Les équations chimiques balancées

Les équations chimiques balancées

Balancer les équations pour respecter la loi de la conservation de la matière / masse

Multiple Choice

D'après la loi de Lavoisier qui dit "Rien ne se perd, rien ne se crée tout se transforme" :

• on trouve les mêmes molécules avant et après la réaction chimique
• on trouve le même nombre d'atomes avant et après la réaction chimique

Multiple Choice

Observer la réaction suivante:
CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂
Avant la transformation il y au total:
1 atome de carbone 
2 atomes d’oxygène 
4 atomes d’hydrogène
 Après la transformation il y a au total:
1 atome de carbone
3 atomes d’oxygène
2 atomes d’hydrogène

• Vrai
• Faux

Multiple Choice

Comment appelle-t-on les chiffres indiqués en rouge?

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 10H₂O +8CO₂

• des indices

• des états

• des coefficients

• des coéquipiers

Équilibrer une équation

1. Faites le bilan des atomes des réactifs vs produits
2. Augmenter les coefficients des molécules jusqu'à égalité des atomes.

Multiple Choice

Choisir les bons coefficients:

... Al + ... S → ... Al₂S₃

• 2 / 3 / 1

• 3 / 2 / 1

• 2 / 2/ 1

• 3 / 1 / 2

Multiple Choice

Équilibre la réaction:

____ Fe + ____ Cl₂ → ____ FeCl₃

• 1,1,2

• 1,3,1

• 2,2,3

• 2,3,2

Multiple Choice

Dans l'équation 3Fe + x O₂ -> Fe₃O_4, quelle doit être la valeur de x pour que l'équation soit bien équilibrée?

• 2

• 4

• 3

• 0

Multiple Choice

Quel est le coefficient qui manque pour équilibrer cette réaction?

2 C₂H₆ + 7 O₂ --> ___ CO₂ + 6 H₂O

• 1

• 2

• 3

• 4

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