Reaksi Elektrolisis

Reaksi Elektrolisis

Berbentuk Larutan

Open Ended

Apakah Kalian Sudah Memahami Materi Reaksi Elektrolisis Larutan Yang Minggu Lalu kita Pelajari?

Untuk mengetahui sejauh mana pemahaman kalian silahkan mengisi soal berikut ya

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Multiple Choice

Jika Anoda mengunakan elektrode non inert maka yang bereaksi adalah Anodanya. Bila Anoda tersebut terbuat dari logam besi (fe) maka reaksi yang terjadi adalah

• $Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

• $Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

• $Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

• $Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

Multiple Choice

Jika Anoda mengunakan elektrode Inert maka yang bereaksi adalah Anionnya. Bila Anion tersebut berasal dari sisa asam Oksi seperti NO3, maka reaksi yang terjadi adalah

• $Reduksi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

• $Oksidasi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

• $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

• $Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

Multiple Choice

 Bila Kation merupakan logam aktif dan berasal dari larutan, reaksi yang terjadi adalah

•   $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$  

•  $Oksidasi\ \ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$  

•  $\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$  

•  $Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$  

Multiple Choice

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

• Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

• Anion dan Kation berada di Katoda

• Anion dan Kation berada di Anoda

• Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

Multiple Choice

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

• Kimia menjadi listrik d

• Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

• Listrik menjadi oksidasi

• Listrik menjadi reduksi

Multiple Choice

Berikut ini komponen utama sel elektrolisis, kecuali

• larutan elektrolit

• anode

• sumber arus searah

• jembatan garam

• katode

Multiple Choice

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

• Ag→ Ag⁺ + e

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ag⁺ + e→ Ag

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂