórmula , es de 18.015 gramos por cada mol, escrito como .

Este peso molecular puede inferirse con ayuda de la fórmula química del compuesto, dado que esta representa a una molécula del mismo, indicando que elementos químicos la componen y en qué cantidades están presentes. La siguiente tabla muestra este proceso para el agua.

Para un compuesto como el peróxido de hidrógeno, cuya molécula se representa con la fórmula química H2O2 , su peso molecular es de

• 34 g/mol

• 20 g/mol

• 18 g/mol

• 36 g/mol

Multiple Choice

En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

• Be₂O

• LiF

• NaLi

• NaF

Multiple Choice

La siguiente tabla, muestra los pesos moleculares para las substancias que intervienen en el proceso Haber,

Si se hacen reaccionar dos moles de nitrógeno, es de esperar que con respecto a la producción de amoniaco se producirán

• 17 g de amoniaco

• 28 g de amoniaco

• 56 g de amoniaco

• 68 g de amoniaco

Multiple Choice

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa X y Y son respectivamente

• 13 y 12

• 11 y 6

• 22 y 12

• 23 y 14

Multiple Choice

La tabla representa la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

• LX

• JL

• YJ

• YX

Multiple Choice

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter covalente es

• LX

• JL

• YX

• YJ

Multiple Choice

De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃, es válido afirmar que éste

• tiene dos moléculas de Al

• está compuesto por tres clases de moléculas

• tiene cuatro átomos de O

• está compuesto por tres clases de átomos

Multiple Choice

Se puede afirmar que los periodos están en:

• filas y columnas, y se representan con números.

• columnas y se representan con números.

• filas y se representan con números arábigos.

• columnas y se representan con números romanos.

Multiple Choice

El hidróxido de calcio, es un compuesto químico, cuya molécula puede representarse mediante la fórmula Ca(OH)₂. A partir de esta fórmula se puede concluir que una molécula de este compuesto está formada por

• Un átomo de calcio, uno de oxígeno y uno de hidrógeno

• Dos átomos de calcio, dos de oxígeno y dos de hidrógeno

• Un átomo de calcio, dos de oxígeno y dos de hidrógeno

• Dos átomos de calcio, uno de oxígeno y dos de hidrógeno.

Multiple Choice

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. Este elemento reacciona con el hidrógeno para formar un hidruro HCl. La manera acertada de representar este proceso mediante una ecuación química es

• H_2(g) + Cl_2(g) HCl_(l)

• H₂ + Cl HCl

• H₂₎ + Cl₂ HCl_(g)

• H_2(g) + Cl_2(g) HCl₍₂₎

Multiple Choice

El proceso Haber es un método de producción de amoniaco, que puede resumirse en la siguiente ecuación química

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + ΔH ^...(1)

Al analizar esta ecuación, se observa que para producir dos moles de amoniaco, es necesario que reaccionen un mol de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno

Si se requiere la producción de 14 moles de amoniaco, el número de moles de nitrógeno e hidrógeno necesarias, será respectivamente

• siete y siete

• once y tres

• catorce y veintiuno

• siete y veintiuno